四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-10卤素及其化合物（选择题）

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四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-10卤素及其化合物（选择题）

一、单选题
1．（2022·四川绵阳·统考一模）下列实验操作和实验现象不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
将一小块钠投入硫酸铜溶液中
有气泡冒出，产生蓝色沉淀
B
将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞
溶液先变红后褪色，有气泡产生
C
向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸
随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅
D
将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃
烧瓶中充满棕黄色的烟

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·四川巴中·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO
B．工业上制漂白粉: Cl2+ 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合: Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO+4NH
D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应: 2Fe3+ +3S2-= Fe2S3
3．（2022·四川成都·统考一模）下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项
制取气体
所选药品
收集装置
①
②
A
NH3
浓氨水
氧化钙
④
B
SO2
浓硫酸
亚硫酸钠
④
C
CO2
醋酸溶液
石灰石
③
D
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
③

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·四川宜宾·统考三模）检验下列指定成分所用的试剂正确的是
选项
检验括号中的物质
检验试剂
A
CO2气体(H2S)
CuSO4溶液
B
Na2SO3溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液
C
海水(KI)
淀粉溶液
D
乙醇(水)
金属钠

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·四川德阳·统考三模）下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是

A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2
B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
6．（2022·四川德阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是
A．4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
C．在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA
D．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA
7．（2022·四川宜宾·统考二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是




A．比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B．分离CCl4与I2的混合溶液
C．制取少量Cl2
D．比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·四川绵阳·统考二模）实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是
A． B． C． D．
9．（2022·四川达州·统考一模）下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．①：H2S+CO=S2-+H2O+CO2
B．②：2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
C．③：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+2H+
D．④：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
10．（2021·四川广安·统考模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置干燥NH3
B．用图乙所示装置灼烧碎海带
C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气
D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体
11．（2021·四川眉山·统考模拟预测）化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是
A．FeSO4可用作成人补铁剂 B．ClO2用作自来水消毒剂
C．BaCO3用作疾病检查造影剂 D．SO2可用于消毒杀菌剂
12．（2021·四川巴中·统考模拟预测）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
A
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制的银氨溶液并加热
有银白色物质生成
B
将装有CuCl22H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸
试纸变为红色
C
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中加入足量的乙醇振荡后静置
溶液紫色逐渐褪去
D
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液
溶液显蓝色

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·四川广元·统考三模）中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe2O3
D．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如馨”的瓷器，其主要原料为二氧化硅
14．（2021·四川南充·统考三模）化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是
A．CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应H＞0
B．向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2
C．室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
15．（2021·四川成都·统考一模）从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法治炼Al
C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙
D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
16．（2021·四川成都·统考一模）从下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在
B
氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色
说明氯水中有HClO存在
C
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
D
向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液，观察现象
可说明浓度越大，反应速率越快

A．A B．B C．C D．D
17．（2021·四川攀枝花·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0 NA
B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA
18．（2020·四川巴中·统考模拟预测）下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽”，“丝”的主要成分是蛋白质
B．黄绿色气体ClO2 是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．潮湿的环境下，普通铁锅常会发生吸氧腐蚀而生锈
D．工业上制备HCl的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃
19．（2020·四川内江·统考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44 g22Ne含有的中子数为24NA
B．pH=2的H2SO3溶液中，H+的数目为0.01NA
C．标准状况下2.24 LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
20．（2020·四川资阳·统考一模）“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)
A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应
B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
21．（2020·四川成都·统考三模）下列实验操作对应的现象和结论有错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加少量醋酸溶液
产生白色沉淀
酸性：醋酸＞Al(OH)3
B
将Cl2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
Cl2水溶液具有酸性和漂白性
C
对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
生成的气体一定为乙烯
D
将SO2长时间通入Na2O2中，取反应后少量固体溶于水，加盐酸酸化，滴入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
固体中含有一定量Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
22．（2020·四川绵阳·统考模拟预测）下列实验能达到目的的是
选项
目  的
实  验
A
加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应
向溶液中加入少量MnSO4固体
B
检验海带中的碘元素
向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
C
除去食盐水中的少量BaCl2
向食盐水中通入过量的CO2
D
制备少量氨气
将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热

A．A B．B C．C D．D
23．（2020·四川泸州·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是
A．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液
B．食品中的抗氧化剂可用维生素C
C．治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2
D．除去工业废水中的Cu2+可用FeS
24．（2020·四川·统考二模）化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是
A．“84”消毒液为混合物
B．“84”消毒液具有漂白性
C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用
25．（2020·四川德阳·统考二模）下列实验能达到目的的是
选项
目的
实验
A
验证某气体表现还原性
将某气体通入溴水中，溴水褪色
B
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸
C
制备硅酸胶体
向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性
D
配制0.2mol/L的CH3COOH溶液
准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容

A．A B．B C．C D．D
26．（2020·四川·统考三模）化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是
A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸
B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2
C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙
D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
27．（2020·四川攀枝花·统考二模）下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．硫酸铁可用作净水剂 B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂 D．氢氧化铝可用作阻燃剂
28．（2020·四川攀枝花·统考二模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A
某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2
B
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
C
向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液
铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变
氧化性：Fe3+＞Cu2+
D
向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液
固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝
CuO与HI发生了氧化还原反应

A．A B．B C．C D．D
29．（2020·四川绵阳·统考二模）下列实验操作与现象不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D
30．（2020·四川乐山·统考一模）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
KI淀粉溶液中通入少Cl2
溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴水发生了取代反应
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热
无银镜出现
不能判断蔗糖是否水解
D
向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液
出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B． C．C D．D

参考答案：
1．C
【详解】A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此看到反应，有气泡冒出，产生蓝色沉淀，A正确；
B．将Na2O2加入适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但由于Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色物质，因此看到溶液先变红后褪色，有气泡产生，B正确；
C．重铬酸钾在溶液中存在化学平衡：+H2O2+2H+，向该溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深，C错误；
D．铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，物质颜色为棕黄色，因此产生棕黄色的烟，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．向硅酸钠溶液中通入CO2可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H2SiO3沉淀，通入CO2过量时，生成HCO，A正确；
B．工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，因为含有大量Ca(OH)2固体，因此石灰乳不能拆写为OH-，B错误；
C．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，但不能将其转化为AlO，C错误；
D．Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，因此二者会发生氧化还原反应，而不是直接结合生成沉淀，D错误。
故本题选A。
3．B
【详解】A．氨气极易溶于水，密度比空气小，因此一般采用向下排空气法收集氨气，故A错误；
B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，可用氯化钙干燥，其密度比空气大，用向上排空气法收集，故B正确；
C．CO2是酸性气体，③中碱石灰会吸收二氧化碳，且其密度比空气大，向上排空气法收集，故C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热，所以该装置不能得到氯气，故D错误；
故选：B。
4．A
【详解】A．H2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀，可用CuSO4溶液检验CO2气体中的H2S，故A正确；
B．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液中的Na2SO4，故B错误；
C．I-不能使淀粉变蓝，不能用淀粉直接检验海水中的KI，故C错误；
D．乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中的水，故D错误；
选A。
5．B
【详解】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理；
B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确；
C．NH3是大气污染物，无尾气处理装置，C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D错误；
故合理选项是B。
6．C
【详解】A．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O为CH3CH2OH时C—H的数目为0.5NA，为CH3-O-CH3时C—H的数目为0.6NA，故4.6gC2H6O含C—H的数目不一定为0.6NA，A错误；
B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA，B错误；
C．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所含原子物质的量小于3mol，数目小于3NA，C正确；
D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，500mL12mol·L-1浓盐酸中HCl的物质的量=6mol，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2的物质的量小于1.5mol，生成氯气分子数目小于1.5NA，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故A错误；
B．用蒸馏方法分离四氯化碳与碘时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入溶液中，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾固体常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则用题给装置能制备少量氯气，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易发生分解反应生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，碳酸钠性质稳定，受热不发生分解反应，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，大试管中应盛放碳酸钠、小试管中应盛放碳酸氢钠，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】装置A用来制备氯气，装置C用来除去氯气中氯化氢，装置D吸收氯气制备漂白液，生成的氯气不需要干燥，因此装置B不需要。
答案选B。
9．B
【详解】A．氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2S+CO=HS—+HCO，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+ 2HSO，故C错误；
D．铁做电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成铁离子，不可能有氯气生成，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．NH3与H2SO4可反应生成(NH4)2SO4，A错误；
B．坩埚用于固体物质的加热，碎海带可用坩埚盛放加热，B正确；
C．饱和氯化钠溶液中Cl2溶解度极低，且溶质也不与Cl2反应，无法吸收Cl2，C错误；
D．FeCl3制备Fe(OH)3胶体应用煮沸的蒸馏水，NaOH溶液与FeCl3反应生成大量的Fe(OH)3从而形成沉淀，D错误；
综上，本题选B。
11．C
【详解】A．硫酸亚铁的作用就是补充体内铁的缺乏，A正确；
B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，用作自来水消毒剂，B正确；
C．BaCO3与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳，用作疾病检查造影剂为硫酸钡，C错误；
D．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，SO2可用于消毒杀菌剂，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．淀粉水解液显酸性，应该加碱中和后再加银氨溶液，若不加碱，则不会有银白色银产生，故A符合题意；
B．将装有CuCl22H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变为红色，说明产生了酸性气体，是因为氯化铜水解放出的氯化氢显酸性，故B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾可以氧化乙醇，使其本身褪色，故C不符合题意；
D．溴水氧化KI生成I2，I2遇到淀粉变蓝，故D不符合题意；
故选A。
13．A
【详解】A．此处的缣帛为丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故此处的纸的主要成分为蛋白质，故A正确；
B．“日照香炉生紫烟”是指在日光的照耀下，水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，是一种物理现象，并没有碘，故B错误；
C．Fe3O4具有磁性，可以用于制造司南或指南针，故C错误；
D．瓷器的主要原料为黏土，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．该反应能自发进行，说明，CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)的=0，则，，A错误；
B．氯气少量不能生成二氧化碳，只能生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋Cl2=HClO＋NaHCO3＋NaCl，B错误；
C．加水稀释HClO，溶液体积增大程度大于电离平衡向右移动使n(ClO-)增大的程度，因此总体来说c(ClO-)减小，C正确；
D．碳酸钠足量，无论BaSO4和BaCO3的Ksp谁大，都会产生碳酸钡沉淀，因此无法比较BaSO4和BaCO3的Ksp，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．光缆的主要成分为SiO2，并非单晶硅，单晶硅主要用于太阳能电池板，A错误；
B．Al2O3为离子化合物，在熔融状态下可以电离出Al3+和O2-，在电解时可以制备单质Al，B正确；
C．医疗上，“钡餐”的主要成分为硫酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；
D．电池是一种高效的发电装置，但电池在使用过程中会出现放热的现象，因此电池中化学能转化为电能的转化效率总是小于100%，D错误；
故答案选B。
16．D
【详解】A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有、中的至少一种；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，A正确；
B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，是由于氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，说明氯水中有HClO的存在，B正确；
C．淀粉溶液属于胶体，不能通过半透膜。将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯的水中含有淀粉，证明半透膜有破损，C正确；
D．应保证高锰酸钾溶液少量，通过改变草酸的浓度，探究浓度的影响，由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；
故合理选项是D。
17．D
【详解】A．0.5molO2与一定量的Na反应不一定生成Na2O，还可能生成Na2O2，因此转移的电子数不一定为2.0 NA，故A错误；
B．等物质的量的Fe和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应，且反应可逆，而6.72L(标准状况)氯气的物质的量为=0.3mol，因此转移的电子数比0.3NA小得多，故C错误；
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，则每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA，故D正确；
答案选D。
18．D
【详解】A．丝的主要成分为蛋白质，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，故B正确；
C．铁锅中存在铁、碳等，在潮湿环境下易形成原电池，发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．氢气和氯气混合后点燃容易发生爆炸，工业上是将氢气点燃后伸入氯气中反应制取HCl，故D错误；
故选：D。
19．A
【详解】A．22Ne 中所含中子数为22-10=12，则44 g22Ne含有的中子数为=24NA，A正确；
B．题中没有提供溶液的体积，无法计算pH=2的H2SO3溶液中所含H+的数目，B不正确；
C．标准状况下2.24 LCl2物质的量为0.1mol，完全溶于水时只有一部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，还有一部分仍以Cl2的形式存在，则所得溶液中含氯元素的微粒总数小于0.2NA，C不正确；
D．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，虽然+H2OH2CO3+OH-，但水解后阴离子数目并未减少，即便考虑发生电离，阴离子数目也未减少，若再考虑水电离，则阴离子总数大于0.1NA，D不正确；
故选A。
20．A
【详解】A．Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应，反应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，继续滴加Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A符合题意；
B．由于Fe2+的还原性比Br-强，将Cl2通入FeBr2溶液先与Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe2+完全氧化后如果继续通入Cl2，溶液中的Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应发生了变化，B不符题意；
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，发生反应2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，若继续通入NH3，会发生络合反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C不符题意；
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应+2Al(OH)3+Ba2++2OH-=2+BaSO4↓+4H2O，即原反应发生了变化，D不符题意；
答案选A。
21．C
【详解】A.NaAlO2溶液与少量醋酸溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和醋酸钠，说明醋酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；
B.将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红说明Cl2水溶液中含有氢离子，具有酸性，后褪色说明Cl2水溶液有漂白性，故B正确；
C.对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明产生的气体含有烯烃，不一定为乙烯，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，将二氧化硫长时间通入过氧化钠中，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，向硫酸钠中加盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选C。
【点睛】对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，石蜡分解生成烷烃和烯烃，烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但气态烯烃不一定为乙烯是解答关键，也是易错点。
22．A
【详解】A．锰离子可以作为草酸和高锰酸钾反应的催化剂，加快反应速率，故A正确；
B．海带灰中碘元素并不是以碘单质的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，故B错误；
C．氯化钡和食盐水的混合溶液显中性，并不能和二氧化碳发生反应，故C错误；
D．硝酸铵受热易分解爆炸，不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，故D错误；
故答案为A。
23．C
【详解】A. 环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；
B. 维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；
C. 治疗胃酸过多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；
D. 除去工业废水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更难溶的CuS，故D正确。
综上所述，答案为C。
24．D
【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；
C．“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；
D．若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D错误；
故选D。
25．B
【详解】A．若某气体具有强氧化性将溴单质氧化，溴水也会褪色，故A错误；
B．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故B正确；
C．硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；
D．量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为B。
26．B
【详解】A．胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；
B．碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3－或I－补充，而I2有毒不能服用，错误，B选；
C．葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；
D．漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。
答案选B。
27．B
【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；
B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；
C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；
D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。
28．A
【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意；
B．CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；
C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合题意；
D．由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；
故选：A。
29．A
【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配， A项错误；
B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4 显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；
C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应 Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；
D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；
答案选A。
30．C
【详解】A、I2能与淀粉发生显色反应，Cl2不能与淀粉发生显色反应，故A错误；   
B、向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取溴水中的溴，苯与溴水不反应，故B错误；
C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；
D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明Ksp[Fe(OH)3]