高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时综合训练题，共8页。试卷主要包含了下列反应中，H2O作氧化剂的是，已知氧化性等内容，欢迎下载使用。

第2课时　氧化剂和还原剂

题组一　氧化剂、还原剂等概念的考查
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．(2022·北京北师大实验中学高一期中)下列反应中，H2O作氧化剂的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
3．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(　　)
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．O2
4．在下列反应中硫元素只显氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．H2SH2＋S
C．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
5．(2022·广东揭阳高一期末)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是(　　)
A．Fe3＋―→Fe(OH)3
B．Fe2O3―→Fe
C．Na―→Na2O
D．CO―→CO2
题组二　氧化性、还原性强弱比较
6．(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B
④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>B>C>A
7．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是(　　)
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，分别发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是(　　)
A．Cr2O不能将SO2氧化
B．还原性：Cr3＋＞Fe2＋＞SO2
C．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO2
D．两个反应中Fe3＋均表现出还原性

9．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN被氧化，CaCO3被还原
C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
10．(2022·广州高一调研)在45～ 50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋ 9O2。下列说法正确的是(　　)
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞ I(IO3)3
11．(2022·浙江镇海中学高一检测)关于反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是(　　)
A．FeSO4发生氧化反应
B．Na2O是还原产物
C．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
D．生成1个O2分子时，转移10个电子
12．(2022·石家庄二中高一期中)有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3 C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生
D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
13．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)______(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，__________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3个Cl2转移__________ 个电子。
14．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为____________________________________________________________，
还原性强弱顺序为_______________________________________________________________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______________________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是__________(填字母)。
A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
15．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是____________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。






























第2课时　氧化剂和还原剂
1．C　2.D　3.C
4．A　[2Al＋3SAl2S3反应中S元素化合价由0价降为－2价，显氧化性，故选A；H2SH2＋S反应中S元素化合价由－2价升为0价，显还原性，故不选B；S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑反应中，单质硫中S元素化合价由0价升至＋4价显还原性，H2SO4中S元素化合价由＋6价降至＋4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，S元素化合价部分由0价升高为＋4价、部分由0价降低为－2价，S既显氧化性又显还原性，故不选D。]
5．B　[Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3，不需要加入还原剂，A错误；Fe2O3―→Fe，铁元素化合价由＋3价变成0价，Fe2O3是氧化剂，需要加入还原剂，B正确；Na―→Na2O，钠元素化合价由0价变成＋1价，Na是还原剂，需要加入氧化剂，C错误；CO―→CO2，碳元素化合价由＋2价变成＋4价，CO是还原剂，需要加入氧化剂，D错误。]
6．A　[根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由反应②得氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由反应③得氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由反应④得氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C；综上所述，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。]
7．D　[氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。]
8．C　9.D　10.C
11．C　[FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；Na2O2中氧元素化合价降低得到Na2O，Na2O是还原产物，故B正确；该反应中，FeSO4中Fe元素化合价升高，FeSO4是还原剂；Na2O2中部分氧元素化合价由－1价降低为－2价、部分氧元素化合价由－1价升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；FeSO4中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价、Na2O2中氧元素化合价由－1价升高为0价生成氧气，反应生成1个氧气分子转移10个电子，故D正确。]
12．C　[①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。]
13．(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6
14．(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>HCl>MnCl2
(2)98∶73　(3)AB
解析　(1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
15．(1)氧化　C　(2)还原　(3)酸　氧化　63
解析　(1)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(2)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(3)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。