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化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学课件ppt
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这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，第3课时物质的转化，碳酸钙CaCO3等内容，欢迎下载使用。
氮氧化物、氮肥负氧离子（O2-）
大自然的创造——世界上最奇妙的转化
能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表达。
通过物质间的反应关系，认识物质间的变化规律。
能从物质类别和元素价态变化的视觉了解物质的转化路径。
1.酸、碱、盐的性质。(1)酸的性质。以硫酸为例,填写下表:
现在，你能试着总结酸都具有哪些性质了吗？
酸与所有的盐都能发生复分解反应吗？复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水酸除了能与以上几类物质发生化学反应之外，还有什么特征？ 酸还可以使酸碱指示剂变色
酸+活泼金属 →盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
(2)碱的性质。以氢氧化钠为例,填写下表:
酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？
碱+酸性氧化物→盐+水
因为凡是酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。碱都具有OH-，所以碱都具有相似的性质。
盐类也具有类似的“通性”吗？
为什么酸和碱具有“通性”呢？
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
判断下列物质混合后能否发生反应，如果能请写出化学方程式Fe +CuSO4 CaCO3+2HClNaOH+CuSO4NaCl+AgNO3
活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐
CO2+2NaOH==Na2CO3 +H2O
CO2+H2O==H2CO3
CO2+CaO==CaCO3
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
CaO+CO2==CaCO3
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O
现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？
现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
C + O2 = CO2
CO2+ H2O =H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
观察下列转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？
酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
2.物质的转化。(1)物质的转化。根据物质的组成和性质,通过 化学变化 可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中, 元素 是不会改变的。
CaCl2CO2（实验室制CO2）
我可以通过石灰石（CaCO3）得到哪些物质呢？
上面这个图其实就是我们的一种模型框架或者说是思维框架，我们可以确定制取某类物质的可能方法。
(2)物质的转化的应用。根据物质的组成和性质,以及物质之间转化的关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。最适当方法的选择:
实例——工业上制取NaOH,可以用以下3种方法:①Na2O+H2O══ 2NaOH ;(Na2O作为原料,来源少、成本高) ②电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH;③用纯碱和熟石灰反应: Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH 。 综合考虑反应进行的可能性,选取的最适当的方法为方法②。
典例剖析在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、氧化铜、一氧化碳、铁片和木炭粉9种物质中,存在如图所示的相互关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为:①_________;② ;③ ;④ ;⑤ 。 (2)写出下列序号对应的物质之间反应的化学方程式:①和②: ; ②和④: ; ②和⑤: ; ③和④: 。
Fe H2SO4 CO CuO Na2CO3
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
H2SO4+CuO══CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑
解析:(1)根据单质①能与酸②发生反应,推知①应为活泼金属,即①为Fe,所给9种物质中酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸;氧化物④能与酸反应,应为碱性氧化物,为氧化铜,氧化物③能与氧化铜反应,为CO;⑤属于盐,能与酸反应,则⑤为Na2CO3。(2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑;②和④反应的化学方程式为H2SO4+CuO══CuSO4+H2O;②和⑤反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑;③和④反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2。
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2==CaCO3 +H2O
现在，你知道这首诗中设计哪些化学反应了吗？
氮氧化物、氮肥负氧离子（O2-）
大自然的创造——世界上最奇妙的转化
能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表达。
通过物质间的反应关系，认识物质间的变化规律。
能从物质类别和元素价态变化的视觉了解物质的转化路径。
1.酸、碱、盐的性质。(1)酸的性质。以硫酸为例,填写下表:
现在，你能试着总结酸都具有哪些性质了吗？
酸与所有的盐都能发生复分解反应吗？复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水酸除了能与以上几类物质发生化学反应之外，还有什么特征？ 酸还可以使酸碱指示剂变色
酸+活泼金属 →盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
(2)碱的性质。以氢氧化钠为例,填写下表:
酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？
碱+酸性氧化物→盐+水
因为凡是酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。碱都具有OH-，所以碱都具有相似的性质。
盐类也具有类似的“通性”吗？
为什么酸和碱具有“通性”呢？
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
判断下列物质混合后能否发生反应，如果能请写出化学方程式Fe +CuSO4 CaCO3+2HClNaOH+CuSO4NaCl+AgNO3
活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐
CO2+2NaOH==Na2CO3 +H2O
CO2+H2O==H2CO3
CO2+CaO==CaCO3
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
CaO+CO2==CaCO3
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O
现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？
现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
C + O2 = CO2
CO2+ H2O =H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
观察下列转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？
酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
2.物质的转化。(1)物质的转化。根据物质的组成和性质,通过 化学变化 可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中, 元素 是不会改变的。
CaCl2CO2（实验室制CO2）
我可以通过石灰石（CaCO3）得到哪些物质呢？
上面这个图其实就是我们的一种模型框架或者说是思维框架，我们可以确定制取某类物质的可能方法。
(2)物质的转化的应用。根据物质的组成和性质,以及物质之间转化的关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。最适当方法的选择:
实例——工业上制取NaOH,可以用以下3种方法:①Na2O+H2O══ 2NaOH ;(Na2O作为原料,来源少、成本高) ②电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH;③用纯碱和熟石灰反应: Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH 。 综合考虑反应进行的可能性,选取的最适当的方法为方法②。
典例剖析在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、氧化铜、一氧化碳、铁片和木炭粉9种物质中,存在如图所示的相互关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为:①_________;② ;③ ;④ ;⑤ 。 (2)写出下列序号对应的物质之间反应的化学方程式:①和②: ; ②和④: ; ②和⑤: ; ③和④: 。
Fe H2SO4 CO CuO Na2CO3
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
H2SO4+CuO══CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑
解析:(1)根据单质①能与酸②发生反应,推知①应为活泼金属,即①为Fe,所给9种物质中酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸;氧化物④能与酸反应,应为碱性氧化物,为氧化铜,氧化物③能与氧化铜反应,为CO;⑤属于盐,能与酸反应,则⑤为Na2CO3。(2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑;②和④反应的化学方程式为H2SO4+CuO══CuSO4+H2O;②和⑤反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑;③和④反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2。
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2==CaCO3 +H2O
现在，你知道这首诗中设计哪些化学反应了吗？
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