2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业26 化学键（教用）

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基础达标练
1．下列关于键长、键角和键能的说法中，错误的是（ ）
A. 键角是描述分子空间结构的重要参数
B. 键长的大小与成键原子的半径有关
C. 键能越大，键长越长，共价键越牢固
D. 利用键能数据，可估算化学反应的能量变化
【答案】C
【解析】键能越大，键长越短，共价键越牢固，C错误。
2．（2025· 陕晋青宁卷·2）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. CS2的电子式为
B. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C. C2H2的球棍模型为
D. 反−2−丁烯的结构简式为
【答案】A
【解析】Be的原子序数为4，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；C2H2的球棍模型为，C项给出的是C2H2的空间填充模型，C错误；反−2−丁烯的结构简式为，D错误。
3．下列每组中物质均为含有共价键的离子化合物的是（ ）
A. CaCO3、CaOH2、NaHSB. MgO、MgSO4、NH4Cl
C. H2SO4、HNO3、HClO4D. MgF2、NaCl、Mg3N2
【答案】A
【解析】CaCO3、CaOH2、NaHS均为离子化合物，均含有离子键，CO32−、OH−和HS−中均含有共价键，A正确；MgO为离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B错误；H2SO4、HNO3、HClO4均为共价化合物，均只含有共价键，C错误；MgF2、NaCl、Mg3N2均为离子化合物，均只含有离子键，不含共价键，D错误。
4．（2025·广东实验中学期末）下列图示或化学用语表达错误的是（ ）
A. 用于鉴定元素的原子光谱：
B. Cl2分子中σ 键的形成：
C. CO32−的球棍模型：1
D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】D
【解析】可用原子光谱图鉴定元素，A正确；Cl原子和Cl原子的p轨道以“头碰头”的方式相互重叠，形成p−pσ 键，B正确；CO32−的中心原子C原子形成3个σ 键，没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，C正确；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2为其分子式，D错误。
5．（2025·浙江宁波镇海中学期末）下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 石膏的化学式：CaSO4⋅2H2O
B. 中子数为18的氯原子：​1735Cl
C. HCl分子中σ 键形成过程：
D. 电子式表示MgCl2的形成过程：
【答案】D
【解析】MgCl2的形成过程中Mg原子失去2个电子形成Mg2+，2个Cl原子分别得到1个电子形成Cl−，题图中电子转移方向错误，用电子式表示MgCl2的形成过程为，D错误。
6．（2025·山东省实验中学期末）下列说法正确的是（ ）
A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键
B. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
C. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D. 只含有共价键的物质是共价化合物
【答案】C
【解析】碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，A错误；将某种化合物溶于水，若能导电也不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水后形成的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，B错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了HCO3−中的部分共价键，C正确；只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，D错误。
7．（2025·江苏无锡期中）下列说法正确的是（ ）
A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
B. H2O分子中两个O—H键角为180∘
C. CF4、CCl4、CBr4中C—X(X=F、Cl、Br)键长、键角均相等
D. H−C≡C−H分子中σ 键与π 键的个数比为2:3
【答案】A
【解析】共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，分子稳定性越高，A正确；H2O的中心原子O原子采取sp3杂化，H2O分子的空间结构为V形，两个O—H键角为105∘ ，B错误；F、Cl、Br的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br)键长不相等，但CF4、CCl4、CBr4的空间结构均为正四面体形，键角均为109∘28′，C错误；1个H−C≡C−H中含有3个σ 键和2个π 键，则σ 键与π 键的个数比为3:2，D错误。
8．（2025·河北邯郸期末）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与CO2、H2O发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 。下列说法错误的是（ ）
A. Na2O2和Na2CO3中的阴、阳离子个数比相同
B. NaOH晶体中存在离子键和共价键
C. 干冰升华时破坏分子中的共价键
D. 水蒸气分解时破坏分子中的共价键
【答案】C
【解析】Na2O2由Na+和O22−构成，Na2CO3由Na+和CO32−构成，则Na2O2和Na2CO3中的阴、阳离子个数比均为1:2，A正确；NaOH由Na+和OH−构成，存在离子键，OH−中存在共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确；干冰升华时破坏的是分子间作用力（范德华力），未破坏CO2分子内的共价键，C错误；水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的H—O共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确。
9．（2025·黑龙江牡丹江期末）下列说法正确的有（ ）
①离子键的本质是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③化学键分为共价键、离子键和氢键等
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构
⑥验证化合物是不是离子化合物的实验方法可以是看其熔融状态下能否导电
⑦非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
⑧化学键断裂，一定发生化学变化
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，①正确；稀有气体中没有化学键，②错误；氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，③错误；活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子的得失，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，④正确；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，⑤错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不能电离，不能导电，所以判断化合物是不是离子化合物，可以看其在熔融状态下能否导电，⑥正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑦错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但属于物理变化，⑧错误。
能力强化练
10．（2025·湖南湘潭一模）下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A. 常压下H2O的沸点高于H2S
B. NF3和BF3分子中只含极性键
C. SiO2和CO2均含有σ 键和π 键
D. 相同条件下，CCl4的稳定性比SiCl4强
【答案】C
【解析】H2O分子间存在氢键，沸点较高，常压下H2O的沸点高于H2S，A正确；NF3和BF3分子中只含极性键，B正确；SiO2中只存在Si—Oσ 键，CO2中既含有σ 键也含有π 键，C错误；原子半径：CZ
C. X2Y分子中X—Y—X的键角小于该阴离子中X—Y—X的键角
D. 该阴离子结构中σ 键与π 键数目之比为9:2
【答案】C
【解析】W是第四周期元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由题图可知，X形成1个共价键，因此X最外层有1个或7个电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2个共价键，因此Y最外层有6个电子，Y可能为O或S；Z形成4个共价键，因此Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si；原子序数关系为2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2>24，X不可能为Cl，若X为F，24−9×224，则Y为O；24−2−8×2=6，Z为C。W基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误；非金属性：O>C，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，但题中未指明是简单氢化物，B错误；H2O的中心原子O原子的孤电子对数为2，题给离子中O原子的1个孤电子对形成配位键，变为成键电子对，根据孤电子对对孤电子对的排斥作用> 孤电子对对成键电子对的排斥作用> 成键电子对对成键电子对的排斥作用，可知题给离子中的H—O—H键角大于H2O分子中的H—O—H键角，C正确；共价单键都是σ 键，1个双键中含有1个σ 键和1个π 键，根据题图可知，阴离子结构中σ 键和π 键数目之比为26:4=13:2，D错误。
14．（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,回答下列问题：
（1） 在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ ,碱性最强的化合物的电子式是_ _ _ _ 。
（2） 用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：_ _ _ _ ，该化合物属于_ _ _ _ （填“共价”或“离子”）化合物。
（3） ①与⑦形成化合物的电子式：_ _ _ _ 。
（4） 由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该化合物的阴离子中σ 键与π 键数目之比为_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） HClO4；
（2） ；离子
（3）
（4） 离子键和共价键；1:2周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨