高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸测试题

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第七章  有机化合物

第三节  乙醇和乙酸

第1课时  乙醇

1．下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是

A．配制消毒剂 B．作溶剂 C．作燃料 D．作染料

【答案】D

【详解】A．体积分数为75%的酒精溶液常用于消毒，故可配制消毒剂，A正确；

B．乙醇能与水任意比例混合且能溶解多种有机物，故可作溶剂，B正确；

C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故可作燃料，C正确；

D．乙醇无色不能作染料，D错误；

故选D。

2．女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是

A．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分

C．“酒越陈越香”与酯化反应有关

D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

【答案】D

【详解】A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇分子不停运动，A正确；

B．可利用物质在乙醇中的溶解性提取物质，B正确；

C．部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇可发生酯化反应，C正确；

D．乙醇与水互溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，D错误；

故答案选D。

3．下列说法中正确的是

A．乙醇能与NaOH溶液反应

B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同

C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃

D．乙醇的官能团是羟基

【答案】D

【详解】A．乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；

B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式都不相同，羟基不带电荷，呈电中性，化学式为-OH、电子式为，氢氧根离子带一个单位负电荷，化学式为OH-、电子式为，故B错误；

C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物可能是烃、醇等，故C错误；

D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基，故D正确；

选D。

4．2022年8月，南充市爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是

A．乙醇是一种有机物

B．乙醇中碳元素的质量分数最大

C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2

【答案】C

【详解】A．乙醇(化学式为(C2H6O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；

B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8，乙醇中碳元素的质量分数最大，B正确；

C．乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，C错误；

D．乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2，D正确；

故本题选C。

5．有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A．A的电子式为

B．75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E时浓H2SO4只作吸水剂

【答案】D

【分析】根据题意可知A是乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛，乙醛被氧气氧化得到乙酸，则D是乙酸，E为乙酸、乙醇发生酯化反应的有机产物，所以E是乙酸乙酯，据此分析解答。

【详解】A．A为乙酸，分子中含碳碳双键，其电子式为：，A正确；

B．75%的乙醇溶液(体积分数)具有杀菌消毒作用，可作医用消毒剂，B正确；

C．饱和碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，与乙酸乙酯出现分层现象，与乙酸发生反应产生气泡，能溶解乙醇，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，C正确；

D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误；

故选D。

6．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是

①钠块沉入乙醇液面的下面

②钠块熔化成小球

③钠块在乙醇的液面上游动

④钠块表面有气体放出

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

【答案】D

【详解】①钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故①正确；

②钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠熔化，故②错误；

③钠块沉在乙醇液面下，故③错误；

④乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，钠块表面有气体放出，故④正确；

故①④正确；

故选：D。

7．某化学反应过程如图所示。由图作出的判断，错误的是

A．生成物M的化学式为C2H4O

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红黑交替变化的现象

【答案】B

【分析】图中物质的变化为，乙醇与氧气发生催化氧化反应，则M为乙醛；Cu→CuO→Cu，故铜在反应中作催化剂。

【详解】A．生成物M为乙醛，其化学式为C2H4O，A正确；

B．乙醇被氧化为乙醛，发生了氧化反应，，B错误；

C．该反应过程中铜作催化剂，C正确；

D．反应中Cu→CuO→Cu，有红黑交替变化的现象，D正确；

故选B。

8．下列物质可以用分液漏斗进行分离的是

A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和溴水

【答案】A

【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，以此来解答。

【详解】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故A符合；

B．水与乙醇混溶，应利用蒸馏法分离，故B不符合；

C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，故C不符合；

D．乙醇和溴水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D不符合；

答案选A。

9．质量为的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为的是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu+O2=2CuO。

A．铜丝灼烧成黑色，立即放入水中，CuO与水不反应，质量增大，故A错误；

B．铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；

C．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C正确；

D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中，CuO与乙酸反应生成铜盐，质量减少，故D错误；

故选C。

10．以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：

下列有关说法正确的是

A．X的结构简式为CH3OCH3 B．反应①是加聚反应，反应②为加成反应

C．反应③为取代反应 D．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

【答案】B

【分析】乙烯与水加成生成乙醇，所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯，结合物质的性质分析解答。

【详解】A．依据分析可知，X为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；

B．依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．乙醇催化氧化生成乙醛，反应③为氧化反应，故C错误；

D．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；

故选：B。

11．下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．向溴的溶液和酸性溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同

C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应

D．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水

【答案】C

【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，所以聚乙烯不能和溴发生加成反应，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；

B．向溴的溶液和酸性溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，但褪色原理不相同，分别是加成反应和氧化反应，故B错误；

C．羟基、羧基都能发生取代反应，乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基，所以乙醇和乙酸虽然官能团不同，但是都能发生取代反应，故C正确；

D．乙醇和水均能与钠反应产生氢气，不能通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水，可用无水硫酸铜检验，故D错误；

故选C。

12．防控“奥密克戎”新冠疫情：“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。下列有关物质化学式、类别和性质均正确的是

【答案】D

【详解】A．次氯酸钠由三种元素构成，不是氧化物，A错误；

B．医用酒精的浓度是75%，不是浓度越大越好，B错误；

C．过氧乙酸的化学式为CH₃COOOH，C错误；

D．过氧化氢有强氧化性，受热容易分解，D正确；

故选D。

13．等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是

A．C2H5OH B．C2H6 C．CH3CHO D．CH3COOH

【答案】D

【分析】等物质的量的烃类（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)值的大小，该值越大，耗氧量越多。物质的量相等的烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧时耗氧量大小取决于(x+-)值的大小，该值越大，耗氧量越多。

【详解】设有机物的物质的物质的量均为1 mol。

A．1 mol C2H5OH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气物质的量为(2+1.5-0.5)=3.0 mol；

B．1 mol C2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+1.5)mol=3.5 mol；

C．1 mol CH3CHO在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+1-0.5) mol=2.5 mol；

D．1 mol CH3COOH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气氧气的物质的量为(2+1-1)=2.0 mol，

可见消耗O2的物质的量最小值为2.0 mol，故合理选项是D。

14．下列有关说法正确的是

A．乙醇与金属钠反应时断裂的化学键位置是②

B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③

C．获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏

D．乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键位置是③

【答案】C

【详解】A．乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，断裂的化学键是①，A错误；

B．乙醇催化氧化生成乙醛，化学键断裂的位置是①②，B错误；

C．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏，C正确；

D．酯化反应的机理为羧酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，则乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键为①，D错误；

故选C。

15．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是

A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色

B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色

D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成

【答案】B

【详解】A．乙醇具有还原性，能与高锰酸钾反应使其褪色，A错误；

B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：，氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确；

C．铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜单质，总反应式为：，反应现象为黑色的铜丝插入乙醇中又变为红色，C错误；

D．酯化反应收集乙酸乙酯用的是饱和碳酸钠溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶解度的作用。乙酸乙酯与氢氧化钠会发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，反应式为：，看不到X液面上有油状液体生成，D错误；

故选B。

16．交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。上述反应涉及的乙醇的性质有

A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小

C．乙醇能被重铬酸钾氧化 D．乙醇可以发生酯化反应

【答案】AC

【详解】乙醇沸点低，易挥发，司机口中呼出的乙醇与此有关，乙醇具有还原性，能够被重铬酸钾(K2Cr2O7)氧化，能够将重铬酸钾(K2Cr2O7 )还原为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，与乙醇的密度，能够发生酯化反应无关；

故选AC；

17．有一种不饱和醇，其结构简式为，请回答下列问题：

(1)写出该化合物中官能团的名称：_______。

(2)推测该化合物可能发生的反应有_______(填序号)。

①与酸性高锰酸钾溶液反应    ②与溴的四氯化碳溶液反应    ③与反应        ④与NaOH反应    ⑤燃烧反应    ⑥催化氧化反应

【答案】(1)碳碳双键、羟基

(2)①②③⑤⑥

【解析】（1）

中官能团的名称碳碳双键、羟基；

（2）

①含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应；②含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液反应；③含有碳碳双键，能与反应；④不能与NaOH反应；⑤燃烧生成二氧化碳和水；⑥含有羟基，发生催化氧化生成；能发生的反应有①②③⑤⑥。

18．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．  B．  C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)  D．甲醇(CH3OH)  E．CH3—O—CH3  F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)     CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应

(2)     D     E

(3)     3     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【详解】（1）乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应类型为加成反应，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O，与乙醇互为同分异构体；

（3）根据乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，46 g乙醇即1 mol乙醇，完全燃烧消耗3 mol O2；②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

19．乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。

(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)

①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇，写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇反应的化学方程式：_______。

②合成法：

直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。

间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

(2)在铜催化、加热条件下，乙醇可以直接被氧气氧化而获得乙醛，该反应是一个放热反应。反应中乙醇(结构如图)分子中断裂的化学键为_______(填标号)。

(3)乙醇可用于制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学”或“电”，下同)能转化成能_______的装置，负极通入的是_______(填分子式)。

【答案】(1)     C6H12O62C2H6O+2CO2↑     CH2=CH2+H2OCH3CH2OH     CH2=CH2+ H-O-SO3H→CH3CH2-O-SO3H     加成反应

(2)②④

(3)     化学     电     CH3CH2OH

【解析】(1)

①葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H6O+2CO2↑；

②乙烯与水发生加成反应得到乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③第一步反应中，乙烯与硫酸(H-O-SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2-O-SO3H)，反应的化学方程式为CH2=CH2+ H-O-SO3H→CH3CH2-O-SO3H，该反应为加成反应。

(2)

在铜催化、加热条件下，乙醇可以直接被氧气氧化而获得乙醛，该过程中乙醇分子中断裂的化学键为②④。

(3)

该燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；总反应中，CH3CH2OH作还原剂，发生氧化反应，故负极通入的CH3CH2OH。

20．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：

(1)乙醇分子的官能团名称为_______，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L。

(2)小铭向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是_______，该过程中发生的化学反应方程式为_______。

【答案】(1)     羟基     2.24

(2)     铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【解析】(1)

乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2mol)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1mol，标准状况下生体积是2.24L；

(2)

向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。

21．某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：

①按图示安装好实验装置；

②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；

③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：

(1)盛放H2O2的仪器的名称是_______________ 。

(2)B的作用是________________；C中热水的作用是________________。

(3)M处发生的反应的化学方程式为：______________________。

(4)由M管中可观察到的现象可知该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)化学反应。

(5)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是：________________。

【答案】(1)分液漏斗

(2)     干燥O2     使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O[或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu]

(4)参加

(5)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行

【分析】A中过氧化氢分解放出氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C中水浴加热加快乙醇挥发出乙醇蒸汽，D中乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水。

（1）

根据装置图，盛放H2O2的仪器的名称是分液漏斗；

（2）

浓硫酸具有吸水性，B的作用是干燥氧气；升高温度加快乙醇挥发速率，C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应

（3）

M处乙醇在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

M管中可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象，发生反应2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，可知该实验过程中催化剂参加化学反应。

（5）

该实验需要加热，实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行。