高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课堂检测

第一章　第二节　第2课时

对点训练

题组一　离子反应及其反应条件

1．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( C )

A．锌和稀硫酸反应

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C．木炭和氧气反应

D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应

2．依据离子反应发生的条件分析，下列不能发生离子反应的是( B )

A．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH

C．Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2

3．下列叙述中正确的是( B )

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．通常只有在水溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式

C．所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；通常只有在水溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

题组二　离子方程式

4．(2022·武汉高一检测)下列离子方程式中，正确的是( C )

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

解析：A项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C项正确；D项硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不溶于水，应写成：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

5．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是( C )

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①③　　　　　　　 B．①④⑤

C．②④⑤  D．①⑤

解析：②④中电离出的SO与Ba2＋反应生成难溶于水的BaSO4，⑤CH3COOH为弱酸，不能拆分，故选C。

6．下列化学反应的离子方程式错误的是( D )

A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O

C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：碳酸钙难溶于水，不能拆为Ca2＋和CO，故选D。

 综合强化

7．(2023·潍坊高一检测)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( A )

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

解析：根据复分解反应的条件可知，反应PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb能够发生，说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，故选A。

8．下表中评价合理的是( A )

9．下列离子方程式中，只能表示唯一一个化学反应的是( A )

A．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O

B．H＋＋OH－===H2O

C．2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋

D．2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SO===2H2O＋BaSO4↓

10．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO和NO的相互分离。操作流程如下：

根据要求回答下列问题：

(1)试剂1是_BaCl2或硝酸钡__，写出生成沉淀A的离子方程式 Ba2＋＋SO===BaSO4↓　。

(2)沉淀B和C分别是_AgCl__和_Ag2CO3、BaCO3__。

(3)试剂4是_稀硝酸__，选择该试剂的理由是_与过量的试剂3反应生成硝酸钠__。

解析：将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO和NO三种离子的相互分离。结合流程图先加入氯化钡或硝酸钡溶液将SO转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl－转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分离的目的。

11．已知NaHSO4能溶于水。某同学欲探究NaHSO4溶液的化学性质，分别取4份2 mL NaHSO4溶液于试管中做了如下实验：

a．加入少量Zn粒①有大量气体生成；

b．加入Fe2O3后溶液变黄色；

c．加入_BaCl2溶液__②后有大量_白色沉淀__③产生；

d．加入Na2CO3后有大量_气泡__④产生。

回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　。

(2)上述短文中，标有序号的物质中，属于电解质的是_③__(填序号)。

(3)已知加入Fe2O3后溶液变黄，是因为生成了Fe3＋，写出该反应的离子方程式 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　。

(4)用离子方程式解释d中的实验现象： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　。

(5)写出熔融状态下NaHSO4的电离方程式： NaHSO4===Na＋＋HSO　。

解析：(1)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

(2)①属于单质，不是电解质。②是溶液，是混合物，不是电解质。③是BaSO4，属于盐，属于电解质。④是CO2气体，不是电解质。

(3)氧化铁与酸反应产生三价铁离子，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

(4)加入Na2CO3后与H＋发生反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(5)熔融状态下只破坏离子键，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO。

12．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。

无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(1)硫酸铜电离出的离子是_Cu2＋、SO__(用离子符号表示，下同)；BaCl2电离出的离子是_Ba2＋、Cl－__，Cu2＋和Cl－有没有参加反应？_没有__。

(2)生成的白色沉淀是_BaSO4__，硫酸铜与BaCl2反应的实质是_SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4__，反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓　。

解析：(1)CuSO4电离方程式为CuSO4===Cu2＋＋SO，BaCl2电离方程式为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。Cu2＋、Cl－不能结合成难溶物，它们不参与反应。

(2)SO与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，CuSO4与BaCl2反应的实质是SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4，反应的离子方程式是SO＋Ba2＋===BaSO4↓。