高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化一等奖课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化一等奖课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了碱盐的性质，酸的性质，碱的性质，盐的性质，思考与交流，课堂检测，物质的转化，思考与讨论，课堂总结等内容，欢迎下载使用。

教学引入：温故知新——树状分类法
紫色石蕊试液遇酸显红色无色酚酞试液遇酸不变色
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
紫色石蕊试液遇碱显蓝色无色酚酞试液遇碱显红色
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
为什么酸（或碱、盐）具有相似的化学性质呢？
1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水
写出下列物质之间转化的化学方程式
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
Ca(OH)2/CaO
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性
物 质 转 化 的 应 用
① 依据物质的组成和性质及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。
如：制取碱(NaOH)
方法一: 碱性氧化物+水→碱(Na2O+H2O=2NaOH)方法二: 盐+碱→新碱+新盐(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)
② 实际生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。
2．下列变化不能通过一步化学反应实现的是:( )A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2E. Fe→FeCl3 F. Na2O→Na2CO3
3.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题：(1)A________、B ________ 、C ________；(写化学式)(2)写出有关反应的化学方程式： A→B： 。 A→Cu： 。
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2