必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（山东专用）（原卷版+解析版）

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山东高考化学科目时间：6月9日15:30-17:00，考试时间90分钟，满分100分。试卷结构依然采取10道单选题、5道不定项选择题和5道主观大题的模式。考查内容上预测不会有大的变化，试题情境将更加与实际生产生活相贴切。

本套模拟卷中第2题考查化学药品的配制和保存，第4题将传统文化和化学实验、元素化合物知识相结合，第8题将反应机理和氧化还原反应相结合，第10题考查微型实验探究活动，第14题的电化学涉及双极膜，这些题都值得大家去关注。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈
B．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料
C．化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关
D．广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀
2．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
3．下列装置能达到实验目的的是
4．《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为度，取出放冷即成。下列有关说法错误的是
A．米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解
B．用绿矾炮制矾红时，O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应
C．将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象
D．胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红
5．柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是
A．酸性强于碳酸B．元素电负性：
C．可与反应D．分子中碳原子均为杂化
6．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有个极性键
B．二氧化硅晶体中含有键数为
C．将与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间
D．硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为
7．X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是
A．简单离子半径由小到大的顺序：XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定
D．第一电离能：Z8．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有1mlO2参与反应时转移电子的物质的量为2ml
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
9．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为C，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为CO
B．基态C原子有3个未成对电子
C．与O原子最近且等距离的O原子有12个
D．氧化物的摩尔体积
10．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。
下列说法错误的是
A．中W元素化合价为+6价
B．焙烧时发生反应的方程式为
C．“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．滤渣的主要成分是Si和
12．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为ml
13．黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wlff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为：+OH—+N2↑+H2O
D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为
14．八钼酸铵可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是
A．a连接电源正极
B．生成的反应为
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
D．双极膜附近的移向右侧
15．用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是
已知：，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）我国科研团队研究发现AgCrS2在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
(1)基态铬原子价电子排布式为___________，基态硫原子核外最多有___________ 个电子顺时针旋转。
(2)常见含硫的微粒有SO2、SO3、等，的空间构型为___________；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是___________。氧、硒、碲是与硫同族的元素，上述四种元素对应氢化物分别为H2O、H2S、H2Se、H2Te，熔沸点由高到低顺序是___________。
(3)Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]是铬的一种配合物。存在Cr的过氧化物的结构特点，1 ml该配合物含有___________个配位键(Cr与O、N均形成了配位键)，其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，与Ga距离最近的S数目为___________个， 若晶体的密度为ρg· cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞体积的计算表达式为___________ ( 用含ρ和NA的代数式表示)nm3。
17．（12分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生的化学反应方程式为_______。
(4)“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。
A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质
B．萃余液中的阳离子为：
C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%
D．为提高的萃取率，可适当提高溶液
(5)已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。
18．（12分）碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二：采用如下实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知：(Ⅰ)是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
(Ⅱ)溶液在中性条件下的还原产物为一种不溶于水的沉淀。
(1)方法一中装置a的作用是净化，其中的试剂为_______，装置b的名称为_______。
(2)方法一中多孔球泡装置的作用是_______。
(3)方法二中水浴加热时发生反应的化学方程式为_______。
(4)方法二中滴入适量乙醇的作用是_______。
(5)在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净
C．采用抽滤可使过滤速率加快
D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤
(6)方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取产品配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色。平行滴定三次，平均消耗标准液，计算产品的纯度。已知：。
①指示剂宜选用_______溶液；
②产品碘酸钾的质量分数为_______。
19．（12分）卡龙酸是一种医药中间体，主要作为蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。
(1)反应①的反应类型为______。
(2)写出反应②所需的试剂和条件______。
(3)C中含有的官能团名称______。
(4)写出反应③的化学方程式______。
(5)写出B在工业上的主要用途______。
(6)写出一种满足下列条件，A同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应；②有2种不同化学环境的氢原子
(7)结合相关信息，设计以乙炔和乙醇为原料，合成的合成路线。(无机试剂任选)______。
(合成路线可表示为：A……B目标产物)
20．（12分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I：
已知：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)反应I的__________。
(2)下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能
(3)在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ：；
ⅱ：__________.
(4)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．__________。
③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n ml，则v(苯乙烯)＝______。
(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。② ]A．从食盐水中提取NaCl
B．除中的
C．制取并收集氨气
D．检查装置的气密性