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化学人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化完美版课件ppt
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这是一份化学人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化完美版课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了盐的性质，酸的通性，碱的通性，盐的通性，物质的转化，总结金属单质，总结非金属单质，物质的转化应用，H2O，CO2等内容，欢迎下载使用。
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
美丽的化学——化学实验中物质的转化
【考纲要求】1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质 及其相互联系；2.根据物质的组成和形式，掌握物质 之间的转化关系；3.熟悉常见反应类型的特征与应用。
1.酸：在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。【思考与讨论】酸的通性盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出H＋。
（1）使酸碱指示剂变色 ：使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2.碱：在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【思考与讨论】碱的通性氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出OH－。
（1）使酸碱指示剂变色： 使石蕊变蓝色；酚酞变红色（2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
3.盐：在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？ 主要涉及复分解反应； 还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。
1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系
2.单质及其化合物的转化
①金属单质及其化合物的转化：如： Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca
请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：
2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应
②非金属单质及其化合物的转化：如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 S
请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：
C＋O2===CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：（1）碱性氧化物与水反应（2）碱与盐反应
例如，制备氢氧化钠：Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH 现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑
4.常见物质转化的化学反应类型
（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 氧化反应、还原反应
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。（ ）(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
2．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )A．Na2CO3、KOH、CaOB．H2O、H2SO4、NaClC．CO、NaOH、KClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3【答案】C
3．下列物质间的转化能一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A
4．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A．置换反应 B．复分解反应C．化合反应 D．分解反应 【答案】D
5．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是__________(从四种基本反应类型)。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
美丽的化学——化学实验中物质的转化
【考纲要求】1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质 及其相互联系；2.根据物质的组成和形式，掌握物质 之间的转化关系；3.熟悉常见反应类型的特征与应用。
1.酸：在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。【思考与讨论】酸的通性盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出H＋。
（1）使酸碱指示剂变色 ：使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2.碱：在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【思考与讨论】碱的通性氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出OH－。
（1）使酸碱指示剂变色： 使石蕊变蓝色；酚酞变红色（2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
3.盐：在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？ 主要涉及复分解反应； 还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。
1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系
2.单质及其化合物的转化
①金属单质及其化合物的转化：如： Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca
请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：
2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应
②非金属单质及其化合物的转化：如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 S
请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：
C＋O2===CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：（1）碱性氧化物与水反应（2）碱与盐反应
例如，制备氢氧化钠：Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH 现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑
4.常见物质转化的化学反应类型
（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 氧化反应、还原反应
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。（ ）(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
2．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )A．Na2CO3、KOH、CaOB．H2O、H2SO4、NaClC．CO、NaOH、KClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3【答案】C
3．下列物质间的转化能一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A
4．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A．置换反应 B．复分解反应C．化合反应 D．分解反应 【答案】D
5．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是__________(从四种基本反应类型)。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
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