必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（重庆专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷02（重庆卷）

重庆地区考试题型为14（单选题）＋ 4（非选择题），其中非选择题主要涉及工业流程、实验、平衡原理、有机基础等方面

整体卷面题型设置，取消有机化学基础和物质结构与性质的二选一。将物质结构与性质的知识融入选择题和填空题中，在工业流程、实验、平衡原理等大题中进行综合应用。

化学主要是以实验为基础的学科，因此审题时，要抓住实验目的，根据所提供的原料先除杂再制备。熟悉教材中各物质的化学性质，深入想象物质微观世界，充分理解和推理物质的性质。

   本套试卷主要从基础知识开始，逐渐深入，循序渐进。突出考查有机实验提纯过程；工业流程与结构知识相结合；恒压Kp的求解等。这部分内容有的同学易混淆，因此借助这部分的习题，区别不同的物质分离提纯方法选择和使用；以及总结K值求解的几种方式和注意事项。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23   Co 59   I 127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸

B．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧

C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机

D．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色

2．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是

A．中子数为20的氯原子：35Cl  

B．HCl的电子式：

C．HClO的比例模型：  

D．氧原子核外电子轨道表示式：

3．“类推法”是研究物质性质时常用的方法，但类推是相对的，不能违背客观实际，下列类推正确的是

A．向固体中加入少量水，伴随放热现象，向固体中加入少量水，也伴随放热现象

B．与反应生成和，与反应生成和

C．可与反应生成氯化氢，也可与反应生成氟化氢

D．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS

4．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是

A．用过量氨水吸收烟道气中的：

B．用白醋除铁锈：

C．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：

D．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：

5．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。

下列说法错误的是

A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种

B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求

C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5

D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl

6．侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中所含配位键数目为

B．常温常压下，44g所含分子数目为

C．1mol晶体中所含数目为

D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为

7．常温下，有4份浓度均为0.1 mol/L的溶液：①，②HCl，③，④NaOH，已知：，，，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法中不正确的是

A．①和②等体积混合所得溶液中， mol/L

B．将20 mL③缓慢滴加到20 mL②所得溶液中，

C．20 mL①和10 mL④混合所得溶液中，mol/L

D．①和③等体积混合所得溶液中，

8．下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是

A．实验I ：制备

B．实验II ：制备并观察其颜色

C．实验III：实验室模拟侯氏制碱法实验

D．实验IV：用裂化汽油提纯溴水中的

9．X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是

A．原子半径：Z<X<Y<M       B．简单氢化物的稳定性：X>Y>M

C．Z与M形成的化合物具有较强的还原性   D．Y的含氧酸为弱酸

10．聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。    

A．Y中含有五元环     

B．②是酯化反应

C．该合成路线中甲醇可循环使用     

D．PA可发生水解反应重新生成Z

11．俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是

12．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是

A．砷化镓中配位键的数目是

B．Ga和As的最近距离是

C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13

D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

13．某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是

A．BP膜中均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜

B．溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和

C．当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4mol离子通过N膜

D．电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高

14．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol•L-1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的速率常数k为15L2·mol-2•s-1

B．随着H2起始浓度增大，达平衡时N2的物质的量分数增大

C．反应达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小

D．H2起始浓度为0.2mol•L-1，某时刻NO的浓度为0.4mol•L-1，则此时N2的瞬时生成速率为0.24mol•L-1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表：

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：

（1）第①步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是                             。仪器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。

（4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：______________。

（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L-1的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为_________ （质量百分数）。

16．（15分）镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；

②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取

请回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是                                                  。

(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。

(3)“酸浸”时加入的作用是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。

 (5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。

②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。

17．（14分）CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2，其反应原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+120kJ·mol-1

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为___________。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则CO2(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=___________kJ·mol-1。

(2) 催化重整涉及的反应如下：

i．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)

ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填 

字母)。

A．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1

B．体系内n(H2)/n(CO)保持不变

C．体系内各物质的浓度保持不变

D．体系内混合气体的密度保持不变

(3)在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。

①平衡时容器的体积是起始时的___________倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数Kp=___________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率___________ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，___________。

(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为___________NA；价带上的电极反应式可表示为___________。

18．（15分）2， 3-二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害。最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。

②

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)E中含氧官能团的名称为___________。

(3)由A →B的反应类型为___________。

(4)由C →D的化学反应方程式为                                             。

(5)A的一种同分异构体与足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为                                                                                 。

(6)F的结构简式为___________。

(7)同时符合下列条件的B的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的所有同分异构体的结构简式为___________。

①含有苯环

②苯环上有3个取代基

③消耗 Na与NaOH之比为2 ： 3