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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步测试题
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步测试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．HCl B．O2 C．NaCl D．NaOH
2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是( )
A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3)
C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)
3．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．下列图示的实验操作，正确的是( )
6．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )
A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
8．下列实验现象描述不正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是( )
11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
12．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是( )
13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
15．下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共33分)
16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；
(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸水性的酸________。
17．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______________________________________________________________，
如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式______________________________________。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。
18．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________；
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
19. (6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是__________________________________________________________。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种即可)溶液。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________________________________________________________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为____________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共25分)
21．(15分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________________________________________________________________________________________________________________；
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填字母)。
22．(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生反应的化学方程式___________________________________。
【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。
【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23．(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的离子是__________________。
(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案
一、1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A
9．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。
10．D 点拨：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。
11．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。
12．A 点拨：能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，所以A不正确。
13．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。
14．D
15．C 点拨：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时pH逐渐减小至接近7，故A错误；稀硫酸显酸性，pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大至接近于7，B错误；往锌粒中加稀盐酸，不断产生氢气，当锌粒完全反应后，不再产生气体，C正确；往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体先溶解，溶质质量分数增大，且不是从0开始，当达到饱和状态后，固体不再溶解，溶质质量分数不变，D错误。
二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4
17．(1)H＋；<
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(4)浓盐酸
18．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
19．(1)溶液变红色
(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)
(4)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)
(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成 (3)C (4)C
22．(1)CaO(或氧化钙) (2)CaCO3(或碳酸钙)
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)四 (5)密封保存(合理即可)
四、23.解：(1)Na＋、H＋、SO42－ (2)0.8
(3)设参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98 142
0.8 g x y
eq \f(80,0.8 g)＝eq \f(98,x)＝eq \f(142,y) x＝0.98 g y＝1.42 g
则稀H2SO4中溶质质量分数为：eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：eq \f(1.42 g,16 g＋10 g)×100%≈5.5%
答：略。
测定时刻
17：05
17：10
17：15
17：20
17：25
17：30
17：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，pH＞7
B
滴加石蕊试液
溶液变红色
溶液为酸性溶液，pH＜7
C
通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加稀盐酸
有气泡产生
该固体中可能含有CO32－、HCO3－或活泼金属
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
________
溶液变蓝色
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果__________
盐酸过量
如果__________
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色沉淀
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．HCl B．O2 C．NaCl D．NaOH
2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是( )
A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3)
C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)
3．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．下列图示的实验操作，正确的是( )
6．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )
A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
8．下列实验现象描述不正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是( )
11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
12．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是( )
13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
15．下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共33分)
16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；
(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸水性的酸________。
17．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______________________________________________________________，
如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式______________________________________。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。
18．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________；
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
19. (6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是__________________________________________________________。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种即可)溶液。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________________________________________________________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为____________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共25分)
21．(15分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________________________________________________________________________________________________________________；
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填字母)。
22．(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生反应的化学方程式___________________________________。
【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。
【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23．(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的离子是__________________。
(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案
一、1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A
9．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。
10．D 点拨：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。
11．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。
12．A 点拨：能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，所以A不正确。
13．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。
14．D
15．C 点拨：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时pH逐渐减小至接近7，故A错误；稀硫酸显酸性，pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大至接近于7，B错误；往锌粒中加稀盐酸，不断产生氢气，当锌粒完全反应后，不再产生气体，C正确；往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体先溶解，溶质质量分数增大，且不是从0开始，当达到饱和状态后，固体不再溶解，溶质质量分数不变，D错误。
二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4
17．(1)H＋；<
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(4)浓盐酸
18．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
19．(1)溶液变红色
(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)
(4)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)
(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成 (3)C (4)C
22．(1)CaO(或氧化钙) (2)CaCO3(或碳酸钙)
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)四 (5)密封保存(合理即可)
四、23.解：(1)Na＋、H＋、SO42－ (2)0.8
(3)设参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98 142
0.8 g x y
eq \f(80,0.8 g)＝eq \f(98,x)＝eq \f(142,y) x＝0.98 g y＝1.42 g
则稀H2SO4中溶质质量分数为：eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：eq \f(1.42 g,16 g＋10 g)×100%≈5.5%
答：略。
测定时刻
17：05
17：10
17：15
17：20
17：25
17：30
17：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，pH＞7
B
滴加石蕊试液
溶液变红色
溶液为酸性溶液，pH＜7
C
通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加稀盐酸
有气泡产生
该固体中可能含有CO32－、HCO3－或活泼金属
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
________
溶液变蓝色
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果__________
盐酸过量
如果__________
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色沉淀
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