苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优秀课件ppt

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学会运用电离平衡常数描述弱酸弱碱和水的电离程度
1.了解电离平衡常数的含义2.认识强酸制弱酸的本质
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在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数Kb表示。
1.电离平衡常数的概念
2.电离平衡常数的表示方法
c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据 HA H＋＋A－，
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据 BOH B＋＋OH－，
NH3·H2O NH + OH−
CH3COOH H+ + CH3COO−
K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。
一水合氨的电离常数表达式
（3）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－
电离常数的大小：Ka1≫Ka2；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
3.电离平衡常数的影响因素
电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。
1.电离度的概念及表示方法
电离度：表示弱电解质在水中电离程度的物理量。常用α表示。
电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。
当温度和浓度相同时，一元弱酸的α越大，Ka越大、酸性越强。
弱电解质本身的性质。（决定性因素）
乙酰水杨酸（HA）是一种弱酸。在一定温度下，0.1ml/L的乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离平衡常数。
HA ⇌ H+ + A-
HAc ⇌ H+ + Ac-
始： c 0 0 变： 平：
x x x
c-x x x
一元强酸与一元弱酸的比较
1.同体积、同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较
2.同体积、同c(H+）的一元强酸与一元弱酸的比较
3.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为　 。 (2)试写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式:  　。
三、强酸制弱酸的反应规律
离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。
这里的“较强酸“与”较弱酸”是一组相对概念，常常依据酸的电离平衡常数的大小来判断。
对于HCl、H2SO4等实际的强酸，可将它的电离平衡常数视为无穷大。
例： HCl + NaF = NaCl + HF
1.一元酸的较强酸制较弱酸的反应规律
若三种一元酸HA、HB、HC的电离平衡常数Ka(HA)＞Ka(HB)＞Ka(HC)，则酸性由强到弱是： ，则酸根离子结合H+的能力： ，则可发生的反应有：
(2)试写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式:  　。