高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物综合训练题

3.1氯气及氯的化合物同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如下图)。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下反应生成和。

下列说法错误的是

A．汽车使用优质汽油可以减少的排放

B．催化转化器中和发的反应是：

C．汽车使用该催化转化器有利于减少尾气中污染性气体的含量

D．催化转化器中和反应时，氧化剂是，还原剂是

2．下列实验现象与结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列说法正确的是

A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性

B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径

C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗

D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应

4．下列气体中，有颜色的是

A．N2 B．HCl C．Cl2 D．O2

5．下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是

A．医用酒精 B．双氧水

C．84消毒液 D．漂粉精

6．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱

7．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是

A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应

B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化

C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

8．下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（   ）

A．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO B．2 H2+O22H2O

C．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

9．对于反应，下列说法不正确的是

A．是还原剂 B．只是还原产物

C．是氧化剂 D．不仅是氧化产物，还是还原产物

10．实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)

A．图1是的发生装置 B．图2可除去中的HCl

C．图3是的干燥装置 D．图4是的收集装置

二、填空题

11．在CuO+H2Cu+H2O反应中，氧化剂是    ，还原剂是    。

12．氯气与水的反应

(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是           ，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。

(2)次氯酸

①稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为           。

②强氧化性：

a．能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；b．杀菌、消毒。

13．(1)写出下列反应的方程式

①实验室制备氯气的离子方程式           。

②工业上制备漂白粉的化学方程式           。

(2)下列物质能导电的是           ，属于电解质的是            (填序号)。

①NaCl溶液②熔化的KNO3③液态氯化氢④铁⑤硫酸钡固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨气⑧硫酸氢钠固体

写出⑧在水溶液中的电离方程式           。

14．是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)图所列转化反应中属于氧化还原反应的有       (填图中序号)

(2)反应④的现象是       。

(3)工业上制取主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是       。

(4)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与发生反应，将消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，如果       ，则是原因①；若       ，则是原因②。

(5)作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的全由所提供，则每小时所的质量为       kg。

(6)反应③和⑧是工业制备纯碱的主要原理，以下是两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是       (填序号)。

A．用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入

C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为

D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是和

E.侯氏制碱法中母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，从而使原料的利用率大大提升

F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出

G.检验产品中是否含有的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成

15．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧NaOH；⑨

(1)属于电解质的是       (用序号填空，下同)；属于非电解质的是       ；属于碱性氧化物的是       。

(2)实验室中少量①通常保存在       中；④在工业上大量用于       (写出一种用途即可)。

(3)⑧物质的水溶液常常用来吸收④，请写出此反应的化学方程式       。

(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式       。

(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生       ，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因       (用离子方程式表示)。

16．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO

②

③

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

⑥

⑦2H2O2H2↑+O2↑

⑧

(1)其中属于化合反应的有       (填序号，下同)，属于置换反应的有        。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是         。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是        。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是         。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是       。

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

17．自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。

(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移       。反应中盐酸表现出的性质有       。

(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO2)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：       。

(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。

①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式       。

②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。

反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：       (填“>”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：       (填“>”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素       。

18．氯元素有多种化合价，下列是按氯元素化合价由低到高排列的多种物质：NaCl、 、HClO、Ca(ClO)2、KClO3。请根据题意选择合适的化学式填空：

(1)根据氯元素的化合价变化，横线上应该填的物质为         ；

(2)上述含氯化合物中，其固体能用于实验室制备氧气的是            ；

(3)上述含氯化合物中，其水溶液有弱酸性和漂白性的是            。

19．2004年重庆某化工厂由于操作不当，导致储有液氯的罐温度升高引起爆炸，参与抢救的消防队连续用高压泵向空中组成“ 水网”(碱液)，在较短的时间内控制了现场。组织水网的目的           ， 相应的反应方程式是          

20．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(1)该反应中还原剂是   (用化学式表示)，   元素被还原。

(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：   。

三、实验题

21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为  。

（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂  。

（3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是    。

（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是    。

（5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是    。

Ⅱ.测定产品纯度

（6）将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH−，

②       ，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

该粗产品中K2FeO4的质量分数为  （用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

22．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)电解反应的化学方程式为                    。

(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是            。

II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

(3)需要用托盘天平称量       g NaOH固体；

(4)实验室有下列仪器：①漏斗   ②200mL容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是           、        ；

(5)容量瓶在使用前必须先            ；

(6)配制过程有以下操作： ①称量   ②移液   ③冷却    ④洗涤    ⑤定容     ⑥溶解     ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →         →         →         →        →        → ⑦

(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有             (填序号)；

①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒  

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③在转移过程中有溶液撒在外面

④定容时观察液面时俯视

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

23．84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制消毒液，并探究其性质。

(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：           g。

(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：           。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作，先向容量瓶中加入蒸馏水，           ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：           。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥就使用

C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出

E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制

(5)该兴趣小组对NaClO消毒液的性质进行探究。

①从物质类别角度看，NaClO属于盐，可与某些酸反应。该兴趣小组取少量稀释后的NaClO消毒液于试管中，滴入稀，一段时间后观察到有气泡产生，经确认产生的气体为，用化学方程式表示是如何产生的：           ，           。

②从化合价角度看，NaClO具有氧化性。请帮助该兴趣小组设计一个实验方案证明NaClO具有氧化性：           。

③查阅资料发现：NaClO消毒液具有漂白性。该兴趣小组又进行了如下实验：

观察到ⅰ试管中无明显现象，ⅱ、ⅲ试管中红色纸条均褪色，ⅲ中红色纸条褪色更明显。对比ⅰ、ⅱ的现象，可得到的结论是：           ；对比ⅱ、ⅲ的现象，产生该现象差异的原因是：           。

参考答案：

1．A

2．D

3．B

4．C

5．A

6．B

7．A

8．D

9．B

10．A

11．     CuO     H2

12．(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClO

(2)2HClO2HCl＋O2↑

13．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     ①②④     ②③⑤⑧     NaHSO4=Na++H++SO

14．(1)①②④⑤⑥

(2)发出苍白色火焰，瓶口有白雾

(3)原料来源广，价格低廉

(4)     恢复红色     不恢复红色

(5)15.6

(6)ACEG

15．     ③⑧⑨     ⑥     ⑨     煤油     制造盐酸(或制造有机溶剂，制造杀菌消毒剂等均可)               聚沉    

16．     ①④⑧     ⑤     ②⑧     ⑦     ③     C

17．(1)          还原性和酸性

(2)

(3)          >     ＜     溶液的酸碱性

18．(1)Cl2

(2)KClO3

(3)HClO

19．     防止氯气的扩散(答消除空气中的氯气也可以)     Cl2 +2NaOH=NaClO +NaCl +H2O

20．     Fe(OH)3     Cl    

21．     圆底烧瓶          3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O     K2FeO4在0～5℃环境中较稳定，防止副反应发生     重结晶     2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O     或或     偏高

22．     2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口出，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2     4.0     100mL容量瓶     胶头滴管     检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏     ⑥     ③     ②     ④     ⑤     ①③⑤

23．(1)29.8

(2)④①⑦⑤⑥③②

(3)当液面离容量瓶颈部的刻度线时

(4)C、D

(5)     (或)     ↑     取少量稀释后的NaClO消毒液于试管中，滴入稍过量的和几滴KSCN溶液，出现红色，则证明NaClO具有氧化性     NaClO消毒液具有漂白性     NaClO在和的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强