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高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物第4课时一课一练
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这是一份高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物第4课时一课一练，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 离子方程式正误判断
1．离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
2．(2022·长沙高一期中)下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3．下列离子方程式书写错误的是( )
A．将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O
B．将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)
C．将Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O
D．将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
4．(2022·湖南衡阳月考)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．将SO2 通入足量NaOH溶液：SO2 ＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3 ＋2CH3COOH===2CH3COO－ ＋Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－ ＋ H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋2OH－ ＋ H2↑
题组二 离子共存
5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B. Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C. Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、ClO－
B．强碱性溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．中性溶液：Na＋、Ag＋、S2－、Cl－
D．无色溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
7．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnOeq \\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
8．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
9．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq \\al(2－,4)
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
10．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
12．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)( )
A．一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D．无法判断该溶液中离子的存在情况
13．Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Na＋ B．OH－
C．COeq \\al(2－,3) D．Cl－
14．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)B．Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)D．Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
15．(2022·太原高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_____________________________________________________________，
C与硫酸反应：_____________________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：__________________________________________________。
16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)6种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填写离子符号)。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
第4课时 离子反应的热点题型
1．B 2.B 3.D 4.C 5.D
6．B [强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性环境中ClO－会将Fe2＋氧化，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以在强碱性溶液中大量存在，B符合题意；Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；含有铜离子的溶液不会是无色，D不符合题意。]
7．D [A项中有紫红色的MnOeq \\al(－,4)；B项中Mg2＋与OH－不能大量共存；C项中H＋与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存。]
8．D [甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的COeq \\al(2－,3)、OH－只能在乙烧杯中，而与COeq \\al(2－,3)、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是COeq \\al(2－,3)、OH－、K＋，D符合题意。]
9．B [因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。]
10．B [因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑦Cu2＋。]
11．B [碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。]
12．A [该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。]
13．D [本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。]
14．A [由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有
OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2＋，则不含SOeq \\al(2－,4)；根据溶液中含有三种离子，可知存在NOeq \\al(－,3)。]
15．(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 ①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
16．(1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ KNO3(或硝酸钾)
解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl－与Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。
(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成COeq \\al(2－,3)
B
向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
正确
题组一 离子方程式正误判断
1．离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
2．(2022·长沙高一期中)下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3．下列离子方程式书写错误的是( )
A．将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O
B．将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)
C．将Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O
D．将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
4．(2022·湖南衡阳月考)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．将SO2 通入足量NaOH溶液：SO2 ＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3 ＋2CH3COOH===2CH3COO－ ＋Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－ ＋ H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋2OH－ ＋ H2↑
题组二 离子共存
5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B. Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C. Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、ClO－
B．强碱性溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．中性溶液：Na＋、Ag＋、S2－、Cl－
D．无色溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
7．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnOeq \\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
8．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
9．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq \\al(2－,4)
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
10．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
12．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)( )
A．一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D．无法判断该溶液中离子的存在情况
13．Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Na＋ B．OH－
C．COeq \\al(2－,3) D．Cl－
14．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)B．Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)D．Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
15．(2022·太原高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_____________________________________________________________，
C与硫酸反应：_____________________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：__________________________________________________。
16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)6种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填写离子符号)。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
第4课时 离子反应的热点题型
1．B 2.B 3.D 4.C 5.D
6．B [强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性环境中ClO－会将Fe2＋氧化，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以在强碱性溶液中大量存在，B符合题意；Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；含有铜离子的溶液不会是无色，D不符合题意。]
7．D [A项中有紫红色的MnOeq \\al(－,4)；B项中Mg2＋与OH－不能大量共存；C项中H＋与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存。]
8．D [甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的COeq \\al(2－,3)、OH－只能在乙烧杯中，而与COeq \\al(2－,3)、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是COeq \\al(2－,3)、OH－、K＋，D符合题意。]
9．B [因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。]
10．B [因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑦Cu2＋。]
11．B [碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。]
12．A [该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。]
13．D [本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。]
14．A [由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有
OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2＋，则不含SOeq \\al(2－,4)；根据溶液中含有三种离子，可知存在NOeq \\al(－,3)。]
15．(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 ①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
16．(1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ KNO3(或硝酸钾)
解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl－与Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。
(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成COeq \\al(2－,3)
B
向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
正确
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