必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（重庆专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷01（重庆卷）

重庆地区考试题型为14（单选题）＋ 4（非选择题），其中非选择题主要涉及工业流程、实验、平衡原理、有机基础等方面

整体卷面题型设置，取消有机化学基础和物质结构与性质的二选一。将物质结构与性质的知识融入选择题和填空题中，在工业流程、实验、平衡原理等大题中进行综合应用。

化学主要是以实验为基础的学科，因此审题时，要抓住实验目的，根据所提供的原料先除杂再制备。熟悉教材中各物质的化学性质，深入想象物质微观世界，充分理解和推理物质的性质。

2023年重庆地区非选择题中工业流程还是以陌生物质制备为主，主要涉及的元素除杂包含Fe、Al、SiO2等净化除杂，涉及陌生氧化还原方程式的书写等。在工业流程中会结合结构知识，进一步对物质进行深入的了解，预测本题难度中偏下。

同时应结合新情景设计实验，将所学的化学知识应用到具体的实际问题中，学会知识的迁移和举一反三。主要考查学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，一般出现在实验题中，难度中等。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23   Co 59   I 127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放

B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”

C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料

D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．Cr元素基态原子的价电子排布式：

B．NaOH的电子式：

C．葡萄糖的结构简式：

D．乙烯分子中的π键：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为

B．和12g金刚石均含有个碳原子

C．标准状况下与充分反应后的分子总数为

D．中含有键数目为

4．下列操作和实验目的均正确的是

A．用甲装置收集NO气体

B．乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中

C．用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中滴加稀硝酸：

B．溶液中加入足量溶液：

C．向溶液中通入少量： 

D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 

6．X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定

D．第一电离能：Z<Y<W<X

7．新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．中N的化合价为         B．第Ⅱ阶段反应为吸热过程

C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂     D．此过程实现了太阳能向化学能的转化

8．2—甲基—2—氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法错误的是

A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应

B．用溶液是为了将未反应完的叔丁醇反应掉

C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

9．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．苯乙烯存在顺反异构体               B．试剂a为

C．试剂b为        D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

10．一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)+Cl2 (g)。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是

A．V1：V2=27：10

B．b、d两点的压强相等

C．c点对应容器中，v正=v逆

D．t～(t+2) min内，a点的净反应速率小于d点

11．易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强]

下列说法正确的是

A．的焓变

B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则

C．若pH=6.2时，溶液中，则pH=8.2时，溶液中

D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液

12．Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式为

B．阴极区生成氨的反应为

C．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下

D．乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率)

13．一种固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a pm、a pm和2a pm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为，的摩尔质量为，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．C表示的是Ag原子    B．距离Hg最近的Ag有8个

C．m原子的分数坐标为      D．该晶体的密度为

14．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，、、              等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A．反应①②③④均为还原反应

B．有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol

C．④的电极反应式为

D．修复过程中可能产生Fe(OH)3

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略)。

资料表明：室温下，为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为                                                            。

(2)盛放的仪器名称为               ，装置B中盛放的试剂是              (写名称)。

(3)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是                           。

(4)装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为                                                            。

(5)该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为                                           。

(6)利用如图装置测定所得的纯度：将产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。

①在滴定管中装入标准溶液的前一步应进行的操作为                               。

②已知常温下，，，，(呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是_______。

A．KCl    B．    C．KBr

③根据上述数据计算该产品的纯度为_______%。

16．（15分）以固体废锌催化剂(主要成分为及少量、、、)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。、转化为、进入溶液；②25℃时，，；③深度除杂标准：溶液中。

(1)“滤渣1”的主要成分为、和                      。

(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为                   。

(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与“加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是                            

(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为                   。{已知的}

②“深度除铜”时加入量最好应选_______(填字母)。

A．    B．    C．    D．

(4)存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局              部结构。

①图a纤锌矿型晶体中的配位数为_______。

②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有____个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为，则与的距离为____nm。(设为阿伏加德罗常数的值)

17．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2

III.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K3

IV.C(s)+O2(g)CO2(g) K4

该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应的平衡常K=_______(用K1等的代数式表示)。

(2)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的速率方程为v正=k正c(CO)•c(N2O)，v逆=k逆c(CO2)•c(N2)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。净反应速率(△v)等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv(500K)_______(填“>”、“<”或“=”) Δv(550K)。

(3)对于反应Ⅲ，一定温度下，平衡时CO2浓度为a mol/L，向体系中再充入CO2使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新达平衡后，CO2浓度_______(填“>”、 “＜”或“=”) a mol/L。

(4)一定条件下，CO2与H2反应可合成CH2=CH2，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，该反应分两步进行：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1

ii.2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) ΔH2

T℃，压强恒定为100kPa时，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

CO2的平衡转化率为_______，反应i的平衡常数Kp=_______(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。

①(填“a”或“b”)_______为电源负极。

②CO2从出口_______(填“1”或“2”)排出，CO2在M极上发生的反应为                          。

18．(15分)多非利特(F)用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为                          。

(2)A转化为B的化学方程式为                                                  。

(3)B中含有官能团的名称为                  。

(4)由制备C的反应试剂及条件为                           。

(5)D的结构简式为                  。

(6)E到F的反应类型为                             。

(7)G为C的芳香族同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组氢，写出符合条件的所有G的结构简式

                                                       。