高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时导学案

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第2课时　氧化剂和还原剂[核心素养发展目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2答案　(2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质或能力。还原性：物质失电子的性质或能力。④相互关系氧化剂氧化性还原反应还原产物还原剂还原性氧化反应氧化产物2．常见的氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。(2)常见的还原剂①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③变价元素的低价态化合物a．某些氧化物：如CO、SO2等；b．某些氢化物：如HCl、H2S等；c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只做氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　)(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×1．分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化剂是______，氧化产物是______。答案　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn(3)SO2　H2S　S　S(4)H2O2　Fe3＋2．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2答案　A解析　常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。(1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。(3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。二、氧化性、还原性强弱比较1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价KO4、浓HO3、浓H2O4只有氧化性中间价O2、Na2O3、SO4、既有氧化性又有还原性最低价、、K只有还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金属还原性：Fe>Cu在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(3)根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeSFe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。(4)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。4．氧化还原反应的应用(1)预测物质的氧化性、还原性处于高价态的物质一般具有氧化性，处于低价态的物质一般具有还原性，处于中间价态的物质可能既有氧化性又有还原性。(2)分析、解决生产生活中的实际问题氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。(1)元素处于最高化合价时一定具有还原性(　　)(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性(　　)(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)(4)失电子数越多的物质还原性越强(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×1．(2022·北京丰台高一检测)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．Mg   B．Cu2＋C．Cl－   D．Fe2＋答案　D解析　Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性，A不符合题意；Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性，B不符合题意；Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性，C不符合题意；Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，D符合题意。2．(2022·云南澄江第一中学高一开学考试)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)A．O2＞I2＞S   B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2   D．H2O＞NaI＞H2S答案　A解析　在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。3．汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应，转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。(1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：2NO＋2CON2＋2CO2,2NO2＋4CON2＋4CO2。(2)上述反应中做还原剂的是CO，做氧化剂的是NO、NO2。(3)消除一个NO2分子，反应中转移的电子数为4个。(4)氰酸(HCNO)、NH3中氮元素均为－3价，均可消除汽车尾气中的二氧化氮，解释能消除污染的原因： HCNO、NH3中的氮元素均为－3价，具有还原性，与NO2中＋4价的氮元素发生氧化还原反应，生成物为无污染的N2。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　)A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑答案　B解析　各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。2．(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2C．水是氧化剂D．H2只是氧化产物答案　C解析　该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。3．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2在①③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋D．Mn2＋是MnO的还原产物答案　B解析　根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。4．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性较强。②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，______具有氧化性，________的氧化性较强。(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2(2)①KIO3　I2  解析　(1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。题组一　氧化剂和还原剂等概念的判断1．(2022·北京顺义高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是(　　)A．单宁做还原剂B．单宁做氧化剂C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低答案　A解析　由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原剂，A正确、B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化合价升高，D错误。2．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　)A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe答案　C解析　A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。3．在下列反应中，CO2做氧化剂的是(　　)A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2答案　B解析　选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，做氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。4．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(　　)A．只有K2MnO4   B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2   D．O2答案　C解析　还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价降低为＋6价，一部分从＋7价降低为＋4价，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。5．(2022·河南濮阳高一质检)根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　)A．H2O2→O2   B．KI→I2C．Cl2→NaCl   D．FeCl3→FeCl2答案　D解析　H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI→I2的过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确。6．(2022·云南澄江第一中学高一开学考试)科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋nCO↑，下列说法正确的是(　　)A．该化学方程式中n＝1B．反应中碳做还原剂C．反应前后原子总数发生变化D．2个碳原子反应时失去8个电子答案　B解析　依据元素守恒，该化学方程式中n＝2，A不正确； 在反应中，碳元素由0价升高到＋2价，失电子做还原剂，B正确；依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C不正确；碳元素由0价升高到＋2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D不正确。7．工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　)A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中做氧化剂D．此反应中电子转移的方向与数目可表示为答案　D题组二　物质氧化性、还原性的判断8．下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．①④⑤⑦   B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧   D．①②③⑥答案　B解析　一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的化学方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是(　　)A．S2O表现氧化性B．H2O既表现氧化性又表现还原性C．S2O既表现氧化性又表现还原性D．Cl2表现氧化性答案　D解析　该反应中S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，S2O是还原剂，表现还原性，H2O中没有元素化合价的变化，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2表现氧化性，D项正确。10．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是(　　)A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2答案　D解析　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6答案　C解析　Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的个数之比为6∶1，故D错误。12．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　)A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NO的氧化性大于FeO的氧化性答案　C解析　反应3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性大于FeO的氧化性，故D正确。13．(2022·湖南湘潭高一质检)在室温下，发生下列几种反应：①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论错误的是(　　)A．氧化性强弱顺序为X2O＞Z2＞B2＞A3＋B．X3＋是X2O的还原产物，B2是B－的氧化产物C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2OD．要将含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2答案　D解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱顺序为X2O＞Z2＞B2＞A3＋，A正确；X2O→X3＋，X元素的化合价降低，发生还原反应，X3＋是X2O的还原产物，B－→B2，化合价升高，发生氧化反应，B2是B－的氧化产物，B正确；根据氧化性强弱顺序可知，在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O，C正确；要将含有A2＋、Z－和B－的混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，若加入Z2，将氧化B－，D错误。14．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。A．Fe  B．Fe2＋  C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。A．Cl2   B．O2C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为______g。答案　(1)B　(2)氧化　C　(3)还原　(4)酸　氧化　63解析　(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋的过程发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。15．(1)在S2－、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________做氧化剂。(3)第(2)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　S(2)KClO3　FeCl3(3)Cl2　ClO2解析　(2)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(3)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。