2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业25 元素周期表 元素周期律（教用）

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基础达标练
1．NH4H2PO4可用作面包的发酵剂。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：P>NB. 电负性：N>O
C. 第一电离能：O>ND. 热稳定性：PH3>NH3
【答案】A
【解析】磷和氮同主族，根据同主族元素从上到下原子半径依次增大，可知原子半径：P>N，A正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：O>N，B错误；N的2p轨道为半充满的较稳定状态，故第一电离能：N>O，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：N>P，故NH3的热稳定性强于PH3，D错误。
2．（2025·山东济南期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表共有18个族
B. 短周期是指第一、二、三周期
C. 最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D. 同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1
【答案】B
【解析】元素周期表有7个主族、8个副族（含第Ⅷ族，占三列）和1个0族，总计16个族，A错误；最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如氦(He)属于0族，C错误；同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1，例如第四周期的第ⅡA族(Ca，原子序数为20)元素与第ⅢA族(Ga，原子序数为31)元素的原子序数相差11，D错误。
3．下列元素性质的递变规律中正确的是（ ）
A. 原子半径：BeP>S，C正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则硫元素的电负性大于磷元素的电负性，D错误。
8．（2026·广东深圳联考）X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：XX>Z
D. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y
【答案】C
【解析】X元素形成的化合物最多，X为C；基态Y、Z原子核外未成对电子数之比为3:1，Y原子核外未成对电子数为3，Z原子核外未成对电子数为1，Y为第ⅤA族元素，Z为第ⅦA族元素，W在同周期主族元素中原子半径最大，结合原子半径递变规律，W为第ⅠA族元素，结合原子序数大小，可知Y为N，Z为F，W为Na。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：F>N>Na，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>N>C，B错误；一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Na>C>F，C正确；HF、NH3中均含有氢键，沸点高于CH4，由于电负性：F>N，原子半径：FNH3>CH4，D错误。
10．（2025·福建厦门二模）一种电池电解质的前驱体结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，基态X原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：W>Y>X
B. 第一电离能：Z>Y>X
C. 键长：W—Q>W—X>X—Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W>X
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，基态X原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S。H2O分子间存在氢键，故其沸点最高，H2S的相对分子质量大，CH4的相对分子质量小，前者范德华力强，沸点：H2S>CH4，因此，简单氢化物的沸点：H2O>H2S>CH4，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B正确；原子半径：S>Cl>C>F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl>S—C>C—F，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，D正确。
11．（2025·湖南麓山国际实验学校二模）DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：YH2O，C错误；X、Y、Z三种元素形成的简单饱和有机物为CH3NH2，含有氨基，具有碱性，D正确。
12．（2026·湖北襄阳模拟）一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. Z的氯化物属于离子化合物
D. Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
【答案】D
【解析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为氧元素(1s22s22p4)或镁元素(1s22s22p63s2)，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧元素，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼元素，那么Z为铝元素。一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：Al>B>O，A错误。X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误。Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，C错误。Y的氢化物中有过氧化氢或水，其中氢元素化合价能降低、氧元素化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，D正确。
13．（2025·湖北武汉二模）一种新型的电解质锂盐，被广泛用于日常的锂电池中，其结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1。下列说法错误的是 （ ）
A. Y、Z的简单氢化物分子之间均能形成氢键
B. Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种
D. Y、Z的简单离子半径：Y>Z
【答案】C
【解析】元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，X的核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素，Y可以形成两个共价键，则Y为O元素，Z可以形成一个共价键，则Z为F元素，M为B元素，可以形成四个共价键，其中一个为配位键。Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF，均可以形成分子间氢键，A正确；O3分子是V形分子，是含有极性键的极性分子，但其极性较弱，相比于极性溶剂水，其更易溶于非极性溶剂四氯化碳中，B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，比O电负性小的元素有Li、Be、B、C、N，共5种，C错误；Y的简单离子为O2−，Z的简单离子为F−，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z，D正确。X
Y
Z
W