人教版化学九年级下册10.1.2《常见的酸》PPT课件2

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教学目标常见的酸考点突破考点梳理学习目标1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性2、熟悉酸的通性，会运用酸的化学性质解决实际问题1、盐酸 盐酸----- 氯化氢气体的水溶液是 （填混合物或纯净物）（1）打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾产生，说明浓盐酸有 ，氯化氢气体 溶于水。把浓盐酸敞口放置在空气中，质量会 。混合物挥发性易减少 2、浓流酸 （1）吸水性（物理性质）--- 剂（但不能干燥碱性气体，如 ），把浓硫酸敞口放置在空气中，质量会 。 （2）脱水性（化学性质）------强腐蚀性：能够将纸张、木材、衣服、皮肤炭化，这是一个 变化的过程。（3）强氧化性------与金属反应不产生 气。（4）稀释浓硫酸的方法:一定要将 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将 倒入 中。干燥剂NH3增大化学氢浓硫酸水浓硫酸3、硝酸（1）物理性质:与盐酸相似，有挥发性。 (2) 保存：见光易分解，棕色细口瓶中。（3）化学性质：具有强氧化性，不能与金属发生置换反应，其他与盐酸、稀硫酸化学性质相似。 由于在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸具有相似的化学性质-----酸的通性（1） 与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞试液遇酸 。（2）酸+金属 （ 反应）反应条件：金属活动性 氢，酸不能为 。5、酸的化学性质红不变色盐+氢气置换H+大于硝酸和浓硫酸5：酸的化学性质 （3）酸+金属氧化 物 （ 反应）（4）酸+碱 （ 反应）（5）酸+某些盐 （ 反应）盐+水盐+水新盐+新酸复分解复分解复分解 典例1、如图1如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。 （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ ______→ ______→________→ _________ → _______ →出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式）_______________ ，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 __________种。ZnMgNaOH 8Fe2O3BaCI2Na2CO 3 （2）写出稀硫酸经过第一层时发生反应的化学方程式 ___________________________________．若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 __________层。 二H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 典例 2、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． 1请你在编号②、③处各填入一种物质．②是　　；③是　 　；FeCuO （2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质　 　．酸能使紫色的石蕊试液变红 （3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 　。　 　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2H NO3 典例 3、如图所示，小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得“两种物质已恰好完全中和”结论．(1)你认为她得出的结论是否正确_________，理由是 _______________ __________ (2)写出该中和反应的化学方程式：______________________________ _______ ；(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：不正确酸过量酚酞溶液也不会变色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O课后练习 1、下列物质中不能由金属和酸直接反应制得的是（ ）A．氯化铝 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸镁 2、要除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸，可以加入的物质是（ ）①铁粉 ②氧化铁 ③氧化亚铁 ④氢氧化亚铁 ⑤碳酸亚铁 6、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（　　）A保温瓶玻璃内胆中的水垢B玻璃水槽内的黄色铁锈斑C不锈钢茶杯内的茶垢D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体