苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡获奖课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡获奖课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了H2O，水是良好的溶剂，水的电离，水的电离平衡，水的离子积，水的电离常数，水的离子积常数，1Ⅹ10－14，影响因素，只与温度有关等内容，欢迎下载使用。

纯水无色无味，显中性（任何温度下）
水是极弱的电解质，能发生微弱的电离
简写： H2O ⇌ H+ + OH-
H2O ⇌ H+ + OH-
当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH—浓度之积是一个常数，记作Kw，Kw= 。
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积
c(H+)·c(OH-)
H2O ⇌ H+ + OH-
起始 55.6 0 0
1 L H2O ≈ 55.6 ml
实验测得25℃时，1L的纯水中只有1x10-7的水分子发生电离。
△ 1×10-7 1×10-7 1×10-7
平衡 55.6 1×10-7 1×10-7
Kw ＝c(H+)·c(OH-)
Kw＝c(H+)·c(OH-)
1.水的离子积KW只和温度有关，水电离△H＞0，升温KW变大。2.在使用水的离子积时必须注明温度，否则就是陷阱。常温下（25℃）Kw=1Ⅹ10－143.水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于各种酸碱盐的稀溶液。
二.水的电离平衡的移动
H2O ⇌ H+ + OH- △H＞0
【讨论1】酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。
任何水溶液中，都存在水的电离平衡H2O ⇌H+ + OH-，都有H+和OH-。
25℃，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为 ，此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7ml？
H2O ⇌ H+ + OH-
答：纯水时发生电离的水为__________ml/L，加入酸或碱时_______________________________________________，则发生电离的水_______1.0×10-7ml/L。
增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的电离
在水溶液中均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H+)、c(OH-)表示整个溶液总物质的量浓度，
三.水的离子积表达式的应用
Kw=c(H+)溶液·c(OH-)溶液
Kw=c(H+)水·c(OH-)水
当c(H+)酸＞＞ c(H+)水时，可以忽略水电离出的H+
即：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水，但水电离出来的c(H+)水= c(OH-)水
例：计算25℃，0.1ml/L的HCl溶液中， c(H+)酸= ， c(OH-)水= ，c(H+)水= ，
当c(OH-)碱＞＞ c(OH-)水时，可以忽略水电离出的OH-
即：Kw=c(H+)水·c(OH-)碱，但水电离出来的c(H+)水= c(OH-)水
例：计算25℃，0.1ml/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱= ，c(H+)水= ， c(H+)水= ，
解析：水分子中虽然H为不同的核素，但在化学性质层面来说，是完全相同的，可看作同一种物质。
1.下列关于水的叙述不正确的是(　　)A.水的电离是放热过程B.相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C.温度相同时,1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同D.纯水的Kw改变时,水仍然呈中性
2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-) 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
3.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl;②NaOH;③H2SO4;其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　 　)A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②
5.某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7ml·L-1,则此时c(OH-)为　　　　　ml·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=0.5 ml·L-1,则溶液中c(OH-)为　　　　　ml·L-1,由水电离产生的c(H+)为　　　　　ml·L-1,此时温度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。