化学必修 第一册第三节 化学键第2课时同步达标检测题

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键第2课时同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了含有极性共价键的盐是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时　共价键

题组一　共价键与共价化合物
1．下列分子中共用电子对数目最多的是(　　)
A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2
2．(2022·余姚市校级高一月考)含有极性共价键的盐是(　　)
A．KCl B．H2O2 C．NH4Cl D．Cu2S
3．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③⑤
题组二　共价分子结构的表示方法
4．下列物质结构与对应的用语表达正确的是(　　)
A.甲烷的结构式
B.氨气的电子式
C.氯化钠的电子式
D.F－的结构示意图
CH4




5.(2022·佛山高一期末)中国科学院首次用CO2人工合成淀粉，该过程需要H2和H2O的参与。下列说法错误的是(　　)
A．C的原子结构示意图为
B．H2的电子式为H—H
C．CO2的结构式为O==C==O
D．H2O的分子结构模型为
6．(2023·西安高一期末)下列关于电子式的相关描述正确的是(　　)
A．CS2的电子式：
B．N2的电子式：N⋮⋮N
C．Na2O2的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
题组三　构成物质微粒间的相互作用
7．(2022·浦东新区校级高一期中)下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是(　　)
A．HI和NaI B．NaF和KOH
C．CO2和HCl D．F2和NaBr
8．(2022·江苏盐城高一期中)从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是(　　)
A．Cl2溶于水
B．碘升华
C．氯化钠受热熔化
D．硝酸铵溶于水

9．(2022·重庆缙云教育联盟高一期末)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A．Cl2＋H2OHClO＋HCl
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
D．2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O
10．下列说法正确的是(　　)
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．CO2分子内存在非极性共价键
D．非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中
11．化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是(　　)

A．简单离子的半径：Y>Z>W
B．简单氢化物的沸点：X>Y
C．化合物M中X的化合价均为－2
D．ZW可与H2O反应生成W的单质
12．(2022·河南驻马店高一期末)在抗击某病毒的“战斗”中“84消毒液”(有效成分是NaClO)发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性
B．NaClO的电子式为
C．该反应每转移1 mol电子生成74.5 g的NaClO
D．上述反应过程中只有离子键、非极性共价键的断裂和形成
13．(1)有下列物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4
⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
其中，只含有离子键的是________(填序号，下同)；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是______；既含有离子键又含有极性键的是__________；既含有离子键又含有非极性键的是__________；没有离子键和共价键的是______。
(2)NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型：________________。
(3)NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型：
______________________，形成的化学键类型：____________________。
14．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是______________，该物质中的化学键类型是____________，电子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是_______________________________________________________。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成________，其化学键类型为________________；加热时生成________，其化学键类型为______________________________________________。
15．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A_________________，B__________________，C_________________，D_________________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物
电子式
化合物类型
化学键类型
C＋A



C＋B



B＋D




(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。



























第2课时　共价键
1．A　2.C　3.A　4.D
5．B　[C原子核外电子数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确；氢气分子是两个氢原子间形成一对共用电子对，电子式为HH，故B错误；CO2是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O==C==O，故C正确；水分子结构模型为，故D正确。]
6．D　[二硫化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，所以二硫化碳的电子式为，故A错误；氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故B错误；Na2O2是离子化合物，由Na＋和O构成，O中O原子间共用一对电子，其电子式为，故C错误。]
7．C　[NaI是离子化合物，存在的化学键是离子键，HI是共价化合物，只存在共价键，化学键类型不相同，故A错误；NaF和KOH均是离子化合物，存在离子键，KOH中还存在共价键，化学键类型不全相同，故B错误；CO2和HCl都是共价化合物，存在的化学键都是极性共价键，故C正确；F2是共价化合物，存在的化学键是共价键，NaBr是离子化合物，只存在离子键，化学键类型不同，故D错误。]
8．A　9.B　10.B
11．C　[已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y同主族可知，X为O、Y为S；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为H。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子的半径：Y>Z>W，A正确；水分子可以形成分子间氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确；由图可知，化合物M中存在过氧根，故O的化合价存在－1价，C错误；KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确。]
12．A　[NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；NaClO的电子式为，B错误；根据化学方程式可知，Cl的化合价从－1价升高为＋1价，每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO，故该反应每转移1 mol电子生成37.25 g的NaClO，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，D错误。]
13．(1)③　④　①②　⑤⑥⑦⑩　⑨　⑧
(2)离子键、极性共价键　(3)离子键、极性共价键　离子键、极性共价键
14．(1)CaCl2　离子键　
(2)①　②极性共价键
(3)Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键
15．(1)氟　氧　钠　氢
(2)(从左到右，从上到下)　离子化合物　离子键　　离子化合物　离子键(或　离子化合物　离子键和非极性共价键)　　共价化合物　极性共价键(或　共价化合物　极性共价键和非极性共价键)
(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析　题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核外电子排布相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，则C为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。