2023年高考考前押题密卷：化学（重庆卷）（考试版）A3

2023年高考考前押题密卷（重庆卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学无处不在，下列叙述正确的是

A. 泡沫灭火器灭火演练，灭火是因为与在溶液中发生相互促进的水解反应

B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程不属于化学变化

C. 黑火药由硫黄、硝酸镁、木炭三种物质按一定比例混合制成

D. 炒菜时，会添加料酒和食醋，使菜变得味香可口，味香的原因是翻炒时有酸类物质生成

2. 下列化学用语中正确的是

1. 的VSEPR模型：        
2. 的水解方程式为
3. 苯的实验式：
4. 、、、互为同素异形体

3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象 

的是

1. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
2. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
3. 溶液中通入，溶液变为黄绿色：
4. 溶液中滴入溶液：

4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

1. 装置甲：制备NH3并测量其体积
2. 装置乙：用装置甲制NO气体
3. 装置丙：红墨水左高右低
4. 装置丁：蒸干溶液获得固体

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. 22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
2. 1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为2
3.   ，当反应放热时，产生的分子数小于
4. 50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为

6.  X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：r(W)>r(R)     B．最高正价：X>Y>Z

C．第一电离能：     D．简单氢化物的键角：Y>W

7. 下列实验操作、现象和结论一致的是

8. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A．布洛芬是苯甲酸的同系物

B．该修饰过程原子利用率小于100%

C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式

D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子

9. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点  的坐标。下列说法正确的是

1. c点离子的坐标为             
2. B．Zn2+的配位数为8

C 基态Se的电子排布式为 

D．若换为，则晶胞棱长保持不变

10.  CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是

1. CO用于处理大气污染物的反应为
2. 该总反应的反应ΔH=－361.22kJ/mol
3. 该总反应的决速步是反应②
4. 该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物

11.四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．H+向B极移动

B．A极的电极反应式为

C．若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH2SO4

D．该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

12．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是

A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为

B．电解时阴极附近溶液pH减小

C．加入饱和溶液反应时可能有生成

D．、、三种物质中，溶解度最大

13. 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1

②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是

A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1

B．平衡时NO2的转化率为50%

C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

14．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是

A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14

B．室温下，磷酸溶液中：

C．该废水中存在：c()>c( )>c()

D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为 

二、非选择题：共58分。

15.（14分）1．氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含、、Sc2O3、、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：

(1)钪锰矿石中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为________，易被氧化为的原因是________。(从原子结构角度解释)

(2)“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是                               。

(3)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_______。

(4)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 _______ (用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。

(5)草酸钪晶体；在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______ (填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。

16. （15分）利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由制甲醇、乙醇具有重要的经济效益。回答下列问题：

(1)单个分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。

催化加氢制甲醇(涉及物质均为气态)的热化学方程式为_______ (的单位用表示，用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)在催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应  。在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。

①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为_______ (填“I”或“II”)。

②150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_______。

③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1 mol，则甲醇(g)的选择性为_______%，在该温度下的压强平衡常数 _______ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入恒压容器中，测得平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成乙醇的反应，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，该反应的活化能 _______ ；比催化剂a更高效的催化剂为_______(填“b”或“c”)。

（4）某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_______。

17. （14分）1．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。

已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(二) 的制备

步骤如下：

Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。 

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。

(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。

(6)制备的总反应的化学方程式为_______。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。

18. （15分）色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。

(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。

(4)E→F的化学方程式是_____。

(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是_____。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式_____、_____。

①1molM能与足量NaHCO3反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱有三组峰

(6)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。