人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品课堂检测

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答案解析见末尾
一、单选题
1. 下列化学反应的离子方程式正确的是(    )
A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
C. CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2↑
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
2. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号
I
II
III
实验装置



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
A. I中无明显变化，说明两溶液不反应
B. II 中的白色沉淀为CuCl2
C. III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. I中发生的反应不是离子反应
3. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(    )

离子组
加入试剂
离子方程式
A.
Na+、SO42-
BaOH2溶液
2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B.
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C.
K+、HCO3-
NaHSO4溶液
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.
NH4+、NO3-
少量盐酸
NO3-+H+=HNO3
4. 下列叙述中正确的是(    )
A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应属于离子反应
C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式 都可写成H++OH-=H2O的形式
D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
5. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质
B. ab段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. bc段溶液中：Al3+、Na+、NH4+和Cl-可以大量存在
D. bc段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
6. 《本草经集注》记载：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”这里的“鸡屎矾”指碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，“苦酒”指“醋”。下列说法错误的是 (    )
A. 碱式硫酸铜在水中的电离方程式为Cu2(OH)2SO4=2Cu2++2OH-+SO42-
B. “涂铁皆作铜色”对应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu
C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
D. 鸡屎矾投苦酒中属于物理变化
7. 下列叙述中正确的是(    )
A. 电解质都易溶于水
B. NaCl是电解质，故NaCl晶体能够导电
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
8. 下列离子方程式书写不正确的是(    )
A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
C. 明矾溶液中加氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D. 稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
9. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是(    )
A. NaOH溶液和稀醋酸的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42-  = BaSO4↓表示的是    (    )
A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B. BaCO3+ H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
C. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3    
D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
11. 下列四种物质中，在有关水溶液里发生离子反应时，所采用的表达形式与众不同的是(    )
A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. AgNO3
12. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是(    )
①KNO3溶液和NaOH溶液    ②AgNO3溶液和稀盐酸    ③稀硫酸和CaCl2溶液  ④K2CO3溶液与稀硝酸    ⑤铜与稀盐酸    ⑥铁粉与CuSO4溶液
A. 只有①③ B. 只有②③ C. 只有①③⑤ D. 只有②④⑥
13. 某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是                                                      (    )
A. 溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓
14. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是Na2CO3溶液、AgNO3，溶液、稀HCl、NaNO3，溶液、Ca(NO3)2溶液、CaCl2溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下：
实验内容
A+B
A+F
B+E
B+F
C+E
实验现象
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
不反应
不反应
下列说法错误的是(    )
A. B与E反应的离子方程式：CO32-+2H+H2O+CO2↑
B. A是AgNO3溶液
C. D是Ca(NO3)2溶液
D. A与B、A与F生成的沉淀不相同
二、填空题
15. 现有以下物质：①NaCl固体 ②红褐色的氢氧化铁胶体 ③NaOH溶液 ④Cu ⑤CO2气体  ⑥NaHSO4固体  ⑦乙醇  ⑧醋酸  ⑨熔融态Na2CO3  ⑩液氯，请回答下列问题(用序号)：
(1)在上述状态下可导电的物质是________________。
(2)上述十种物质中，属于电解质的是________________；属于非电解质的______________；属于弱电解质的是________________。
(3)将上述两种物质混合，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________________________。
16. 现有下列物质 ①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3⑦盐酸 ⑧酒精
(1)以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______
(2)写出①溶于水的电离方程式________________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为________________________________。
三、实验题
17. 某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；
根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______。
(2)原溶液中一定存在的离子是______。
(3)原溶液中可能存在的离子是______。
(4)请写出①中发生反应的离子方程式______、______。
四、简答题
18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3  ④Fe(OH)3胶体  ⑤酒精  ⑥NH3  ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是______________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是________。

A.CO2+2OH-= H2O+CO32-    
B.2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C.Cl2+2I-= 2Cl-+I2            
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-= H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：__________________________。
五、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
19. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A_____________________，C______________________。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_____________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________________。
20. 现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________________；写出B与C反应的离子方程式：________________。
参考答案和解析
1.【答案】A 
【解析】 B错，正确的离子方程式为Cu2++FeCu+Fe2+。
C错，CaCO3难溶于水，应写为CaCO3。
D错，由于盐酸的酸性强于H2CO3，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，向CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀。
2.【答案】C 
【解析】本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大。
A.硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；
B.反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；
C.发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn=Zn2++H2↑，故C正确；
D.I中有离子参加反应，OH-+H+=H2O，则属于离子反应，故D错误。  
3.【答案】C 
【解析】本题主要考查了离子反应和离子共存问题的相关知识，掌握离子的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
A.离子方程式应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A错误；
B.该反应的离子方程式应为2H ++Ca(OH)2=Ca2++2H 2O，故B错误；
C.该反应的离子方程式正确，故C正确；
D.加入盐酸并不发生反应，故D错误。
故选C。  
4.【答案】B 
【解析】本题考查了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，注意离子反应方程式中，电解质不一定写离子，要根据强电解质的溶解性判断书写方式。
A.难溶性盐一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B.离子反应的实质是离子的浓度或数目减小，所以离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，则非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应属于离子反应，故B正确；
C.弱酸、弱碱在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误。
故选B。  
5.【答案】C 
【解析】本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，难度不大。
A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液的导电性极弱，但硫酸钡是强电解质，故A错误；
B.ab段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.bc段溶液的溶质主要是过量的硫酸，Al3+、Na+、NH4+和Cl-不反应也不与硫酸反应，可以大量共存，故C正确；
D.bc段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误。  
6.【答案】D 
【解析】本题考查传统文化在化学中的应用，侧重分析与应用能力的考查，注意信息与知识的迁移应用，题目难度不大。
 A项，碱式硫酸铜为强电解质，虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，A正确；
B项，由“投苦酒中，涂铁皆作铜色”可知，该过程为铁与Cu2+发生置换反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，B正确；
C项，碱式硫酸铜和碱式碳酸铜均属于盐，在熔融状态下可导电，属于电解质，C正确；
D项，鸡屎矾投苦酒中，铜盐与醋酸发生反应，属于化学变化，D错误。
故选D。  
7.【答案】C 
【解析】本题主要考查的是电解质、导电性和离子反应，意在考查学生的理解能力，解题的关键是理解电解质导电的条件和离子反应的本质。
A.不是所有的电解质都易溶于水，如碳酸钙、硫酸钡，故A错误；
B.氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠或氯化钠溶液才能导电，故B错误；
C.氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，能导电，液体氯化氢是由分子构成的，没有自由移动的离子，不能导电，故C正确；
D.离子反应不一定使所有离子的浓度都发生变化，如盐酸和氢氧化钠的反应，氢离子和氢氧根离子浓度发生变化，钠离子和氯离子浓度不变，故D错误。  
8.【答案】C 
【解析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度较易。
A.Al(OH)3与盐酸反应，离子方程式正确，故A正确；
B.HCO3-弱电解质，不能电离，故B正确；
C.铝离子恰好沉淀完全时SO42-没有反应完全，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓   故C错误；
D.铁锈化学式正确，离子方程式正确，故D正确；
故选C。  
9.【答案】C 
【解析】H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水。
A项，醋酸是弱酸，不符合题意；
B项，生成的盐是难溶性的，不符合题意；
D项，Mg(OH)2难溶于水，不符合题意。  
10.【答案】B 
【解析】本题考查离子方程式的书写，明确离子反应的实质以及离子方程式表示的意义是解题的关键，可以根据所学知识来回答，难度不大。
离子方程式Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应。
A.BaCl2是可溶性的钡盐，Na2SO4是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质BaSO4沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故A不选；
B.BaCO3是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故B选；
C.Ba(NO3)2是可溶性的钡盐，H2SO4是强酸，二者之间反应仅有难电离物质BaSO4沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故C不选；
D.BaCl2是可溶性的钡盐，H2SO4是强酸，二者之间反应仅有难电离物质BaSO4沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故D不选。
故选B。  
11.【答案】B 
12.【答案】C 
【解析】  ②、④分别生成AgCI沉淀、CO2气体，⑥Fe比Cu更活泼，Fe与Cu2+发生置换反应，故②④⑥都能发生离子反应。①和③不符合复分解反应发生的条件，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，故①③⑤均不发生离子反应。
13.【答案】C 
【解析】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件，题目难度不大。
I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，以此来解答。由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，因溶液含5种离子，含Cl-、NO3-，
A.因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，故A正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C.由选项A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，故C错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确。
故选C。  
14.【答案】D 
【解析】 A能与B、F反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，B和E反应生成气体，故B和E为盐酸和碳酸钠溶液，A可能为硝酸银或氯化钙溶液，若A为氯化钙溶液，则B为碳酸钠溶液，F为硝酸银溶液，而B和F能反应，与实验现象不符，故A是硝酸银溶液；B、F分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由B、F混合无现象，结合B和E反应生成气体知，B为盐酸，E为碳酸钠溶液，F为氯化钙溶液，C、E混合无现象，说明C是硝酸钠溶液，剩余的D为硝酸钙溶液，稀HCl和NaCO3溶液反应生成气体的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑，A正确。由上述分祈可知，A是AgNO3溶液，D是Ca(NO3)2溶液，B、C均正确。AgNO3溶液与稀HCl、CaCl2溶液反应生成的沉淀均为AgCl，D错误。
15.【答案】(1) ② ③ ④ ⑨  
(2)①⑥⑧ ⑨   ；  ⑤ ⑦；     ⑧
(3)NaOH+NaHSO4 = Na2SO4 + H2O   
【解析】 (1)②红褐色的氢氧化铁胶体 ③NaOH溶液⑨熔融态Na2CO3都存在自由移动的离子，可以导电，④Cu金属单质可以导电，故答案为② ③ ④ ⑨
(2)熔融状态下或水溶液中可以导电化合物是电解质，在该条件下不能导电的化合物是非电解质，弱酸弱碱是弱电解质，根据以上分析可知①NaCl固体 ⑥NaHSO4固体⑧醋酸  ⑨熔融态Na2CO3是电解质；⑤CO2
 ⑦乙醇是非电解质； ②红褐色的氢氧化铁胶体 ③NaOH溶液 ④Cu⑩液氯既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸属于弱电解质，故答案为①⑥⑧ ⑨   ；  ⑤ ⑦；     ⑧
(3)NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，和氢氧化钠反应的离子方程式为
H++OH-=H2O，故答案为NaOH+NaHSO4 = Na2SO4 + H2O  
16.【答案】 (1)④⑥⑦ ；①②⑥ ；③⑧   
(2)NaHCO3=Na++ HCO3- 
(3)2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑
(4)HCO3-+ CH3COOH=CH3COO-+ H2O + CO2↑ 
【解析】本题考查了电解质、非电解质判断，电离方程式和离子方程式的书写，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物。。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。
(1)根据以上分析可知，以上物质能导电的是④铝、⑥熔融KNO3 、⑦盐酸 ；属于电解质的是①碳酸氢钠晶体、②冰醋酸、 ⑥熔融KNO3 ；属于非电解质的是③干冰、 ⑧酒精，
故答案为：④⑥⑦ ；①②⑥ ；③⑧ ；
(2)碳酸氢钠晶体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++ HCO3-；
(3) ④铝与⑦盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑，
故答案为：2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑；
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为HCO3-+ CH3COOH=CH3COO-+ H2O + CO2↑ ，
故答案为：HCO3-+ CH3COOH=CH3COO-+ H2O + CO2↑ 。
17.【答案】(1)Ba2+、SO42-；
(2)Na+、CO32-；
(3)Cl-；
(4)Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 
【解析】①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，可知白色沉淀为BaCO3，一定不含Ba2+、SO42-；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但①中引入氯离子，不能说明原溶液中是否含氯离子，以此来解答。
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、白色沉淀的成分、溶液为电中性为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氯离子不能确定，题目难度不大。
由上述分析可知，一定含CO32-，一定不含Ba2+、SO42-，由溶液为电中性可知，一定含阳离子为Na+，不能确定是否含Cl-，
(1)原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、SO42-，故答案为：Ba2+、SO42-；      
(2)原溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-，故答案为：Na+、CO32-；     
(3)原溶液中可能存在的离子是Cl-，故答案为：Cl-；  
(4)①中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。  
18.【答案】(1)④⑦；①③；⑤⑥
(2)先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解 
(3)B 
(4)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或OH-+CH3COOH= CH3COO-+H2O等 
【解析】I.(1)由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，故⑤⑥为非电解质；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；
Ⅱ.(3)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，其中属于阴影部分的反应是既属于氧化还原反应又属于离子反应，但不属于置换反应，
A.CO2+2OH-= H2O+CO32- ，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；    
B.2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，有化合价的变化，属于氧化还原反应，又属于离子反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，故B正确；
C.Cl2+2I-= 2Cl-+I2  ，属于置换反应，故C错误；        
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不属于离子反应，故D错误；
(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，还有有弱酸、弱碱参加的反应不能用此离子方程式来表示，如OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O等等。  
19.【答案】(1)BaCl2；CuSO4
(2)
(3)
【解析】Ag+与SO42-、Cl-、CO32-不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2+与SO42-、CO32-不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2+与CO32-不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。
(1)由①知，C中含有Cu2+，故C是CuSO4；由②知，B为AgNO3，D是Na2CO3；故A是BaCl2。
(2)盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为。
(3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为。  
20.【答案】(1)CaCl2溶液；HCl溶液；AgNO3溶液；Na2CO3溶液 
(2)CO32-+2H+；Ag++Cl-===AgCl↓ 
【解析】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2溶液、B为HCl溶液、C为AgNO3溶液、D为Na2CO3溶液。
(2)HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，HCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。