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四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06离子反应（提升题）
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这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06离子反应（提升题），共41页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06离子反应（提升题）
一、单选题
1．（2022·四川绵阳·统考一模）下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是
A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：
C．稀硝酸中加入过量铁粉：
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
2．（2022·四川巴中·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO
B．工业上制漂白粉: Cl2+ 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合: Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO+4NH
D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应: 2Fe3+ +3S2-= Fe2S3
3．（2022·四川泸州·统考模拟预测）某离子反应中涉及H+、Fe3+、MnO、FeO、Mn2+、H2O六种粒子，其中MnO的浓度随反应进行逐渐增大。下列说法不正确的是
A．该反应的氧化产物为MnO
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．该溶液中FeO的氧化性强于MnO
D．溶液中FeO、Na+、C1-、S2-能大量共存
4．（2022·四川凉山·统考三模）下列有关说法正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO-+H2O+CO2=+HClO
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中能大量共存
D．标准状态下，22.4L Cl2通入水后转移的电子数为2NA
5．（2022·四川眉山·统考三模）某固体X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有、、、Na+
B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol
C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-
D．该固体中只含有、、
6．（2022·四川宜宾·统考二模）下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是
A．Na2SO3溶液显碱性：
B．酸化的KI溶液露置于空气中：
C．用足量氨水吸收SO2：
D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
7．（2022·四川遂宁·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-
C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、、
D． =1.0×10-12的溶液： 、Na+、HCO、
8．（2021·四川绵阳·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2-=Ag2S↓
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=HSO
C．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O
9．（2021·四川巴中·统考模拟预测）下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O
C．向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O
10．（2021·四川德阳·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+CaCO3(s)
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
11．（2021·四川成都·统考三模）下列方程式能正确解释相应实验的是
A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B．实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl
C．将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓
D．将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3↑+H2O
12．（2021·四川攀枝花·统考一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO+ 3H2↑
B．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO2：S2O + 2H+=2SO2↑ + H2O
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ OH- =NH3•H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO
13．（2021·四川泸州·统考一模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴入稀硝酸：
B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：
C．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：
D．溶液加入过量溶液加热：
14．（2021·四川绵阳·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+=+CO2
B．将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中： 2Fe3++6=Fe2(CO3)3+3CO2↑+3H2O
C．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2↑+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．（2021·四川南充·统考一模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是
A． B．
C． D．
16．（2021·四川成都·统考一模）下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、OH－
D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－
17．（2020·四川成都·统考一模）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++ NO =Fe3++NO↑+2H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- CH3COO-+C2H5OH
D．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I- =2Fe2++I2
18．（2020·四川内江·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH- = NH3↑+H2O
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl- +2Fe3+
D．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3
19．（2020·四川遂宁·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ba（HCO3）2溶液中加入少量KOH溶液： Ba2++2HCO+2OH -=BaCO3↓+CO+2H2O
B．向Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol·L-1NaOH溶液：Fe3+＋3OH−=Fe（OH）3↓
C．K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2- +2H2O + O2＝ 2S ↓+ 4 OH –
D．已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸（ H3PO2为弱酸）溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO2 ＋3OH-=PO＋3H2O
20．（2020·四川凉山·统考三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存
B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为
C．从外观上无法区分溶液和胶体
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、可能大量共存
21．（2020·四川乐山·统考一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
二、实验题
22．（2022·四川成都·统考三模）纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：
离子
Cl-
Na+
Mg2+
SO
Ca2+
K+
浓度(×10-3mol/L)
546
468
53.3
28.1
10.4
9.97
回答下列问题。
(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为_______，球形冷凝管的出水管为_______(填“a”或“b”)。
(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是_______，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂_______(填“能”或“否”)。
(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是_______(写一条)。
(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：_______(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SO，可能的合理考虑是_______(双选)。
A．Ba(OH)2比较贵
B．Ba(OH)2的溶解度比较低
C．Ba(OH)2属于二元强碱
D．SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀
(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是_______。
(6)据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经_______、_______，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。
23．（2022·四川内江·统考二模）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是___________。
(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为___________。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、___________；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将___________(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为___________，控制该反应速率可采取的措施___________(任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是___________，装置C的溶液中能观察到的实验现象是___________。装置D中盛放的试剂为___________(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
24．（2020·四川南充·统考二模）铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl3•6H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。
（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H2O2浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。
25．（2020·四川内江·统考一模）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
三、工业流程题
26．（2022·四川德阳·统考三模）膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca10(PO4)6Fx]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。
查阅资料：
①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。
②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。
回答下列问题：
(1)Ca10(PO4)6Fx中，x的值为_______。
(2)将固体原料精细研磨的目的是_______， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。
(3)从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。
A．冷水 B．热水 C．空气
(4)P4(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为_______。
(5)H3PO2在130℃时分解的化学方程式为_______。
(6)已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为_______。
27．（2022·四川宜宾·统考三模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。
28．（2022·四川绵阳·统考模拟预测）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下
(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为___________。
(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。
(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________ H2O2 (填“＞”，“＜”)
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。
(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)
①该反应中的催化剂为___________(写离子符号)
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
29．（2022·四川德阳·统考三模）高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)写出提高溶浸速率的两种可行措施_______。
(2)写出得到粗品MnCO3的离子方程式_______。
(3)由粗品MnCO3得到较纯MnCO3需要用纯水洗涤2-3次，洗涤粗品MnCO3的目的是____。
(4)常加入的绿色氧化剂x是_______，调节pH，制得无铁硫酸锰粗液，此时溶液的pH至少为_______［当Fe3+浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为Fe3+沉淀完全，Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38］。
(5)深度除杂步骤主要利用沉淀转化除去Ca2+和Mg2+，需适当增大溶液pH，其原因是_______。滤渣2的主要成分是_______。
(6)三元层状材料LiNi2/3Co(1-x)/6Mn(1+x)/6O2是一类稳定性高的锂电池正极材料。若已知材料中Co和Mn的化合价分别是+3和+4价，当x=0.4时，材料中Ni2+与Ni3+的数目比为_______。
30．（2022·四川成都·统考二模）锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.1×10-36
(1)“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为______。
(2)MnO2主要用于氧化______。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+，氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式______。
(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、______(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。
(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有______作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是______；若反应终点pH低于7，可能的后果是______。
(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为_______。
31．（2022·四川凉山·统考二模）某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：
已知：
①NaNO3受热分解产生NaNO2和O2；
②焙烧时Pb转化为PbO；
③Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。
回答下列问题：
(1)铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)，加入氯酸钠的目的是___________。写出铜被浸出的离子反应方程式___________。
(2)写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式___________。
(3)浸渣的主要成分有___________。
(4)对浸取液进行氯化时的现象是___________，滤渣提银时需依次加入___________、甲醛溶液。
(5)最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为___________。
A．Cu(OH)2·CuCO3 B． Cu(OH)2·2CuCO3 C．2Cu(OH)2·CuCO3
32．（2022·四川绵阳·统考二模）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
已知：①黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
金属离子
Fe3+
Ni2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
2.2
7.2
9.3
12.2
完全沉淀(c=1×10-5mol/L)pH
3.2
8.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________，提高“溶浸”效率的方法有___________ (写1个)。
(2)“氧化”的离子方程式为___________。
(3)“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是___________，检验“除铁”是否完全的试剂是___________。
(4)“氟化除杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？___________。若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于___________mol/L。 (=3.16)
(5)“沉镍”发生反应的离子方程式为___________。
(6)分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、___________、___________。
33．（2021·四川绵阳·统考一模）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。
34．（2021·四川广元·统考三模）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子，ZnO转化反应的离子方程式为___。
(2)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到___溶液和___固体(均填化学式)。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为___。
(4)滤渣②的主要成分有___(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回___工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为___。
参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水，离子反应为：，故A错误；
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式：，故B正确；
C．稀硝酸中加入过量铁粉，离子反应为：，故C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，离子反应为：，故D错误；
故选：B。
2．A
【详解】A．向硅酸钠溶液中通入CO2可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H2SiO3沉淀，通入CO2过量时，生成HCO，A正确；
B．工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，因为含有大量Ca(OH)2固体，因此石灰乳不能拆写为OH-，B错误；
C．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，但不能将其转化为AlO，C错误；
D．Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，因此二者会发生氧化还原反应，而不是直接结合生成沉淀，D错误。
故本题选A。
3．D
【分析】由MnO的浓度随反应进行逐渐增大，可判断出MnO是生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素的化合价升高，则Fe元素的化合价降低，所以FeO是反应物，Fe3+是生成物，则反应的方程式为：5FeO+3Mn2+ +16H+ =3MnO+5Fe3++8H2O，以此解答该题。
【详解】A. 由方程式分析可知，该反应的氧化产物为MnO，A正确；
B. 该反应氧化剂为FeO、还原剂为Mn2+，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3，B正确；
C. 根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物，可知该溶液中FeO的氧化性强于MnO，C正确；
D. 因FeO有强氧化性，S2-有还原性，故溶液中FeO、Na+、C1-、S2-不能大量共存，D错误；
故答案选D。
4．C
【详解】A． 次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=+2HClO，故A错误；
B． 草酸是弱酸，写化学式，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C． 、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中不产生沉淀、气体、水，能大量共存，故C正确；
D． 标准状态下，氯气和水的反应是可逆反应，22.4L Cl2通入水后转移的电子数少于NA，故D错误；
故选C。
5．A
【分析】根据实验(1)得白色沉淀，加入过量盐酸部分溶解可知，X一定含有、，n()=n(BaSO4)=，n()=n(BaCO3)=，与Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故一定没有Fe3+；根据实验(2)可知，X一定含有，n()=n(NH3)= ；根据电荷守恒，X中一定还有Na+，不确定Cl-是否存在，故n(Na+)2×(0.02mol×2+0.01mol×2 - 0.03mol)=0.06mol；
【详解】A．根据上述分析，该固体中一定含有、、、Na+，A项正确；
B．由分析可知：X中Na+物质的量至少为0.06mol，B项错误；
C．该固体中一定没有Fe3+，可能含有Cl-，C项错误；
D．根据上述分析，该固体中除含有、、,还含有Na+，D项错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾溶液露置于空气中发生的反应为酸性条件下，碘离子与氧气反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B. 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C. 含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液中H+与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D. =1.0×10-12的溶液呈碱性，、HCO与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，氯化银与硫化钠反应生成硫化银和氯化钠，离子方程式：2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-，故A错误；
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，离子方程为：2OH-+SO2═SO+H2O，故B错误；
C．标准状况下的22.4LCl2的物质的量为=1mol，向含2molFeI2溶液中通入1molCl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．Na2S2O3中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式：S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O，故A正确；
B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有NaI，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O，故B正确；
C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO2，离子方程式：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故C正确；
D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选：D。
10．B
【详解】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，A错误；
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+CaCO3(s)，B正确；
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液过程中，溶液中Cl-在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cl2，H2O电离出的H+在正极上发生还原反应生成H2，溶液中Al3+与OH-会发生复分解反应生成Al(OH)3，因此电解总反应为2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A错误；
B．实验室制备Fe(OH)3胶体是利用FeCl3在沸水中发生水解反应，反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；
C．水垢中含有CaSO4等，将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中发生反应生成CaCO3，CaSO4为微溶物，反应离子方程式为CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) ，故C错误；
D．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，将浓氨水滴在氢氧化钠固体上，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动生成NH3和H2O，故D正确；
综上所述，方程式能正确解释相应实验的是D项，故答案为D。
12．C
【详解】A．Al片与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO+ 3H2↑，故A不选；
B．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应生成水和SO2：S2O + 2H+=2SO2↑ + H2O，故B不选；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合相当于酸碱中和反应：H+OH-=H2O，故选C；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则其离子方程式为：AlO+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D不选；
答案选C。
13．B
【详解】A．溶液中滴入稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，应发生，故A错误；
B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水，即小苏打溶液少量，以少定多的原则书写离子方程式，题干中离子方程式正确，故B正确；
C．草酸是弱电解质，应该用化学式，,故C错误；
D．过量溶液,会和铵根和碳酸氢根离子都反应，应为,故D错误；
故答案为：B
14．C
【详解】A．少量SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应产生Na2SO3和NaHCO3，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2=+2，A错误；
B．将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中，发生盐的双水解反应，产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Fe3++3=Fe(OH)3↓+CO2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是C。
15．A
【分析】根据溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线可知，开始阶段，盐酸溶液中导电率下降，是因为氢氧化钾与盐酸反应生成水，导致溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸被消耗完，再加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大；开始醋酸溶液中导电率升高，是因为醋酸是弱电解质，与氢氧化钾反应后转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸被消耗完，继续加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增强。
【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
16．D
【详解】A．Fe2＋为浅绿色，不满足无色透明条件，A错误；
B．Ca2＋和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C．Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误；
D．Na＋、NH、SO、Cl－均能在含有大量Al3＋的溶液中共存，D正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．铁粉过量生成Fe2+，离子方程式为，故A错误；
B．AlCl3少量过量，只发生第一步水解生成，离子方程式为，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH3COO-和C2H5OH，故C正确；
D．长期露置于空气的KI被氧气氧化，生成I2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则用醋酸除去水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正确；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都将与OH-发生反应，离子方程式为：++2OH-+ NH3↑+2H2O，B不正确；
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2，Fe2+和部分Br-会被氧化，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl- +2Fe3++Br2，C不正确；
D．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，发生反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A.Ba（HCO3）2溶液与少量KOH溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢钾和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO+OH -=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B.Fe（SCN）3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫氰化钠，反应的离子方程式为Fe（SCN）3＋3OH-=Fe（OH）3↓＋3SCN-，故B错误；
C.K2S溶液久置于空气中变质的反应为K2S溶液与空气中O2发生氧化还原反应生成硫沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为2S2- +2H2O + O2＝ 2S ↓+ 4 OH-，故C正确；
D.次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元弱酸，H3PO2溶液与足量 NaOH溶液反应生成NaH2PO2和H2O，反应的离子方程式为H3PO2 ＋OH-= H2PO＋H2O，故D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．S2-与Cu2+能够反应生成难溶于水的CuS沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后生成了氯化铵固体，氯化铵属于离子化合物，分子数少于，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
D．常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO与发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误；
B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确；
D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。
22．(1) 恒压滴液漏斗 b
(2) 静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，反之则反 否
(3)分离速率快，固液分离彻底，分离效率高
(4) BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq) AD
(5)导致未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠
(6) 蒸发结晶 趁热过滤
【分析】本题为实验题，模拟工业上从海水中获得粗盐，并对其进行分离和提纯，先向海水混合物中加入氯化钡溶液，过滤分离出硫酸钡和泥沙，在向滤液1中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液，再进行二次过滤，过滤出氢氧化镁和碳酸钙、碳酸钡沉淀，向滤液2中加入稀盐酸至pH到2~3之间即盐酸适当过量，除去过量的NaOH和Na2CO3，然后蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放BaCl2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，球形冷凝管中冷却水应该下进上出，以提高冷凝效果，故球形冷凝管中的出水管为b，故答案为：恒压滴液漏斗；b；
（2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，由于CaSO4是微溶物，若用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂，则使沉淀不完全，即不能完全除去，故不能用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂，故答案为：静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，反之则反；否；
（3）与普通过滤相比，减压过滤具有分离速率快，固液分离彻底，分离效率高的优点，故答案为：分离速率快，固液分离彻底，分离效率高；
（4）加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)，进行两次过滤而不是合并一次过滤即先过滤出泥沙和BaSO4，再过滤出Mg(OH)2和BaCO3、CaCO3等，其主要目的是：①由于泥沙中的SiO2等能与NaOH反应生成可溶性的硅酸盐，引入新的杂质，则能防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化即BaSO4转化为BaCO3，导致硫酸根除不干净，该转化的离子方程式为：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，
A．由于Ba(OH)2比较贵，工业生成中需考虑生成成本，原料的价格是工业生成中必须考虑的因素，A符合题意；
B．Ba(OH)2的溶解度虽然比较低，但能溶于水中，足以沉淀镁离子和硫酸根，B不合题意；
C．沉淀镁离子和硫酸根与几元碱无关，故Ba(OH)2属于二元强碱不属于工业生成考虑的问题，C不合题意；
D．已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-12，且溶液中的Mg2+浓度和SO浓度不同，可能导致当SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀，这也是工业生产中需要考虑的因素，D符合题意；
故答案为：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)；AD；
（5）由分析可知，二次过滤之后的滤液中主要含有过量的OH-和，已知NaHCO3溶液显弱碱性，碳酸显弱酸，则若调节pH值呈中性，则溶液中可能含有碳酸氢钠和碳酸，导致未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠，故答案为：导致未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠；
（6）由题干图示可知，KCl的溶解度随温度变化明显，而NaCl的溶解度随温度变化不明显，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经蒸发结晶、趁热过滤，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤。
23．(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3) 蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角) 降低
(4) (或) 通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5) 防范倒吸 白色浑浊(无色透明固体析出) NaOH溶液
【详解】（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
24． B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素） 除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOHCr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。
【分析】首先将溶于水，加入碱转化为的绿色溶液（注意此时铬仍然为+3价），加入浓双氧水将+3价的铬氧化为+6价，此时的铬以（黄色）的形式存在，加入醋酸调节pH，酸性条件下将转变为（橙色），最后加入硝酸铅溶液煮沸，发生复分解反应得到我们的产物铬酸铅，据此来分析本题即可。
【详解】（1）A.三种操作均不需要使用分液漏斗，A项错误；
B.三种操作均需要用到烧杯，B项正确；
C.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的，三种操作均不需要用到容量瓶，C项错误；
D.过滤时需要用到漏斗，其余操作不需要漏斗，D项错误；
答案选B；
（2）我们可以类比与碱的反应来书写方程式，即；
（3）根据分析，过氧化氢作为一种常见的氧化剂，此处是为了把+3价的铬氧化为+6价，变为亮黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的双氧水分解，避免干扰后续反应；
（4）与其它金属类似，在碱性条件下也会产生沉淀，因此需要加入醋酸来调节pH，防止的流失；调节pH的过程中需要不断检测溶液pH，因此滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5；
（5）六价铬在酸性溶液中主要以的形式存在，碱性溶液中主要以的形式存在，因此加入烧碱溶液后，平衡将向方向移动，溶液中有更多的，就可以形成更多的产物。
25． 100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度 O2 H2O2在催化剂作用下分解产生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2
【分析】(1)根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验，据此分析判断；
(2)根据滴定管的使用方法进行解答；
(3)①过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气；
②气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；
(5)利用反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量关系计算铁元素物质的量，进而计算氧元素物质的量，从而确定化学式；
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平化学方程式。
【详解】(1)该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定管，故答案为：100mL容量瓶；滴定管；
(2)滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液润洗，然后加入待装溶液，排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度；
(3)①假设2：气泡可能是H2O2的反应产物为O2，H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生O2，故答案为：O2；H2O2在催化剂作用下分解产生O2；
②假设1为气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2，则试管Y中的试剂可以是澄清石灰水，用于检验气体，若假设成立，气体通入后会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)根据反应2I−+2Fe3+=2Fe2++I2，可得关系式：I− ~ Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，则100mL溶液中铁离子物质的量为0.05mol，则铁的氧化物中氧元素物质的量，则n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化学式为：Fe5O7，故答案为：Fe5O7；,
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成Fe5O7和二氧化碳，反应的化学方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案为：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。
26．(1)2
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 1：10
(3)A
(4)P4 +3OH-+3H2O=3H2PO+PH3↑
(5)2H3PO2PH3↑+H3PO4
(6)2.4NA
【分析】氟磷灰石、焦炭、石英砂在电炉室中发生氧化还原反应得到白磷（g），CO、硅酸钙、氟化钙，白磷（g）凝华成固体后与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2，H3PO2属于一元中强酸，故KH2PO2与硫酸反应得到H3PO2，H3PO2与在130oC得到磷酸和PH3。
(1)
根据化合物的化合价代数和为0，所有钙离子化合价代数和为+20，所有；磷酸根的化合价代数和为-18，故x=2；
(2)
将固体原料精细研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；如果固体原料恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：，P4为还原产物，CO为氧产物，物质的量之比为1：10；
(3)
P4(g) 暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，不能在空气中凝华；不溶于水，着火点较低，不能用热水，故选冷水，选A；
(4)
白磷与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2，离子方程式为：；
(5)
H3PO2加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢，化学方程式为： ；
(6)
从已知方程式可以看出11molPH3参与反应，只有3molPH3中P的化合价升高，由-3到+5，转移电子数为；当消耗1. 1mol PH3时，只有0.3molPH3中P的化合价升高，由-3到+5，转移电子数为。
27．(1) ＞ 加入过量的盐酸或适当降低温度
(2)S、SiO2
(3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O
(4)3.7≤pH＜4.5
(5)2.2×10-20
(6) Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少NaBiO3的损失
【分析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3，据此分析解答。
（1）
由分析可知，“氧化浸取”时，H2O2将S2-氧化为S，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O2＞S，Bi3+易水解，可加入过量的盐酸或适当降低温度，使得水解平衡逆向移动，从而抑制Bi3+的水解；
（2）
根据已知可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反应，因此得到的滤渣1主要成分为S和SiO2；
（3）
由分析，FeS转化为Fe3+的离子方程式是2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O；
（4）
结合已知信息iv，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5；
（5）
已知①Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K1=4.4×10-7，②Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K2=2×1013，反应①-②可得反应Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20；
（6）
“转化”时加入NaOH、NaClO发生氧化还原反应得到产品NaBiO3，反应的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。
28．(1)+3
(2)矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等
(3)漏斗、玻璃棒
(4)＞
(5) 2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑ 0.18
(6) Ce4+ 1：2
【分析】氟碳铈矿通入氧气焙烧生成CeO2、CeF4、CO2，CeO2、CeF4加加入盐酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，过滤，Ce(BF4)3和KCl溶液发生沉淀转化生成CeCl3和KBF4沉淀；CeCl3溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼烧得到CeO2。
【详解】（1）CeCO3F中C碳元素化合价为+4、氧元素化合价为-2、F盐酸化合价由-1，根据化合价代数和等于0，Ce元素的化合价为+3；
（2）根据影响反应速率的因素，提高焙烧效率的方法是矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等。
（3）操作①是分离Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，方法为过滤，所需的玻璃实验仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）氯离子被CeO2氧化为氯气，CeO2作氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸可用硫酸和H2O2替换，可知H2O2是还原剂，氧化性CeO2 > H2O2；
（5）“沉铈”过程中CeCl3溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子反应方程式2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，则， 此时溶液的pH为5，则溶液中c()=0.18 mol/L。
（6）①根据图示，总反应为，该反应中的催化剂为Ce4+；
②反应，NO2中N元素化合价由+4价降低为0，NO2是氧化剂，H2中H元素化合价由0升高为+1，H2是还原剂，该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。
29．(1)粉碎矿石、升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等(任意两点)
(2)Mn2++2=MnCO3+CO2↑+H2O
(3)洗去表面钾盐、钠盐等易溶性杂质
(4) H2O2 3
(5) H+与F-结合成HF，使F-浓度减小，Ca2+和Mg2+沉淀不完全 CaF2、MgF2
(6)7：13
【分析】第一问从反应速率的影响因素角度考虑即可，第二问，考虑锰离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，从而生成碳酸锰沉淀；在后面计算沉淀三价铁所需要的pH的时候，可以根据氢氧化铁的溶度积常数进行计算，最后一问可以根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则进行计算，以此解题。
（1）
从反应速率的影响因素考虑，提高溶浸速率的两种可行措施有：粉碎矿石、升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等(任意两点)；
（2）
锰离子和碳酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，离子方程式为：Mn2++2=MnCO3+CO2↑+H2O；
（3）
根据菱锰矿的成分可以发现，碳酸锰表面可能会吸附一些杂质离子，故洗涤粗品MnCO3的目的是洗去表面钾盐、钠盐等易溶性杂质；
（4）
原材料菱锰矿含有铁元素杂志，制备过程中，需要把二价铁氧化为三价铁，还不能引入杂志，可以采用过氧化氢作为氧化剂；当Fe3+浓度等于1×10-5mol/L时，根据其Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，可以计算出此时pH=3，故此时溶液的pH至少为3；
（5）
根据流程可知，主要是利用F-，沉淀Ca2+和Mg2+，而HF是弱酸，pH过低时会降低F-浓度，故需适当增大溶液pH的原因是H+与F-结合成HF，使F-浓度减小，Ca2+和Mg2+沉淀不完全；滤渣2的主要成分是：CaF2、MgF2；
（6）
在该物质中Co和Mn的化合价分别是+3和+4价，设Ni2+数目为a，则Ni3+的数目-a，当x=0.4时，根据正负化合价代数和为0可知：1+2×a+3×(-a)+3×+4×-2×2=0解的，a=，则Ni2+与Ni3+的数目比为7：13。
30．(1)80℃、90 min
(2) Fe2+ C6H12O6(葡萄糖)+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O
(3)Fe(OH)3、CoS、NiS
(4) 结合电离出的H+，促进MnCO3沉淀(或调pH) 可能产生Mn(OH)2沉淀等，造成MnCO3纯度降低 MnCO3可能溶解，造成产率降低
(5)2Fe+xZn2++(1-x)Mn2++4H2O-6e-=ZnxMn(1-x)Fe2O4+8H+
【分析】向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中加入具有氧化性的MnO2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，向滤液中加入MnS，调节pH可以将Fe(OH)3沉淀下来，可以将Ni2+、Co2+形成CoS和NiS沉淀下来，向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，调整溶液pH=7，使Mn2+形成MnCO3沉淀，最后对得到的含有Mn2+的盐电解，可以得到金属锰，据此解答。
（1）
物质的浸出率越高，反应消耗能量越低，反应条件越好。根据图象可知所采用的最佳实验条件温度是80℃，反应时间是90 min；
（2）
MnO2主要用于氧化Fe2+变为Fe3+，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，MnO2被还原为Mn2+，葡萄糖氧化产物为CO2。根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得对应的离子方程式为：C6H12O6(葡萄糖)+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；
（3）
根据上述分析可知：在滤渣2中含有MnS、CoS、Fe(OH)3；
（4）
“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有就是结合电离出的H+，促进MnCO3沉淀(或调pH)；
“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是可能产生Mn(OH)2沉淀等，造成MnCO3纯度降低；
若反应终点pH低于7，MnCO3可能溶解，可能造成的后果是产品的产率降低；
（5）
以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极Fe失去电子，与溶液中的Zn2+、Mn2+结合生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4，同时产生H+，故阳极的电极总反应为2Fe+xZn2++(1-x)Mn2++4H2O-6e-=ZnxMn(1-x)Fe2O4+8H+。
31．(1) 作氧化剂 3Cu+Cl+6H+=3Cu2++3H2O
(2)
(3)Au、PbSO4
(4) 产生白色沉淀 浓氨水
(5)C
【分析】结合题干和已知，阳极泥中含有的主要成分有Cu、Ag、Au和Pb，加入适量NaNO3焙烧，得到含Au、CuO、Ag2O和PbO的烧渣，再加入适量的硫酸，得到主要成分为PbSO4和Au的浸渣，浸取液中含有Cu2+和Ag+，氯化过滤后得到AgCl的滤渣和含Cu2+的滤液，据此分析解答。
(1)
若铜阳极泥用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)作氧化剂，铜被浸出时，Cu转化为Cu2+，反应的离子方程式为：3Cu+Cl+6H+=3Cu2++3H2O；
(2)
已知NaNO3受热分解产生NaNO2和O2，则焙烧过程中银与NaNO3反应生成Ag2O和NaNO2，反应的化学方程式为：；
(3)
根据上述分析可知，浸渣的主要成分为PbSO4和Au；
(4)
浸取液中含有Cu2+和Ag+，氯化过滤后得到AgCl的滤渣，即观察到的现象为产生白色沉淀，可向AgCl中加入浓氨水得到Ag(NH)2OH，再加入甲醛溶液即可提取Ag；
(5)
某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则n(Cu)：n(C)=，因此该碱式碳酸铜的组成可表示为2Cu(OH)2·CuCO3，故答案选C。
32．(1) Cu或铜 升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等
(2)6Fe2+＋ClO＋6H＋=6Fe3+＋Cl-＋3H2O
(3) 防止局部碱性过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降 KSCN溶液
(4) 无 2.5×10-2或0.025
(5)2Ni2+＋2CO＋H2O =Ni2(OH)2CO3↓＋CO2↑ 或 2Ni2+＋3CO＋2H2O = Ni2(OH)2CO3↓＋2HCO
(6) 蒸发皿 玻璃棒
【分析】电镀污泥加硫酸溶浸，Cu(OH)2、Ni(OH)2、铁、镁、钙等均能被酸溶解，成为离子进入溶液，若钙较多，可能会有少量的CaSO4固体。加入铁屑置换出铜，滤渣1中主要有铜，可能还有少量的CaSO4。加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH=2将铁沉淀为黄钠铁矾除去，再加NaF除去Mg2+和Ca2+，然后加碳酸钠沉镍，得到碱式碳酸镍后用硫酸溶解，最后分离得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）由以上分析可知，滤渣1的主要成分是铜；提高“溶浸”效率的方法有升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等。
（2）氧化步骤是在酸性溶液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO3被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：6Fe2+＋ClO＋6H＋=6Fe3+＋Cl-＋3H2O。
（3）由于黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+，所以“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，防止局部碱性过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降。检验Fe3+的试剂可以选用KSCN溶液，Fe3+遇SCN-变红。
（4）“氟化除杂”控制溶液的pH为5，Fe3+在前一步已经除去，Mg2+和Ca2+在pH=5时不沉淀，所以这一步无氢氧化物沉淀生成。CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，CaF2的Ksp小于MgF2的Ksp，若Mg2+沉淀完全，则Ca2+一定已经沉淀完全，所以用MgF2的Ksp计算溶液中的c(F-)。溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，这种离子就可以认为沉淀完全。当c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L时，c(F-)===2.5×10-2或0.025。所以要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于0.025mol/L。
（5）加入碳酸钠和溶液中的Ni2+反应生成碱式碳酸镍，“沉镍”发生反应的离子方程式为：2Ni2+＋2CO＋H2O =Ni2(OH)2CO3↓＋CO2↑ 或 2Ni2+＋3CO＋2H2O = Ni2(OH)2CO3↓＋2HCO。
（6）蒸发浓缩如在实验室进行，除了要用到铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要用蒸发皿盛装溶液，用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部过热造成液滴飞溅。
33．(1) SiO2或二氧化硅 2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋
(2)4.3
(3) 3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O 3∶2
(4)趁热过滤
(5) 60℃ 90℃ 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高
【分析】钒铬还原渣主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2·xH2O转化为VO2+，Cr(OH)3转化为Cr2(SO4)3，滤渣为SiO2，加入Na2S2O8将VO2+氧化为VO，2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋，调pH使VO转化为V2O5·xH2O沉淀，溶液中加过量NaOH后Cr3+转化为CrO，加入H2O2发生反应3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O，溶液2先调pH，后经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr2O7。
（1）根据分析，“滤渣”的主要成分是SiO2，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋；
（2）Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1×10-30，当c(Cr3+)=0.1mol/L时，Cr3+开始沉淀，c(OH-)=≈10-9.7mol/L，c(H+)==10-4.3，pH=-lgc(H+)=4.3，故pH的范围是2.5～4.3。
（3）根据分析，溶液1加入H2O2后发生反应的离子方程式为3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O；氧化剂为H2O2，还原剂为CrO，物质的量之比为3∶2；
（4）由表格可知，Na2Cr2O7的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而Na2SO4的溶解度比Na2Cr2O7的小得多，在40℃以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr2O7；
（5）选择最优的温度，需考虑沉钒率、铬损率以及能耗，沉钒率越高，铬损率越低，能耗越小的温度越合适，由于钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加，因此为了减少降温的耗能，需选择更接近90℃的温度，由图可知，用H2O2氧化时40℃、50℃、60℃时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的60℃；用Na2S2O8氧化时，70℃与90℃时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的90℃；由图可知，采用H2O2氧化时沉钒率相对较低，铬损率相对较高，且温度较高时H2O2易分解，不利于氧化，而且使用H2O2需要较低的温度，降温导致能耗增加，从储运及投料的角度考虑，H2O2为液体，运输和投料时不如固体方便，这些都是H2O2的不足之处。
34． ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O Fe2(SO4)3 MnO2 Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ Zn、Cu 浸取 煅烧
【分析】“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子，MnO2、Fe2O3不反应，过滤，滤渣①中含有MnO2、Fe2O3，滤渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，MnO2和硫酸不反应；滤液中加入过量锌，置换出铜，除去杂质铜，过滤，滤渣②中含有Zn、Cu；滤液②“蒸氨沉锌”， “蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，“沉锌”是生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌灼烧得到ZnO。
【详解】(1)“浸取”工序中ZnO和碳酸氢铵、氨水反应生成 [Zn(NH3)4]2+，反应的离子方程式为ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O；
(2)滤渣①含有MnO2、Fe2O3，滤渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，MnO2和硫酸不反应，用H2SO4溶液处理后得到Fe2(SO4)3溶液和MnO2固体；
(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+。
(4) “除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Zn、Cu；
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回浸取工序循环使用；
(6)碱式碳酸锌灼烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。
【点睛】本题以钢铁厂烟灰为原料制备氧化锌为载体，考查学生化学工艺流程，明确各步骤反应原理和目的是解题关键，掌握常见元素化合物的性质，熟悉混合物分离方法，培养学生知识应用能力。
四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06离子反应（提升题）
一、单选题
1．（2022·四川绵阳·统考一模）下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是
A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：
C．稀硝酸中加入过量铁粉：
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
2．（2022·四川巴中·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO
B．工业上制漂白粉: Cl2+ 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合: Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO+4NH
D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应: 2Fe3+ +3S2-= Fe2S3
3．（2022·四川泸州·统考模拟预测）某离子反应中涉及H+、Fe3+、MnO、FeO、Mn2+、H2O六种粒子，其中MnO的浓度随反应进行逐渐增大。下列说法不正确的是
A．该反应的氧化产物为MnO
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．该溶液中FeO的氧化性强于MnO
D．溶液中FeO、Na+、C1-、S2-能大量共存
4．（2022·四川凉山·统考三模）下列有关说法正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO-+H2O+CO2=+HClO
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中能大量共存
D．标准状态下，22.4L Cl2通入水后转移的电子数为2NA
5．（2022·四川眉山·统考三模）某固体X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有、、、Na+
B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol
C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-
D．该固体中只含有、、
6．（2022·四川宜宾·统考二模）下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是
A．Na2SO3溶液显碱性：
B．酸化的KI溶液露置于空气中：
C．用足量氨水吸收SO2：
D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
7．（2022·四川遂宁·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-
C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、、
D． =1.0×10-12的溶液： 、Na+、HCO、
8．（2021·四川绵阳·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2-=Ag2S↓
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=HSO
C．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O
9．（2021·四川巴中·统考模拟预测）下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O
C．向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O
10．（2021·四川德阳·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+CaCO3(s)
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
11．（2021·四川成都·统考三模）下列方程式能正确解释相应实验的是
A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B．实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl
C．将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓
D．将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3↑+H2O
12．（2021·四川攀枝花·统考一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO+ 3H2↑
B．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO2：S2O + 2H+=2SO2↑ + H2O
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ OH- =NH3•H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO
13．（2021·四川泸州·统考一模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴入稀硝酸：
B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：
C．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：
D．溶液加入过量溶液加热：
14．（2021·四川绵阳·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+=+CO2
B．将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中： 2Fe3++6=Fe2(CO3)3+3CO2↑+3H2O
C．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2↑+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．（2021·四川南充·统考一模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是
A． B．
C． D．
16．（2021·四川成都·统考一模）下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、OH－
D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－
17．（2020·四川成都·统考一模）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++ NO =Fe3++NO↑+2H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- CH3COO-+C2H5OH
D．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I- =2Fe2++I2
18．（2020·四川内江·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH- = NH3↑+H2O
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl- +2Fe3+
D．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3
19．（2020·四川遂宁·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ba（HCO3）2溶液中加入少量KOH溶液： Ba2++2HCO+2OH -=BaCO3↓+CO+2H2O
B．向Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol·L-1NaOH溶液：Fe3+＋3OH−=Fe（OH）3↓
C．K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2- +2H2O + O2＝ 2S ↓+ 4 OH –
D．已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸（ H3PO2为弱酸）溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO2 ＋3OH-=PO＋3H2O
20．（2020·四川凉山·统考三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存
B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为
C．从外观上无法区分溶液和胶体
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、可能大量共存
21．（2020·四川乐山·统考一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
二、实验题
22．（2022·四川成都·统考三模）纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：
离子
Cl-
Na+
Mg2+
SO
Ca2+
K+
浓度(×10-3mol/L)
546
468
53.3
28.1
10.4
9.97
回答下列问题。
(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为_______，球形冷凝管的出水管为_______(填“a”或“b”)。
(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是_______，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂_______(填“能”或“否”)。
(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是_______(写一条)。
(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：_______(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SO，可能的合理考虑是_______(双选)。
A．Ba(OH)2比较贵
B．Ba(OH)2的溶解度比较低
C．Ba(OH)2属于二元强碱
D．SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀
(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是_______。
(6)据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经_______、_______，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。
23．（2022·四川内江·统考二模）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是___________。
(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为___________。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、___________；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将___________(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为___________，控制该反应速率可采取的措施___________(任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是___________，装置C的溶液中能观察到的实验现象是___________。装置D中盛放的试剂为___________(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
24．（2020·四川南充·统考二模）铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl3•6H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。
（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H2O2浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。
25．（2020·四川内江·统考一模）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
三、工业流程题
26．（2022·四川德阳·统考三模）膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca10(PO4)6Fx]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。
查阅资料：
①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。
②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。
回答下列问题：
(1)Ca10(PO4)6Fx中，x的值为_______。
(2)将固体原料精细研磨的目的是_______， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。
(3)从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。
A．冷水 B．热水 C．空气
(4)P4(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为_______。
(5)H3PO2在130℃时分解的化学方程式为_______。
(6)已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为_______。
27．（2022·四川宜宾·统考三模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。
28．（2022·四川绵阳·统考模拟预测）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下
(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为___________。
(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。
(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________ H2O2 (填“＞”，“＜”)
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。
(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)
①该反应中的催化剂为___________(写离子符号)
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
29．（2022·四川德阳·统考三模）高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)写出提高溶浸速率的两种可行措施_______。
(2)写出得到粗品MnCO3的离子方程式_______。
(3)由粗品MnCO3得到较纯MnCO3需要用纯水洗涤2-3次，洗涤粗品MnCO3的目的是____。
(4)常加入的绿色氧化剂x是_______，调节pH，制得无铁硫酸锰粗液，此时溶液的pH至少为_______［当Fe3+浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为Fe3+沉淀完全，Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38］。
(5)深度除杂步骤主要利用沉淀转化除去Ca2+和Mg2+，需适当增大溶液pH，其原因是_______。滤渣2的主要成分是_______。
(6)三元层状材料LiNi2/3Co(1-x)/6Mn(1+x)/6O2是一类稳定性高的锂电池正极材料。若已知材料中Co和Mn的化合价分别是+3和+4价，当x=0.4时，材料中Ni2+与Ni3+的数目比为_______。
30．（2022·四川成都·统考二模）锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.1×10-36
(1)“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为______。
(2)MnO2主要用于氧化______。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+，氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式______。
(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、______(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。
(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有______作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是______；若反应终点pH低于7，可能的后果是______。
(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为_______。
31．（2022·四川凉山·统考二模）某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：
已知：
①NaNO3受热分解产生NaNO2和O2；
②焙烧时Pb转化为PbO；
③Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。
回答下列问题：
(1)铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)，加入氯酸钠的目的是___________。写出铜被浸出的离子反应方程式___________。
(2)写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式___________。
(3)浸渣的主要成分有___________。
(4)对浸取液进行氯化时的现象是___________，滤渣提银时需依次加入___________、甲醛溶液。
(5)最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为___________。
A．Cu(OH)2·CuCO3 B． Cu(OH)2·2CuCO3 C．2Cu(OH)2·CuCO3
32．（2022·四川绵阳·统考二模）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
已知：①黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
金属离子
Fe3+
Ni2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
2.2
7.2
9.3
12.2
完全沉淀(c=1×10-5mol/L)pH
3.2
8.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________，提高“溶浸”效率的方法有___________ (写1个)。
(2)“氧化”的离子方程式为___________。
(3)“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是___________，检验“除铁”是否完全的试剂是___________。
(4)“氟化除杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？___________。若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于___________mol/L。 (=3.16)
(5)“沉镍”发生反应的离子方程式为___________。
(6)分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、___________、___________。
33．（2021·四川绵阳·统考一模）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。
34．（2021·四川广元·统考三模）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子，ZnO转化反应的离子方程式为___。
(2)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到___溶液和___固体(均填化学式)。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为___。
(4)滤渣②的主要成分有___(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回___工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为___。
参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水，离子反应为：，故A错误；
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式：，故B正确；
C．稀硝酸中加入过量铁粉，离子反应为：，故C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，离子反应为：，故D错误；
故选：B。
2．A
【详解】A．向硅酸钠溶液中通入CO2可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H2SiO3沉淀，通入CO2过量时，生成HCO，A正确；
B．工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，因为含有大量Ca(OH)2固体，因此石灰乳不能拆写为OH-，B错误；
C．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，但不能将其转化为AlO，C错误；
D．Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，因此二者会发生氧化还原反应，而不是直接结合生成沉淀，D错误。
故本题选A。
3．D
【分析】由MnO的浓度随反应进行逐渐增大，可判断出MnO是生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素的化合价升高，则Fe元素的化合价降低，所以FeO是反应物，Fe3+是生成物，则反应的方程式为：5FeO+3Mn2+ +16H+ =3MnO+5Fe3++8H2O，以此解答该题。
【详解】A. 由方程式分析可知，该反应的氧化产物为MnO，A正确；
B. 该反应氧化剂为FeO、还原剂为Mn2+，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3，B正确；
C. 根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物，可知该溶液中FeO的氧化性强于MnO，C正确；
D. 因FeO有强氧化性，S2-有还原性，故溶液中FeO、Na+、C1-、S2-不能大量共存，D错误；
故答案选D。
4．C
【详解】A． 次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=+2HClO，故A错误；
B． 草酸是弱酸，写化学式，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C． 、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中不产生沉淀、气体、水，能大量共存，故C正确；
D． 标准状态下，氯气和水的反应是可逆反应，22.4L Cl2通入水后转移的电子数少于NA，故D错误；
故选C。
5．A
【分析】根据实验(1)得白色沉淀，加入过量盐酸部分溶解可知，X一定含有、，n()=n(BaSO4)=，n()=n(BaCO3)=，与Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故一定没有Fe3+；根据实验(2)可知，X一定含有，n()=n(NH3)= ；根据电荷守恒，X中一定还有Na+，不确定Cl-是否存在，故n(Na+)2×(0.02mol×2+0.01mol×2 - 0.03mol)=0.06mol；
【详解】A．根据上述分析，该固体中一定含有、、、Na+，A项正确；
B．由分析可知：X中Na+物质的量至少为0.06mol，B项错误；
C．该固体中一定没有Fe3+，可能含有Cl-，C项错误；
D．根据上述分析，该固体中除含有、、,还含有Na+，D项错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾溶液露置于空气中发生的反应为酸性条件下，碘离子与氧气反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B. 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C. 含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液中H+与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D. =1.0×10-12的溶液呈碱性，、HCO与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，氯化银与硫化钠反应生成硫化银和氯化钠，离子方程式：2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-，故A错误；
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，离子方程为：2OH-+SO2═SO+H2O，故B错误；
C．标准状况下的22.4LCl2的物质的量为=1mol，向含2molFeI2溶液中通入1molCl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．Na2S2O3中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式：S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O，故A正确；
B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有NaI，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O，故B正确；
C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO2，离子方程式：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故C正确；
D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选：D。
10．B
【详解】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，A错误；
B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+CaCO3(s)，B正确；
C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液过程中，溶液中Cl-在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cl2，H2O电离出的H+在正极上发生还原反应生成H2，溶液中Al3+与OH-会发生复分解反应生成Al(OH)3，因此电解总反应为2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A错误；
B．实验室制备Fe(OH)3胶体是利用FeCl3在沸水中发生水解反应，反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；
C．水垢中含有CaSO4等，将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中发生反应生成CaCO3，CaSO4为微溶物，反应离子方程式为CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) ，故C错误；
D．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，将浓氨水滴在氢氧化钠固体上，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动生成NH3和H2O，故D正确；
综上所述，方程式能正确解释相应实验的是D项，故答案为D。
12．C
【详解】A．Al片与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO+ 3H2↑，故A不选；
B．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应生成水和SO2：S2O + 2H+=2SO2↑ + H2O，故B不选；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合相当于酸碱中和反应：H+OH-=H2O，故选C；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则其离子方程式为：AlO+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D不选；
答案选C。
13．B
【详解】A．溶液中滴入稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，应发生，故A错误；
B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水，即小苏打溶液少量，以少定多的原则书写离子方程式，题干中离子方程式正确，故B正确；
C．草酸是弱电解质，应该用化学式，,故C错误；
D．过量溶液,会和铵根和碳酸氢根离子都反应，应为,故D错误；
故答案为：B
14．C
【详解】A．少量SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应产生Na2SO3和NaHCO3，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2=+2，A错误；
B．将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中，发生盐的双水解反应，产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Fe3++3=Fe(OH)3↓+CO2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是C。
15．A
【分析】根据溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线可知，开始阶段，盐酸溶液中导电率下降，是因为氢氧化钾与盐酸反应生成水，导致溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸被消耗完，再加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大；开始醋酸溶液中导电率升高，是因为醋酸是弱电解质，与氢氧化钾反应后转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸被消耗完，继续加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增强。
【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
16．D
【详解】A．Fe2＋为浅绿色，不满足无色透明条件，A错误；
B．Ca2＋和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C．Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误；
D．Na＋、NH、SO、Cl－均能在含有大量Al3＋的溶液中共存，D正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．铁粉过量生成Fe2+，离子方程式为，故A错误；
B．AlCl3少量过量，只发生第一步水解生成，离子方程式为，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH3COO-和C2H5OH，故C正确；
D．长期露置于空气的KI被氧气氧化，生成I2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则用醋酸除去水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正确；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都将与OH-发生反应，离子方程式为：++2OH-+ NH3↑+2H2O，B不正确；
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2，Fe2+和部分Br-会被氧化，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl- +2Fe3++Br2，C不正确；
D．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，发生反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A.Ba（HCO3）2溶液与少量KOH溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢钾和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO+OH -=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B.Fe（SCN）3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫氰化钠，反应的离子方程式为Fe（SCN）3＋3OH-=Fe（OH）3↓＋3SCN-，故B错误；
C.K2S溶液久置于空气中变质的反应为K2S溶液与空气中O2发生氧化还原反应生成硫沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为2S2- +2H2O + O2＝ 2S ↓+ 4 OH-，故C正确；
D.次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元弱酸，H3PO2溶液与足量 NaOH溶液反应生成NaH2PO2和H2O，反应的离子方程式为H3PO2 ＋OH-= H2PO＋H2O，故D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．S2-与Cu2+能够反应生成难溶于水的CuS沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后生成了氯化铵固体，氯化铵属于离子化合物，分子数少于，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
D．常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO与发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误；
B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确；
D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。
22．(1) 恒压滴液漏斗 b
(2) 静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，反之则反 否
(3)分离速率快，固液分离彻底，分离效率高
(4) BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq) AD
(5)导致未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠
(6) 蒸发结晶 趁热过滤
【分析】本题为实验题，模拟工业上从海水中获得粗盐，并对其进行分离和提纯，先向海水混合物中加入氯化钡溶液，过滤分离出硫酸钡和泥沙，在向滤液1中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液，再进行二次过滤，过滤出氢氧化镁和碳酸钙、碳酸钡沉淀，向滤液2中加入稀盐酸至pH到2~3之间即盐酸适当过量，除去过量的NaOH和Na2CO3，然后蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放BaCl2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，球形冷凝管中冷却水应该下进上出，以提高冷凝效果，故球形冷凝管中的出水管为b，故答案为：恒压滴液漏斗；b；
（2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，由于CaSO4是微溶物，若用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂，则使沉淀不完全，即不能完全除去，故不能用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂，故答案为：静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，反之则反；否；
（3）与普通过滤相比，减压过滤具有分离速率快，固液分离彻底，分离效率高的优点，故答案为：分离速率快，固液分离彻底，分离效率高；
（4）加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)，进行两次过滤而不是合并一次过滤即先过滤出泥沙和BaSO4，再过滤出Mg(OH)2和BaCO3、CaCO3等，其主要目的是：①由于泥沙中的SiO2等能与NaOH反应生成可溶性的硅酸盐，引入新的杂质，则能防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化即BaSO4转化为BaCO3，导致硫酸根除不干净，该转化的离子方程式为：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，
A．由于Ba(OH)2比较贵，工业生成中需考虑生成成本，原料的价格是工业生成中必须考虑的因素，A符合题意；
B．Ba(OH)2的溶解度虽然比较低，但能溶于水中，足以沉淀镁离子和硫酸根，B不合题意；
C．沉淀镁离子和硫酸根与几元碱无关，故Ba(OH)2属于二元强碱不属于工业生成考虑的问题，C不合题意；
D．已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-12，且溶液中的Mg2+浓度和SO浓度不同，可能导致当SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀，这也是工业生产中需要考虑的因素，D符合题意；
故答案为：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)；AD；
（5）由分析可知，二次过滤之后的滤液中主要含有过量的OH-和，已知NaHCO3溶液显弱碱性，碳酸显弱酸，则若调节pH值呈中性，则溶液中可能含有碳酸氢钠和碳酸，导致未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠，故答案为：导致未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠；
（6）由题干图示可知，KCl的溶解度随温度变化明显，而NaCl的溶解度随温度变化不明显，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经蒸发结晶、趁热过滤，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤。
23．(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3) 蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角) 降低
(4) (或) 通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5) 防范倒吸 白色浑浊(无色透明固体析出) NaOH溶液
【详解】（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
24． B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素） 除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOHCr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。
【分析】首先将溶于水，加入碱转化为的绿色溶液（注意此时铬仍然为+3价），加入浓双氧水将+3价的铬氧化为+6价，此时的铬以（黄色）的形式存在，加入醋酸调节pH，酸性条件下将转变为（橙色），最后加入硝酸铅溶液煮沸，发生复分解反应得到我们的产物铬酸铅，据此来分析本题即可。
【详解】（1）A.三种操作均不需要使用分液漏斗，A项错误；
B.三种操作均需要用到烧杯，B项正确；
C.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的，三种操作均不需要用到容量瓶，C项错误；
D.过滤时需要用到漏斗，其余操作不需要漏斗，D项错误；
答案选B；
（2）我们可以类比与碱的反应来书写方程式，即；
（3）根据分析，过氧化氢作为一种常见的氧化剂，此处是为了把+3价的铬氧化为+6价，变为亮黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的双氧水分解，避免干扰后续反应；
（4）与其它金属类似，在碱性条件下也会产生沉淀，因此需要加入醋酸来调节pH，防止的流失；调节pH的过程中需要不断检测溶液pH，因此滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5；
（5）六价铬在酸性溶液中主要以的形式存在，碱性溶液中主要以的形式存在，因此加入烧碱溶液后，平衡将向方向移动，溶液中有更多的，就可以形成更多的产物。
25． 100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度 O2 H2O2在催化剂作用下分解产生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2
【分析】(1)根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验，据此分析判断；
(2)根据滴定管的使用方法进行解答；
(3)①过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气；
②气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；
(5)利用反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量关系计算铁元素物质的量，进而计算氧元素物质的量，从而确定化学式；
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平化学方程式。
【详解】(1)该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定管，故答案为：100mL容量瓶；滴定管；
(2)滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液润洗，然后加入待装溶液，排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度；
(3)①假设2：气泡可能是H2O2的反应产物为O2，H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生O2，故答案为：O2；H2O2在催化剂作用下分解产生O2；
②假设1为气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2，则试管Y中的试剂可以是澄清石灰水，用于检验气体，若假设成立，气体通入后会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)根据反应2I−+2Fe3+=2Fe2++I2，可得关系式：I− ~ Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，则100mL溶液中铁离子物质的量为0.05mol，则铁的氧化物中氧元素物质的量，则n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化学式为：Fe5O7，故答案为：Fe5O7；,
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成Fe5O7和二氧化碳，反应的化学方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案为：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。
26．(1)2
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 1：10
(3)A
(4)P4 +3OH-+3H2O=3H2PO+PH3↑
(5)2H3PO2PH3↑+H3PO4
(6)2.4NA
【分析】氟磷灰石、焦炭、石英砂在电炉室中发生氧化还原反应得到白磷（g），CO、硅酸钙、氟化钙，白磷（g）凝华成固体后与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2，H3PO2属于一元中强酸，故KH2PO2与硫酸反应得到H3PO2，H3PO2与在130oC得到磷酸和PH3。
(1)
根据化合物的化合价代数和为0，所有钙离子化合价代数和为+20，所有；磷酸根的化合价代数和为-18，故x=2；
(2)
将固体原料精细研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；如果固体原料恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：，P4为还原产物，CO为氧产物，物质的量之比为1：10；
(3)
P4(g) 暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，不能在空气中凝华；不溶于水，着火点较低，不能用热水，故选冷水，选A；
(4)
白磷与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2，离子方程式为：；
(5)
H3PO2加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢，化学方程式为： ；
(6)
从已知方程式可以看出11molPH3参与反应，只有3molPH3中P的化合价升高，由-3到+5，转移电子数为；当消耗1. 1mol PH3时，只有0.3molPH3中P的化合价升高，由-3到+5，转移电子数为。
27．(1) ＞ 加入过量的盐酸或适当降低温度
(2)S、SiO2
(3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O
(4)3.7≤pH＜4.5
(5)2.2×10-20
(6) Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少NaBiO3的损失
【分析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3，据此分析解答。
（1）
由分析可知，“氧化浸取”时，H2O2将S2-氧化为S，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O2＞S，Bi3+易水解，可加入过量的盐酸或适当降低温度，使得水解平衡逆向移动，从而抑制Bi3+的水解；
（2）
根据已知可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反应，因此得到的滤渣1主要成分为S和SiO2；
（3）
由分析，FeS转化为Fe3+的离子方程式是2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O；
（4）
结合已知信息iv，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5；
（5）
已知①Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K1=4.4×10-7，②Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K2=2×1013，反应①-②可得反应Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20；
（6）
“转化”时加入NaOH、NaClO发生氧化还原反应得到产品NaBiO3，反应的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。
28．(1)+3
(2)矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等
(3)漏斗、玻璃棒
(4)＞
(5) 2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑ 0.18
(6) Ce4+ 1：2
【分析】氟碳铈矿通入氧气焙烧生成CeO2、CeF4、CO2，CeO2、CeF4加加入盐酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，过滤，Ce(BF4)3和KCl溶液发生沉淀转化生成CeCl3和KBF4沉淀；CeCl3溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼烧得到CeO2。
【详解】（1）CeCO3F中C碳元素化合价为+4、氧元素化合价为-2、F盐酸化合价由-1，根据化合价代数和等于0，Ce元素的化合价为+3；
（2）根据影响反应速率的因素，提高焙烧效率的方法是矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等。
（3）操作①是分离Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，方法为过滤，所需的玻璃实验仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）氯离子被CeO2氧化为氯气，CeO2作氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸可用硫酸和H2O2替换，可知H2O2是还原剂，氧化性CeO2 > H2O2；
（5）“沉铈”过程中CeCl3溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子反应方程式2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，则， 此时溶液的pH为5，则溶液中c()=0.18 mol/L。
（6）①根据图示，总反应为，该反应中的催化剂为Ce4+；
②反应，NO2中N元素化合价由+4价降低为0，NO2是氧化剂，H2中H元素化合价由0升高为+1，H2是还原剂，该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。
29．(1)粉碎矿石、升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等(任意两点)
(2)Mn2++2=MnCO3+CO2↑+H2O
(3)洗去表面钾盐、钠盐等易溶性杂质
(4) H2O2 3
(5) H+与F-结合成HF，使F-浓度减小，Ca2+和Mg2+沉淀不完全 CaF2、MgF2
(6)7：13
【分析】第一问从反应速率的影响因素角度考虑即可，第二问，考虑锰离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，从而生成碳酸锰沉淀；在后面计算沉淀三价铁所需要的pH的时候，可以根据氢氧化铁的溶度积常数进行计算，最后一问可以根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则进行计算，以此解题。
（1）
从反应速率的影响因素考虑，提高溶浸速率的两种可行措施有：粉碎矿石、升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等(任意两点)；
（2）
锰离子和碳酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，离子方程式为：Mn2++2=MnCO3+CO2↑+H2O；
（3）
根据菱锰矿的成分可以发现，碳酸锰表面可能会吸附一些杂质离子，故洗涤粗品MnCO3的目的是洗去表面钾盐、钠盐等易溶性杂质；
（4）
原材料菱锰矿含有铁元素杂志，制备过程中，需要把二价铁氧化为三价铁，还不能引入杂志，可以采用过氧化氢作为氧化剂；当Fe3+浓度等于1×10-5mol/L时，根据其Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，可以计算出此时pH=3，故此时溶液的pH至少为3；
（5）
根据流程可知，主要是利用F-，沉淀Ca2+和Mg2+，而HF是弱酸，pH过低时会降低F-浓度，故需适当增大溶液pH的原因是H+与F-结合成HF，使F-浓度减小，Ca2+和Mg2+沉淀不完全；滤渣2的主要成分是：CaF2、MgF2；
（6）
在该物质中Co和Mn的化合价分别是+3和+4价，设Ni2+数目为a，则Ni3+的数目-a，当x=0.4时，根据正负化合价代数和为0可知：1+2×a+3×(-a)+3×+4×-2×2=0解的，a=，则Ni2+与Ni3+的数目比为7：13。
30．(1)80℃、90 min
(2) Fe2+ C6H12O6(葡萄糖)+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O
(3)Fe(OH)3、CoS、NiS
(4) 结合电离出的H+，促进MnCO3沉淀(或调pH) 可能产生Mn(OH)2沉淀等，造成MnCO3纯度降低 MnCO3可能溶解，造成产率降低
(5)2Fe+xZn2++(1-x)Mn2++4H2O-6e-=ZnxMn(1-x)Fe2O4+8H+
【分析】向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中加入具有氧化性的MnO2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，向滤液中加入MnS，调节pH可以将Fe(OH)3沉淀下来，可以将Ni2+、Co2+形成CoS和NiS沉淀下来，向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，调整溶液pH=7，使Mn2+形成MnCO3沉淀，最后对得到的含有Mn2+的盐电解，可以得到金属锰，据此解答。
（1）
物质的浸出率越高，反应消耗能量越低，反应条件越好。根据图象可知所采用的最佳实验条件温度是80℃，反应时间是90 min；
（2）
MnO2主要用于氧化Fe2+变为Fe3+，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，MnO2被还原为Mn2+，葡萄糖氧化产物为CO2。根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得对应的离子方程式为：C6H12O6(葡萄糖)+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；
（3）
根据上述分析可知：在滤渣2中含有MnS、CoS、Fe(OH)3；
（4）
“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有就是结合电离出的H+，促进MnCO3沉淀(或调pH)；
“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是可能产生Mn(OH)2沉淀等，造成MnCO3纯度降低；
若反应终点pH低于7，MnCO3可能溶解，可能造成的后果是产品的产率降低；
（5）
以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极Fe失去电子，与溶液中的Zn2+、Mn2+结合生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4，同时产生H+，故阳极的电极总反应为2Fe+xZn2++(1-x)Mn2++4H2O-6e-=ZnxMn(1-x)Fe2O4+8H+。
31．(1) 作氧化剂 3Cu+Cl+6H+=3Cu2++3H2O
(2)
(3)Au、PbSO4
(4) 产生白色沉淀 浓氨水
(5)C
【分析】结合题干和已知，阳极泥中含有的主要成分有Cu、Ag、Au和Pb，加入适量NaNO3焙烧，得到含Au、CuO、Ag2O和PbO的烧渣，再加入适量的硫酸，得到主要成分为PbSO4和Au的浸渣，浸取液中含有Cu2+和Ag+，氯化过滤后得到AgCl的滤渣和含Cu2+的滤液，据此分析解答。
(1)
若铜阳极泥用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)作氧化剂，铜被浸出时，Cu转化为Cu2+，反应的离子方程式为：3Cu+Cl+6H+=3Cu2++3H2O；
(2)
已知NaNO3受热分解产生NaNO2和O2，则焙烧过程中银与NaNO3反应生成Ag2O和NaNO2，反应的化学方程式为：；
(3)
根据上述分析可知，浸渣的主要成分为PbSO4和Au；
(4)
浸取液中含有Cu2+和Ag+，氯化过滤后得到AgCl的滤渣，即观察到的现象为产生白色沉淀，可向AgCl中加入浓氨水得到Ag(NH)2OH，再加入甲醛溶液即可提取Ag；
(5)
某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则n(Cu)：n(C)=，因此该碱式碳酸铜的组成可表示为2Cu(OH)2·CuCO3，故答案选C。
32．(1) Cu或铜 升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等
(2)6Fe2+＋ClO＋6H＋=6Fe3+＋Cl-＋3H2O
(3) 防止局部碱性过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降 KSCN溶液
(4) 无 2.5×10-2或0.025
(5)2Ni2+＋2CO＋H2O =Ni2(OH)2CO3↓＋CO2↑ 或 2Ni2+＋3CO＋2H2O = Ni2(OH)2CO3↓＋2HCO
(6) 蒸发皿 玻璃棒
【分析】电镀污泥加硫酸溶浸，Cu(OH)2、Ni(OH)2、铁、镁、钙等均能被酸溶解，成为离子进入溶液，若钙较多，可能会有少量的CaSO4固体。加入铁屑置换出铜，滤渣1中主要有铜，可能还有少量的CaSO4。加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH=2将铁沉淀为黄钠铁矾除去，再加NaF除去Mg2+和Ca2+，然后加碳酸钠沉镍，得到碱式碳酸镍后用硫酸溶解，最后分离得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）由以上分析可知，滤渣1的主要成分是铜；提高“溶浸”效率的方法有升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等。
（2）氧化步骤是在酸性溶液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO3被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：6Fe2+＋ClO＋6H＋=6Fe3+＋Cl-＋3H2O。
（3）由于黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+，所以“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，防止局部碱性过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降。检验Fe3+的试剂可以选用KSCN溶液，Fe3+遇SCN-变红。
（4）“氟化除杂”控制溶液的pH为5，Fe3+在前一步已经除去，Mg2+和Ca2+在pH=5时不沉淀，所以这一步无氢氧化物沉淀生成。CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，CaF2的Ksp小于MgF2的Ksp，若Mg2+沉淀完全，则Ca2+一定已经沉淀完全，所以用MgF2的Ksp计算溶液中的c(F-)。溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，这种离子就可以认为沉淀完全。当c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L时，c(F-)===2.5×10-2或0.025。所以要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于0.025mol/L。
（5）加入碳酸钠和溶液中的Ni2+反应生成碱式碳酸镍，“沉镍”发生反应的离子方程式为：2Ni2+＋2CO＋H2O =Ni2(OH)2CO3↓＋CO2↑ 或 2Ni2+＋3CO＋2H2O = Ni2(OH)2CO3↓＋2HCO。
（6）蒸发浓缩如在实验室进行，除了要用到铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要用蒸发皿盛装溶液，用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部过热造成液滴飞溅。
33．(1) SiO2或二氧化硅 2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋
(2)4.3
(3) 3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O 3∶2
(4)趁热过滤
(5) 60℃ 90℃ 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高
【分析】钒铬还原渣主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2·xH2O转化为VO2+，Cr(OH)3转化为Cr2(SO4)3，滤渣为SiO2，加入Na2S2O8将VO2+氧化为VO，2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋，调pH使VO转化为V2O5·xH2O沉淀，溶液中加过量NaOH后Cr3+转化为CrO，加入H2O2发生反应3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O，溶液2先调pH，后经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr2O7。
（1）根据分析，“滤渣”的主要成分是SiO2，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋；
（2）Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1×10-30，当c(Cr3+)=0.1mol/L时，Cr3+开始沉淀，c(OH-)=≈10-9.7mol/L，c(H+)==10-4.3，pH=-lgc(H+)=4.3，故pH的范围是2.5～4.3。
（3）根据分析，溶液1加入H2O2后发生反应的离子方程式为3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O；氧化剂为H2O2，还原剂为CrO，物质的量之比为3∶2；
（4）由表格可知，Na2Cr2O7的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而Na2SO4的溶解度比Na2Cr2O7的小得多，在40℃以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr2O7；
（5）选择最优的温度，需考虑沉钒率、铬损率以及能耗，沉钒率越高，铬损率越低，能耗越小的温度越合适，由于钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加，因此为了减少降温的耗能，需选择更接近90℃的温度，由图可知，用H2O2氧化时40℃、50℃、60℃时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的60℃；用Na2S2O8氧化时，70℃与90℃时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的90℃；由图可知，采用H2O2氧化时沉钒率相对较低，铬损率相对较高，且温度较高时H2O2易分解，不利于氧化，而且使用H2O2需要较低的温度，降温导致能耗增加，从储运及投料的角度考虑，H2O2为液体，运输和投料时不如固体方便，这些都是H2O2的不足之处。
34． ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O Fe2(SO4)3 MnO2 Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ Zn、Cu 浸取 煅烧
【分析】“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子，MnO2、Fe2O3不反应，过滤，滤渣①中含有MnO2、Fe2O3，滤渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，MnO2和硫酸不反应；滤液中加入过量锌，置换出铜，除去杂质铜，过滤，滤渣②中含有Zn、Cu；滤液②“蒸氨沉锌”， “蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，“沉锌”是生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌灼烧得到ZnO。
【详解】(1)“浸取”工序中ZnO和碳酸氢铵、氨水反应生成 [Zn(NH3)4]2+，反应的离子方程式为ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O；
(2)滤渣①含有MnO2、Fe2O3，滤渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，MnO2和硫酸不反应，用H2SO4溶液处理后得到Fe2(SO4)3溶液和MnO2固体；
(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+。
(4) “除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Zn、Cu；
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回浸取工序循环使用；
(6)碱式碳酸锌灼烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。
【点睛】本题以钢铁厂烟灰为原料制备氧化锌为载体，考查学生化学工艺流程，明确各步骤反应原理和目的是解题关键，掌握常见元素化合物的性质，熟悉混合物分离方法，培养学生知识应用能力。
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