必刷卷03——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（重庆专用）（原卷版+解析版）

绝密★启用前

2023年高考化学考前信息必刷卷03

重庆卷用

重庆地区考试题型为14（单选题）＋ 4（非选择题），其中非选择题主要涉及工业流程、实验、平衡原理、有机基础等方面

整体卷面题型设置，取消有机化学基础和物质结构与性质的二选一。将物质结构与性质的知识融入选择题和填空题中，在工业流程、实验、平衡原理等大题中进行综合应用。

化学主要是以实验为基础的学科，因此审题时，要抓住实验目的，根据所提供的原料先除杂再制备。熟悉教材中各物质的化学性质，深入想象物质微观世界，充分理解和推理物质的性质。

     实验题以流程图和实验仪器链接为主，让学生充分了解工业流程与实验之间的相互关系；工业流程中嵌入图形处理，根据实际的情况，从图形中找到合适的信息，进行答题；有机大题主要以分子式为主线，根据提示信息和条件推导物质的结构简式。  

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23   Co 59   I 127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是

A．飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料

B．飞船内的氧气可由电解水的方式供给

C．被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成

D．“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含质子数为

B．中含过氧键的数目为

C．对羟基苯甲醛中含键的数目为

D．电解精炼铜时，电路中每转移个电子，阴极与阳极的质量变化均为32g

3．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

4．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O

C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO

D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH

5．向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A．沉淀质量：b点>a点>c点

B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小

C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]

D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

6．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是

A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形

C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O

D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低

7．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>X>Y   B．第一电离能：Y>X>Z

C．阳离子中存在π大π键   D．X2Y2电子式：

8．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

9．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是

A．甲中的官能团为羟基、酯基     B．1mol乙最多消耗4molNaOH

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应

10．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：c＞b＞a

B．a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)

C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg

D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)

11．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是

A．△H1+△H2+△H3=△H4      B．△H1+△H4>△H2+△H3

C．△H4<△H1-△H2      D．△H3<0

12．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法不正确的是

A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋

B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均高于电池另一极

C．“●”表示的微粒是Mn

D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子

13．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应(l)(M)(l)(N)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．完全燃烧等质量的M(1)、N(1)，N(1)放出的热量多

C．选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率

D．温度变化对速率常数的影响程度：k正＞k逆

14．在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，， K2，其中p为NH3(g)的平衡压强，c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A．氨水中

B．氨水中，

C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的

D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）SnCl4是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－34.6℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如图：

请回答下列问题；

(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸(H2SiF6)和硅氟酸亚锡(SnSiF6)为电解液。已知硅氟酸为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为_______________。阴极的电极反应式为___________。

(2)某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。

②装置D的主要缺点是________________，除此之外，整套装置还有的缺点是________。

③制取SnCl4中可能会产生少量SnCl2，为测定产品中SnCl4的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L－1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl4的含量为___________%(用含m的代数式表示)，测定SnCl4含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是_________________(用离子方程式表示)。

16．（15分）工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________。

(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。

(3)“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。

(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。

(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。

(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。

已知：i．固体失重质量分数=×100％。

ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①280℃时煅烧，后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为___________％(保留到小数点后一位)。

②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95％)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。

a．恒温280℃，　　　　　b．恒温300℃，

c．恒温350℃，　　　　 d．恒温550℃，

(7)该流程中可循环利用的物质有___________。

17．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

I.水煤气法制取氢气

煤气化装置中发生反应①：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+135kJ•mol-1；

水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1。

(1)反应①发生前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，通入氧气的作用为_____。其他条件不变时，在相同时间内，向水气变换装置中投入一定量的CaO，H2的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)；如图所示，微米CaO和纳米CaO对平衡的影响力不同的原因为_____。

(2)一定量的煤和水蒸气经反应①后进入反应②装置且进料比=0.8，反应一段时间后，达到平衡时=3：1，CO的平衡转化率为_____。

II.水分解法制取氢气

(3)将CoFe2O4负载在Al2O3上作为催化剂，反应分两步实现，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，循环机理如图所示。

已知：H2O(g)H2(g)+O2(g) △H=(a+b)kJ•mol-1

第①步：CoFe2O4(s)+3Al2O3(s)CoAl2O4(s)+FeAl2O4(s)+O2(g) △H=akJ•mol-1；

第②步反应的热化学方程式为______。

(4)若第②步反应的平衡常数为K，则平衡常数的表达式为K=_____。

(5)已知对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v正=k正•ca(A)•cb(B)，v逆=k逆•cc(C)•cd(D)，其中k正、

k逆分别为正、逆反应速率常数。1000℃时，第②步反应测得H2O(g)和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示，a点时，v正：v逆=_____。

18．（15分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：

i.R-Cl RMgCl

ii.R3COOR4 + R5COOR6R3COOR6+ R5COOR4

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。

(2)B→C的反应类型是___________。

(3)E的结构简式___________。试剂a为___________。

(4)G的结构简式___________。

(5)J→K的化学方程式是                                                   。

(6)M→L的化学方程式是                                                  。

(7)已知： G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。