必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（广东专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷02

广东卷专用

广东地区考试题型预测为16（单选题）＋4（填空题），其中结构首次以必考题的形式出现，有可能会在选择题中考查，也有可能在化工或原理综合题中考查原子结构和晶体结构的内容，在有机综合题中考查分子结构的内容。

由于是第一次以必考的形式出现，结构的难度未知，可以往年结构选考题为依据进行备考。

2022年广东地区的结构题还是以选考的形式出现，2023年首次以必考的形式出现。考虑到考试时间的因素，题量不会发生改变。在题量不变的情况下，结构大概率会被拆开放进各种板块中。

除了要考虑结构的变化外，还要考虑广东高考的创新性，尤其是综合实验题的创新性。广东高考的综合实验题一直以来在实验创新上所做的探索较为深入，2023年应该还会沿用这一基本命题思路，从物质制备出发，然后根据制备的出现的问题进行探究，或者为了了解物质的性质而进行探究，探究过程中融入变量控制思想。在备考中应该多参考广东各地模拟题中的第17题。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是

2．关于下列物质应用分析错误的是

A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀

D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

3．1919年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H，下列有关叙述正确的是

A．2H可以用符号T表示 B．16O2和18O2互为同位素

C．14g14N原子含有的中子数为7NA D．上述人工转变元素过程属于化学变化

4．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是。

5．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是

A．该物质的分子式为C16H24O10

B．1mol该物质最多与2molH2发生加成反应

C．等物质的量的该物质分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1：1

D．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应

6．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮

B．反应③可利用电解溶液的方法实现

C．该转化过程总反应为

D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

7．下列离子方程式书写正确的是

A．往KBr溶液中通入少量：

B．少量金属钠投入溶液中：

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

D．铁片投入稀硫酸中：

8．元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．1molN2分子中含NA个σ键和2NA个π键

B．基态N原子的2p能级有三个未成对电子

C．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大

D．分子的模型为三角锥形

9．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与c反应生成b

B．c既可被氧化，也可被还原

C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成d

D．可存在a→b→c→d→f的转化关系

11．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

12．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是

A．该反应的平衡常数

B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大

C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大

13．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X

C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２

14．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24g石墨中含有0.6个C—C键

B．1mol二氧化硅固体中含有2个σ键

C．标准状况下含有2.6个质子数

D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子

15．电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是

A．X为阴离子交换膜

B．工作时阴极室溶液的pH增大

C．电解过程中若生成0.1 mol H2SO4，则阴极区增加的质量为4.4 g

D．a极的电极反应式为SO+2OH--2e-=SO+H2O

16．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06

ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。

下列说法错误的是

A．曲线X表示Zn2+

B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+

D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

(1)稀硫酸的配制

①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。

(2)Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

(3)  利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据：__________。

②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。

(4)由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。

(5)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

18．（14分）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。

19．（14分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：     

则反应    _______。

(2)①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是_______(填标号)。

A．的消耗速率和的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填字母)，理由是_______；550℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为_______L，反应Ⅱ的_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。

②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加_______g[B的电解效率]。

20．（14分）2021年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。

回答下列问题：

(1)的原子利用率，A的名称_______，B中碳原子的杂化类型_______。

(2)的反应类型_______，E中官能团的名称_______。

(3)F的分子式_______，G的结构简式_______。

(4)写出转化第一步反应的离子方程式_______。

(5)芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式_______。

①能与溶液发生显色反应；

②最多消耗；

③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为；

(6)结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。