2023届新高考化学模拟冲刺卷（重庆卷）（含解析）

2023届新高考化学模拟冲刺卷（重庆卷）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  Cl-35.5  Ti-48  Cu-64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.在船体镶锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.依据碳酸钠和硫酸铝溶液反应的原理来制备泡沫灭火器

C.天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源

D.3%的过氧化氢和75%的医用酒精均可用于杀菌消毒，二者均利用了物质的氧化性

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是(   )

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在m之间，具有胶体的性质

C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒

D.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

3.下列表示正确的是(   )

A.聚丙烯的结构简式：

B.的电子式：

C.基态氧原子核外电子排布图：

D.基态镁原子核外能量最高的原子轨道的电子云轮廓图：

4.5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是(   )

A.分子式为

B.苯环上的一氯代物有2种

C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应

D.分子中一定共平面的C原子有9个

5.下列实验装置和操作均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4

B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9

C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4

D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.1

7.下列说法中正确的是(   )

A.和都是正四面体形分子，且键角都为109°28＇

B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键

C.键长，因此稳定性

D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

8.下列离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：

B.向溶液中通入等物质的量的：

C.溶液中加入过量的HI溶液：

D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

9.由实验操作和现象，可得出相应结论的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的空间结构为平面三角形

B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足结构

D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

11.西北工业大学报道了一种水溶液电池，它不仅将乙炔脱除的耗能过程转换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为，其放电装置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.锌电极是原电池正极，发生还原反应

B.铜枝晶电极的电极反应式为

C.电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极

D.生成标准状况下33.6 L，则转移的电子数为

12.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(   )

A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应

C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离

13.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )

A.催化剂Pd参加了化学反应

B.中氮氧双键在Pd表面断裂

C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）

D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

14.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是(   )

已知：M点溶液中

A．

B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的

C．M点溶液中，

D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：

二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。

15.（15分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物（）。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为______。

（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、______。

（3）在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为______；400~450℃生成的固体产物的化学式为______。

（4）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式______，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为______mol（假设电解时阳极只考虑放电）。

（5）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则______；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为______。

（6）NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为，C为，则B的离子坐标参数为______。

（7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为______。

16.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）

已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；

（2）①；②。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为_______。

（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（4）该制备装置不足之处是_______。

（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。

（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

17.（15分）减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题：

I.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i.

ii.

上述反应中的为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。

（1）干重整的反应速率由_______决定（填“反应i”或“反应ii”），干重整反应的热化方程式为_______（用图中、、表示反应热）。

II.以氧化铟（）作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将资源化利用。反应历程如下：

i.催化剂活化：；

ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：

反应①：主反应

反应②：副反应

（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_______（填标号）。

A.

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.的分压保持不变

（3）增大和混合气体的流速，可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______。

（4）ii中反应①、②的（K代表化学平衡常数）随（代表温度）的变化如图所示。

升高温度，反应的化学平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应①和反应②，初始压强为。在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数_______（保留两位有效数字）。

18.（14分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C.G→H的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是

（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。

（3）C→D的化学方程式是_____。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。

①包含；

②包含（双键两端的C不再连接H）片段；

③除②中片段外只含有1个

（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

（也可表示为）

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.锌的活动性比铁强，在船体镶锌块形成原电池，锌作负极，可防止船体被腐蚀，A错误；B.依据碳酸氢钠与硫酸铝溶液发生双水解的原理来制备泡沫灭火器，而不选择碳酸钠，B错误；C.天然气、沼气的主要成分为甲烷，都是比较清洁的能源，天然气是不可再生能源，沼气是可再生能源，C正确；D.3%的过氧化氢和75%的医用酒精均可用于杀菌消毒，过氧化氢用于杀菌消毒利用了其氧化性，但酒精杀菌消毒利用的是酒精能使蛋白质变性，而不是氧化性，D错误；答案选C。

2.答案：B

解析：A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，属于胶体，具有胶体的性质，故B正确；

C.烟雨是小水滴，是液态水，不是固体小颗粒，故C错误；

D.熟铁比生铁质地软，但是延展性好，故D错误；

故选：B。

3.答案：B

解析：聚丙烯的结构简式为，A错误；碳原子最外层有4个电子，硫原子最外层有6个电子，1个碳原子和2个硫原子可形成4个共用电子对，二硫化碳的电子式为，B正确；基态氧原子核外电子排布图为，C错误；基态镁原子的核外电子排布式为，核外能量最高的原子轨道为3s轨道，其电子云轮廓图为（球形），D错误。

4.答案：D

解析：根据题给结构可知5-羟色胺的分子式为，故A错误；该有机物苯环上有3种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有3种，B错误；分子中含有酚羟基、氨基和碳碳双键三种官能团，苯环和碳碳双键均能发生加成反应，氨基和酚羟基均能发生中和反应，但是该有机物不能发生消去反应，故C错误；该有机物分子中一定共平面的C原子有9个，故D正确。

5.答案：C

解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；

氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；

锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；

会被碳酸钠溶液吸收，除去中少量应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

则答案为C。

6.答案：B

解析：本题考查阿伏加德罗常数。是原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个O原子，所以1 mol 中含有Si—O极性键数目为，A正确；常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能进行，转移电子数无法计算，B错误；反应中氢元素化合价由+1变为0，得1个电子，4mol氢原子转移电子数4mol，标况下收集气体的总物质的量为，即4mol气体中有2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为，C正确；由题知物质的量为0.1mol，根据物料守恒，含碳微粒的总数为，D正确。

7.答案：B

解析：B项，乙烯分子中，碳原子是杂化，平面结构，杂化轨道形成。键，未杂化的2p轨道形成不键，故B项正确；A项，分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，是正四面体形分子，键角是109°28＇，故A项错误；C项，一般规律，共价键的键长越短，键能也就越大，对应分子也就越稳定，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI，故C项错误；D项，分子中有一个未共用电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

8.答案：A

解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1:4，二者反应生成，离子方程式为，D错误。

9.答案：D

解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，若反应后的固体中含有少量未反应的，冷却后溶于盐酸，由于可以被单质Fe还原为，则滴加KSCN溶液后也不会有明显颜色变化，A错误；由于和所含阴离子种类不相同，则不能比较和的催化能力，B错误；也可以与反应产生有刺激性气味的无色气体，C错误；甘蔗渣的主要成分为纤维素，在75%的浓硫酸、加热条件下会发生水解，其水解产物在碱性条件下能发生银镜反应，说明有还原糖生成，D正确。

10.答案：D

解析：A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B.氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C.由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足8结构，故C正确；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。

11.答案：B

解析：由思路分析可知，A错误，B正确；电子不经过溶液，C错误；由铜枝晶电极反应知，生成转移电子数为，则生成标准状况下33.6 L（即1.5 mol），转移的电子数为，D错误。

12.答案：D

解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；

B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；

C.该配合物中的配位数为6，C正确；

D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；

故选D。

13.答案：B

14.答案：D

解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；

B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；

C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；

D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；

答案为D。

15.答案：（1）

（2）

（3）；

（4）；

（5）4；1：2

（6）（1，1，1）

（7）+2或-2

16.答案：（1）浓硫酸

（2）a

（3）

（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解

（5）

（6）；95%；偏小

解析：（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；

（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；

（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为；

（4）根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余会污染环境，故答案为：没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；

（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给的沸点可知，蒸馏出来的是；

（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，可得14.0g产品中的质量分数为；装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。

17.答案：（1）反应i；

（2）ABD

（3）

（4）减小

（5）230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大；0.22

解析：（1）由图可知，干重整的反应速率由反应i决定，热化学方程式为。

（2）和均表示正反应速率，不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；反应①是气体分子数发生改变的反应，混合气体的物质的量是变量，则混合气体的平均摩尔质量也是变量，当变量保持不变时，能说明可逆反应达到了平衡状态，B正确；混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度也始终不变，密度是常量，常量保持不变，不能说明可逆反应达到了平衡状态，C错误；的分压是变量，当变量保持不变时，能说明可逆反应达到了平衡状态，D正确。

（3）见答案。

18.（1）答案：CD

解析：A项，化合物B中存在亚甲基（），但不存在次甲基（），错误；B项，物质F中只有1种化学环境的H原子，错误；C项，G→H的反应可以看作取代了—MgBr，为取代反应，正确；D项，根据X的键线式可得X的分子式为，正确。

（2）答案：

解析：化合物A与HCl发生取代反应，3个—OH被3个—Cl取代之后得到物质B，根据A的分子式可以得出该物质是。由转化关系可知D的结构简式为，由已知信息可得E的结构简式为。

（3）答案：

解析：C→D为卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生的消去反应。

（4）答案：；；

解析：H的分子式为，其同分异构体中包含了、和另外一个，只剩下1个碳原子和1个不饱和度。根据条件可判断，剩余结构中应该含有环状结构，可在环内也可在环外，碳碳双键应该在环内。根据碳原子个数可以判断是三元环或四元环。

（5）答案：

解析：原料是、、HCHO，合成的目标物质为。参考题干中的F→G与第二条已知信息。首先利用已知信息使溴苯发生反应，再利用流程图中F→G的信息可获得以下流程：，接着再利用第二条已知信息的后半部分，，最后利用醇与HBr的取代反应得到目标产物。