必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（河北专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷02

河北高考专用

一、考试形式：闭卷，笔试。试卷满分100分，考试时间75分钟。

二、题型、题量及分值：

第一部分单项选择题，共14题，每题3分，共42分；

第二部分为非选择题，共4题，共58分。

三、第一部分选择题取消多选题，增加物质结构与性质选择题。

高考综合改革试点的核心是“两依据一参考”，即高校依据统一高考成绩和高中学业水平考试成绩、参考综合素质评价录取学生。其中，高中学业水平考试由省级教育行政部门组织实施，主要衡量学生达到国家规定学习要求的程度，是保障教育教学质量的一项重要制度。在高考综合改革背景下，化学科考试的功能和定位发生了明显变化。

结合化学科特点，根据高考评价体系“立德树人、服务选才、引导教学”的高考核心功能，化学科的考试功能从以下三个方面进行考查。
　　化学科考试必须坚持立德树人。化学科考试必须要旗帜鲜明地将立德树人作为根本任务，始终坚持正确的政治方向和价值取向，不断增强育人功能和积极导向作用，培养和选拔德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。要发挥学科选人育人功能，要引导学生在学习和工作中践行社会主义核心价值观，养成良好的道德品质，确定自身发展方向，成为社会主义的建设者和接班人。
　　化学科考试必须坚持服务选才。通过联系日常生活、生产环保、实验探索、科学研究，在学生运用化学基本知识分析问题和解决问题的过程中，灵活考查学生的知识、能力、素养等综合素质，测评学生学科素质的水平，从而为高等院校选拔符合要求的合格学生。
　　化学科考试必须坚持引导教学。化学科考试的考试内容、形式和结果直接影响教育资源的分配、教学内容的设置以及教育教学的形式等，通过内容设置、能力考查和形式创新，促进基础教育化学教学向更加合理的方向发展。

2023年河北高考非选择题中，第二部分将继续保留无机工艺流程题、实验题、原理综合题和有机综合题，不再命制物质结构与性质的题目。物质结构与性质必将出现在选择题中，甚至出现与其它内容综合的含有结构的试题。

高考评价体系的“四翼”考查要求立足于素质教育应达成的内容表现与形式表现，是高考对素质教育进行评价的基本维度。它既回答了在德智体美劳全面培养的素质教育体系下高考“怎么考”的问题，又回答了在高考中如何科学评价学生综合素质的问题。“四翼”考查要求，一方面体现高校人才选拔中对学生素质评价的要求，另一方面也对学业质量达标水平、学生核心素养达成水平以及高中素质教育发展水平作出解析。化学科要体现“四翼”考查要求，考查学生运用化学知识解决生产生活和环境保护中实际问题的能力，促进学生化学学科素养的形成和发展。

其中基础性考查化学学科的基础知识、基本技能、基本方法和基本操作4个方面。设计考查基础性内容，是为凸显知识内容在培养关键能力、学科素养的基础地位和支撑作用，从而为综合运用知识、解决复杂问题以及创造能力的培养打下基础。

　　应用性和综合性从考查要求上看，是对基础性在内容、形式和情境等方面的进一步深化。从应用性的本意来看，要体现学科的应用价值，要求在学科素养的引导下，使用合适的思维方法和关键能力，解释生活中的现象，解决生产中的问题，阐释社会中有关化学的热点问题，解答实验中的疑问；因此，应用性的考查要求体现了对知识、能力和素养的动态和全面的评价。
　　综合性的考查要求包括四个方面的含义：一是学科内综合，将必修和选择性必修模块相关知识内容进行适度融合，促进学生全面掌握化学知识并能灵活应用；二是学科间综合，选取能源、材料、环境、医药和信息科学中有关化学问题，运用化学知识解决一些学科交叉综合问题；三是方法综合，试题要考查多种思维方式，促进学生科学思维水平的提升；四是形式综合，通过图文并茂、形式多样的试题情境，考查学生的多个知识内容要求、多方面的能力和立体化的素养水平。
　　创新性的内涵包括内容创新、形式创新、方法创新和思维创新四个方面，是在基础性、应用性和综合性考查要求的基础上，开拓考查思路，选取新物质、新方法、新理论等情境，以新颖的形式呈现问题，体现化学学科创新特征，考查学生的创新思维素养。根据化学科的创新成果特征，将高考化学科创新性的考查要求分为推测反应现象或物质性质，设计物质合成或分离路线，阐释机理或总结规律等。新情境促使学生自主思考，发现新问题，设计新路线，开发新方法，总结新规律，得出新结论。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  P31  S 32  Ca 40  Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是

A．飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料

B．飞船内的氧气可由电解水的方式供给

C．被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成

D．“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理

2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．质量分数为46％的乙醇溶液中，含键的数目为

B．晶体含有离子总数为

C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为

D．常温下，的溶液中，的数目为

3. 利用下图装置不能实现相应实验目的的是

A．图①：提纯氯气(含少量HCl和)

B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

C．图③：制取少量含NaClO的消毒液

D．图④：验证氧化性：

4．下列离子方程式正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO+CO2+H2O=2HCO

B．向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．碳酸钠的水解反应：CO+H3O+HCO+H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

5．下列实验操作、现象与结论相匹配的是

6.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2

C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应

7.通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。

A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成

B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②

C．反应路径1中最大能垒为

D．催化剂不会改变总反应的

8.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是

A．Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物

B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有2种

C．氢化物的沸点：

D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性

9.T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是

A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为

B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为

C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

D．T ℃时，该反应的平衡常数为

10.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是

A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

B．1 mol配合物中键的数目为4 mol

C．“沉铜”发生反应的离子方程式：

D．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、

11.配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是

A．第一电离能：P>F

B．1 mol MA1中配位键数为6 NA

C．MA1中C原子的杂化类型均为sp2

D．MA1中键长：C- C> C=C

12．甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．CEM隔膜为质子交换膜

B．甲为电池负极，电极反应为：

C．电池在工作时，乙极附近溶液增大

D．单位时间内甲极产生的与乙极消耗的物质的量之比为

13. 在1L 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是

A．NH4HCO3溶液呈酸性

B．a点pH约为5，b点pH约为12

C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液: c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2 mol·L-1

D．当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na+)>c()>c( )>c(OH-)>c(H+)

14. 冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是

A．甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球”

B．Al晶胞中Al原子的配位数为12

C．若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为

D．中含有离子键、配位键

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：

苯甲酸实验室制备原理为：

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。

实验步骤：

I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。

II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。

III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。

IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。

已知：MnO2 + +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O

2+5+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______ ， 该装置的作用是_______。

(2)步骤I中，判断反应结束的现象是_______。

(3)步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。

①稀硫酸        ②盐酸

滤液放入冰水浴的原因是_______。

(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：_______。

(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。

16.（14分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③已知氧化性：Co3+＞MnO2＞ClO＞Fe3+。

④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)写出Co在元素周期表的位置：_____。

(2)得到水钴矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示：

在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是_____。

(3)浸出过程中Na2SO3与Co2O3反应的离子方程式为_____。

(4)浸出液中加NaClO3的作用是_____。

(5)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_____；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为_____。

(6)操作I包括：向水层加入_____调整pH至2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(7)根据表格中的数据计算Ksp[Co(OH)2]=_____(假设离子浓度小于或等于10-5mol/L视为完全沉淀，已知100.4≈2.5)。

17.（15分）气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______

(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。

A． B． C． D．无法确定

(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)  工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。

18.（15分）有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增环反应：(烷基)。

请回答以下问题：

(1)有机物A的结构简式是___________，化合物D中所含官能团的名称是___________。

(2)已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的分子式为___________。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)E→F的反应方程式为___________。

(5)有机物J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：

a．分子中含有苯环，1 mol J可以和4 mol H2反应

b．既能发生水解反应也能发生银镜反应

c．其核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2

则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别为___________，___________。

(6)结构“”存在于多种有机物中，通常用酯基和NH3生成酰胺基，而不用羧基和NH3直接反应，请结合电负性及键的极性解释原因___________。

(7)  请以为原料，合成，___________(用流程图表示，无机试剂任选)。