必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（天津专用）（原卷版+解析版）

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天津地区专用
2022年天津高考化学卷进行了变化和创新。对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决问题的能力要求与2021年天津高考化学试卷相当，但难度上各有千秋。总的来说，2022年天津高考化学，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”，注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。

除了要考虑结构的变化外，天津高考在2021年和2022年的考试中，都非常重视物质结构与性质，因此2023年的备考，物质结构与性质依然要成为重点。这部分的知识较为基础，同时也较为零散，学生们最困扰的就是记不住和记忆混淆，所以应该依据考向进行分类突破。
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。=
1．下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
3．已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．NCl3的电子式：
C．HClO的空间填充模型：
D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
4．神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是
A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中B．醋酸钠溶液是非电解质
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中D．向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制
5．联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．分子中键与键的数目之比为5∶1
B．可处理水中
C．含铜的氧化物中，比稳定
D．③中发生的反应为
6．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
D．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．氢化物的热稳定性：
C．电负性：D．原子半径：
8．已知与焦性没食子酸(含)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是
A．选择①装置制备氧气
B．选择②装置干燥和收集氧气
C．选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应
D．选择④装置分离和
9．天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是
A．白皮杉醇中含有三种官能团B．苯环上氢原子的一氯代物有4种
C．该分子中的所有碳原子可能共平面D．该分子不存在顺反异构体
10．氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是
A．基态氮原子核外电子空间运动状态有7种
B．图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线
C．图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸
D．离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同
11．利用废料制备的工作原理如图，下列说法不正确的是
A．电极b为阴极，发生还原反应
B．电解总方程式：
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．X可以是溶液
12．常温下，用0.10ml/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两种一元弱酸的电离常数：
B．溶液中水的电离程度：③>②>①
C．时，
D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点
二、非选择题，共64分
13．CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl
已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：
(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，为吸收尾气，C中可选用试剂___________________(填标号)。
A．溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_________________________
③
观察到_____________时停止反应。将B中溶液倾入盛有___________________的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_________________________。
a. b.稀硫酸 c.95%的乙醇
Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为_______。
(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
14．钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_____________________________________。
(3)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______ (填元素符号)。
(4)是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：
资料：及所含杂质氯化物的性质
与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。
已知：


①沸腾炉中的热化学方程式___________________。
②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，判断依据___________________________________________。
15．缓释布洛芬(即M：)是常用的解热镇痛药物，M的一种合成路线如图。
已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，请按要求回答下列问题：
(1)A的系统命名为：_____________；C所含官能团的结构简式：___________________；
D＋I→J的反应类型：_________________________。
(2)A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_____________种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式：_______________________________。
(3)写出B→C的转化中，反应ⅰ的化学方程式_____________________________________；D＋I→J反应中另一种产物的结构简式_______________________________。
(4)以苯、、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式) ___________________。
16．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) +Q1
反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) +Q2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
(1)在一定条件下将2mlCO和6mlH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2ml/L，此段时间的反应速率(用H2表示)___________ml/(L·min)。由表中数据判断Q1___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是___________。
a．充入CO b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．升高温度 d．选用新型高效催化剂
(3)写出反应II的平衡常数表达式：K=___________。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是___________。
a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c． d．消耗nmlCO2的同时生成nmlH2O(g)
(4)甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g) +Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是___________。
a．3.0×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。
(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1ml/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是___________。
a．加水稀释 b．加入少量甲酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体化合物
沸点/℃
58
136
81(升华)
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012