2024届高考化学一轮复习 课时分层作业25　元素周期表(律)与化学键（含答案）

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课时分层作业(二十五)　元素周期表(律)与化学键一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)1．《集玄方》中治齿疏陷物的中药方：“炉甘石(注：ZnCO3)、寒水石(注：CaSO4)等分，为末。每用少许擦牙，忌用刷牙，久久自密。”下列有关说法错误的是(　　)A．Zn位于元素周期表中的ds区B．Zn、Ca均在第四周期C．Zn、Ca的价层电子排布式均为4s2D．电负性：O>S>C>Zn2．(2022·潍坊模拟)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态3．(2022·沈阳模拟)元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2+的核外价层电子排布式为3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列4．现有不同状态的铜、锌，失去1个电子需要的能量最大的是(　　)A．锌[Ar]3d104s2　　 B．锌[Ar]3d104s1C．铜[Ar]3d104s1     D．铜[Ar]3d105．(2022·天津模拟)下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C．某主族元素的电离能I1～I7，数据如表所示(单位：kJ·mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D．完全由非金属元素形成的化合物中不可能含离子键6．(2022·长沙模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是(　　)A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱B．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素C．原子半径：W＜X＜Z＜YD．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Y>ZB．Y、Z、W三种元素第一电离能：W>Z>YC．L的沸点一定比X、Y组成的化合物的沸点高D．由X、Y、Z、W组成的化合物中可能只含有共价键8．(2022·石家庄模拟)X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是(　　)A．电负性：X>Y>ZB．基态原子未成对电子数：X>Y>ZC．原子半径：X>Y>ZD．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X二、非选择题9．(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，分子中电负性大小顺序是________。(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________，第一电离能最大的是________。(3)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是____________________________________________________________________________________。(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________。10．(2022·长沙模拟)根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和R　  B．S和T　　　　C．T和UD．R和T    E．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A．S2+　    B．R2+　　　C．T3+　　　D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼    B．铍    C．氦    D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)E在第________周期第________族，F在________区。(2)F的价层电子排布式为_____________________________________________。(3)A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为__________________(填元素符号，下同)；B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。　(4)由A、C、D元素形成化合物中含有的化学键为__________________。             课时分层作业（二十五）1．C　[Zn的价层电子排布式为3d104s2，C错误。]2．D　[短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X和Z能形成化合物XZ3，则X为N元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)＞r(F)，A错误；X为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误。]3．D　[“3d74s2”为Co的价层电子排布式，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于元素周期表的第9列，位于第Ⅷ族，A项错误，D项正确；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2+的价层电子排布式为3d7，C项错误。]4．D　[锌[Ar]3d104s2失去1个电子需要的能量为Zn的第一电离能，锌[Ar]3d104s1失去1个电子需要的能量为Zn的第二电离能，铜[Ar]3d104s1失去1个电子需要的能量为Cu的第一电离能，铜[Ar]3d10失去1个电子需要的能量为Cu的第二电离能，根据同一元素的第一电离能小于第二电离能，结合铜[Ar]3d10的3d为全满稳定结构，知铜[Ar]3d10失去一个电子需要的能量最大，D项正确。]5．B　[A项，HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，错误；C项，根据I3≪I4，该元素为第ⅢA族元素，错误；D项，NH4Cl中含离子键，错误。]6．A　[由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态，则A为H2O2，则W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，B为H2S，C为HCl。W、X、Z三种元素分别为H、O、Cl，组成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，WZ即HCl，HClO的酸性比HCl弱，而HClO4的酸性比HCl强，A错误。]7．D　[因为K是氧化物，且为红棕色气体，K为NO2；丙的浓溶液具有强氧化性，可知丙为HNO3；则乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体单质，与浓硝酸反应生成NO2、H2O和M，结合四种元素原子序数大小顺序及质量守恒定律可推出M为CO2，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。C、N、O三种元素的电负性：O>N>C，A项错误；N原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子，第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C，B项错误；X、Y组成的化合物可以是高分子有机化合物，其沸点高于H2O，C项错误；由X、Y、Z、W组成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共价键，D项正确。]8．A　[主族元素同周期随着原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，基态Z原子的第一电离能在本周期元素中排第二位，则Z为F元素，X、Y、Z为紧邻元素，则X为N元素，Y为O元素；主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：Z(F)＞Y(O)＞X(N)，故A错误。]9．(1)N>H>B　(2)O　N　(3)Li＋的核电荷数较大，吸引电子能力强，半径较小　(4)Cu＋的3d轨道全充满，能量低处于较稳定状态　(5)As>Se>Ge　Se>As>Ge10．(1)E　(2)D　(3)C　(4)电子分层排布，各层能量不同　10(5)R<S<T　S　S元素的最外层电子处于s能级全充满、p能级全空状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较大11．解析：A是宇宙中含量最多的元素，则A是H元素；由C元素价电子层排布为nsnnp2n知为O元素，从而知B为N元素，依题意D的电子排布式为1s22s22p63s1，符合的是Na元素，则E为Al元素，F元素次外层内所有轨道的电子均成对且最外层只有一个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素；非金属性越强电负性越大，故O>N>H>Na；N元素价电子层排布为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O>Al>Na。答案：(1)三　ⅢA　ds　(2)3d104s1　(3)O>N>H>Na　N>O>Al>Na　(4)离子键、共价键