四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-24反应热

四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-24反应热

一、单选题

1．（2022·四川雅安·统考模拟预测）油气开采的废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。反应如下：  ；反应进程中的能量变化如图所示，Ea为反应的活化能，下列说法正确的是

A．使用催化剂可以降低反应热

B．反应的与活化能(Ea)的关系为

C．该反应中断键吸收的能量高于成键放出的能量

D．该反应，反应在任何温度条件下均无法自发进行

2．（2022·四川广安·统考一模）下列实验操作或实验设计正确的是

A．提纯乙酸乙酯 B． Fe3+的检验

C．制取少量O2 D．中和反应热的测定

3．（2022·四川凉山·统考二模）下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是

A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水

B．该过程中，CO先断键成C和O

C．CO与O形成化学键的过程中放出能量

D．钌催化剂降低了该反应的焓变

4．（2021·四川遂宁·一模）下列实验操作或实验设计正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2021·四川德阳·统考三模）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：从溶液中分离出纳米铁

B．装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体

C．装置丙：测定中和反应反应热

D．装置丁：收集二氧化氮气体

6．（2021·四川遂宁·统考模拟预测）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是

A．N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH＞0

B．Fe++N2O→FeO++N2，此反应为放热反应

C．FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率

D．在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO和CO2分子极性不同

7．（2021·四川泸州·统考二模）下列有关实验错误的是

A．中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度

B．将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液

C．除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4

D．探究Fe2+能转化为Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

8．（2021·四川泸州·统考二模）2020年6月23日西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第五十五颗导航卫星。下列有关说法错误的是

A．火箭上用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体单质

B．火箭燃料发生氧化还原反应将化学能转化为势能、动能、热能

C．铝合金做飞行器的材料是利用其质轻强度大的性能

D．卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅

9．（2021·四川成都·统考一模）已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷和正丁烷属于同系物

10．（2020·四川遂宁·统考模拟预测）氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中有极性共价键的断裂

B．过程Ⅲ中O＋O=O2是放热过程

C．过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O3＋O=2O2

D．上述过程说明氯原子和氧化氯均是破坏O3的催化剂

二、原理综合题

11．（2021·四川泸州·统考一模）砷与其化合物被运用在农药、除草剂等。砒霜是传统文化中常提及的剧毒药物，其成分为砷的价氧化物，但微量的砷对身体有益。回答下列关于砷及其化合物的问题：

(1)砒霜的化学式为___________。马氏试砷法是鉴定砒霜中毒的常用方法，反应原理为：①砒霜；②，形成具有金属光泽的黑色砷镜。①反应中与的系数比为___________；②反应中分解放出的热量，反应的热化学方程式为___________。

(2)是两性氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___________。

(3)成语“信口雌黄”中的雌黄为，曾用作绘画颜料。可与溶液反应生成和，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，溶液显___________性。

(4)将设计成原电池如图所示。反应达到平衡状态时，电流表指针是否偏转？___________(填“是”或“否”)。此时向左室中加入适量的烧碱溶液，外电路的电流方向是___________，负极的电极反应式为___________。

12．（2020·四川·统考三模）研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

参考答案：

1．B

【详解】A．催化剂能改变化学反应速率，改变反应的活化能，但不能改变反应热，选项A错误；

B．根据图中信息可知，反应的<a-2a=-a，Ea=3a-2a=a，故，选项B正确；

C．反应为放热反应，该反应中断键吸收的能量低于成键放出的能量，选项C错误；

D．反应为气体体积缩小的反应，，根据反应自发进行，反应在低温时能自发进行，选项D错误；

答案选B。

2．B

【详解】A．NaOH促进乙酸乙酯水解，应该选用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，A错误；

B．KSCN和FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，操作正确，所以能实现实验目的，B正确；

C．氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法，图中氧气收集方法错误，C错误；

D．缺少环形玻璃搅拌棒，否则混合溶液温度不均匀，导致测定值不准确，D错误；

故答案为B。

3．C

【详解】A．CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A错误；

B．根据过程图示可知，该过程中，CO未断键，B错误；

C．形成化学键时会释放能量，C正确；

D．催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，D错误；

答案选C。

4．B

【详解】A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可以发生水解反应而变质，故不能用氢氧化钠溶液提纯乙酸乙酯，故A错误；

B．Fe3+遇KSCN变为红色，故使用KSCN检验FeCl3，故B正确；

C．氧气的密度与空气的密度比较接近，不能用排空气法收集氧气，故C错误；

D．中和热的测定中缺少玻璃仪器环形玻璃搅拌棒，故D错误；

故选B。

5．A

【详解】A．1-100nm的微粒可以透过半透膜，故可以通过渗析法从溶液中分离出纳米铁，A正确；

B．焙烧需要用坩埚，蒸发液体一般用蒸发皿，B错误；

C．测定中和热的实验需要防止热量的损失，图中大烧杯的隔热材料没有填满，会导致热量的损失，C错误；．

D．二氧化氮可以与水发生化学反应，不能用排水发收集，应该用向上排空气法收集，D错误；

故选A。

6．C

【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，其逆反应是吸热反应，即N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH＞0，故A正确；

B．由图可知，Fe++N2O的总能量高于FeO++N2的总能量，所以此反应为放热反应，故B正确；

C．FeO+是中间产物，Fe+作催化剂，使反应的活化能减小从而加快反应速率，故C错误；

D．CO是极性分子，CO2是非极性分子，CO和CO2分子极性不同，故D正确；

故选C。

7．B

【详解】A．中和热的测定，需准确测出混合前的初始温度和反应后最高温度，利用温度差结合比热容求算反应放出的热量，进而计算出中和热，A正确；

B．NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，需在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B错误；

C．经过KMnO4溶液后，C2H4被氧化为CO2，经过NaOH溶液CO2又被吸收，最后经过浓硫酸获得干燥的CH4，C正确；

D．先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+对Fe2+检验的干扰，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D正确；

故答案选B。

8．A

【详解】A．碳纤维复合材料是由碳纤维与树脂等材料复合而得，属于混合物，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A错误；

B．火箭发射时，利用燃料燃烧发生氧化还原反应产生的巨大能量推进火箭升空，其化学能转化为热能、动能以及势能，B正确；

C．铝合金的密度较其他合金要小，故铝合金质轻，且铝合金强度大、耐腐蚀，C正确；

D．高纯度的硅可用于生产芯片，D正确；

故答案选A。

9．A

【详解】设①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1

②(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1

由①-②可得CH3CH2CH2CH3（g）→(CH3)2CHCH3(g)，△H=-2878kJ•mol-1+2869kJ•mol-1=-9kJ•mol-1，

A．从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A正确；

B．CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故B错误；

C．正丁烷转化成异丁烷CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，是放热过程，则反过来异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；

D．异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D错误；

故选：A。

10．D

【详解】A．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和Cl，断裂极性共价键C-Cl，A正确；

B．原子结合形成分子的过程形成了化学键，是放热过程，B正确；

C．过程Ⅱ的方程为O3+Cl=ClO+O2，过程Ⅲ的方程为O+ClO=O2+Cl，则过程Ⅱ、Ⅲ的总反应为O3＋O=2O2，C正确；

D．由图可知，Cl和ClO均是由CFCl3分解而来，故CFCl3是破坏O3的催化剂，D错误；

故选D。

11．          3:1               不是     碱     否         

【详解】(1)砒霜为砷的价氧化物，其化学式为，由电子守恒得，所以①反应中与的系数比为3:1，②反应中分解放出的热量，其热化学方程式为 ；故答案为：；3:1；；

(2)是两性氢氧化物，类似于Al(OH)3，它与盐酸反应的化学方程式为，故答案为：；

(3)成语“信口雌黄”中的雌黄为， 可与溶液反应生成和，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是弱酸，是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；故答案为：不是；碱；

(4)中砷和碘的化合价发生变化，是自发的氧化还原反应，能形成原电池，但当达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，浓度不再改变，电流表指针不偏转；此时向左室中加入适量的烧碱溶液，氢氧化钠和酸式盐反应，平衡左移，转化为，砷的化合价降低，得电子，发生还原反应，是正极，所以外电路的电流方向是；是负极，其电极反应式为，故答案为：；。

12．     N2＋O22NO     0.15mol·L－1·s－1     160.0L·mol－1     增大O2的浓度     增大体系压强     2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3－E2)kJ·mol－1     反应②     因为反应①为放热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，反应②变慢，而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应

【分析】(2)根据计算化学反应速率；根据求算平衡常数；

(3)根据△H=生成物的总能量－反应物的总能量求算△H；

(4)一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。

【详解】(1)在闪电时，N2和O2会发生化合反应生成NO，化学方程式为N2＋O22NO；

(2)①在T℃下，0～2s时，n(NO)从1mol降低到0.4mol，变化了0.6mol，容器体积为2L。根据，带入数据，有；

②根据方程式，从开始到平衡，消耗n(NO)=1mol－0.2mol=0.8mol，则生成n(NO2)=0.8mol。平衡时，NO、O2、NO2的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，容器体积为2L，平衡常数，带入数据，有；

在T℃下，提高NO的转化率，需平衡向正反应方向移动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度。则增大NO的转化率，可以增大O2的浓度；该反应是气体分子数减小的反应，可以压缩体积，增大压强；

(3)①根据图象，反应①为NO(g)反应化合生成N2O2(g)，根据△H=生成物的能量－反应物的能量，则热化学方程式：2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3－E2)kJ·mol－1；

②一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。反应①的活化能为E4－E3，反应②的活化能为E5－E2，根据图示，反应②的活化能大，化学反应速率较小；

化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步，反应②的活化能大，化学反应速率较小，是总反应的决速步。从图示看，反应①和②都是放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由于反应①快速达到平衡，则反应①的产物N2O2的浓度会减小，但对于反应②来说，c(N2O2)减小，会使得反应②的反应速率减小，而反应②是总反应的决速步，因此总反应速率变慢。答案：因为反应①为放热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，反应②变慢，而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应。