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浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）
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这是一份浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题），共23页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）
一、单选题
1．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为
A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
2．（2022·浙江·模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
3．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34g羟基()所含质子数为16NA
B．的溶液中离子数为0.1NA
C．常温下，的溶液中，由水电离出来的数为NA
D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为
4．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SiC的晶体中，含共价键数目为
B．分子中，共存在磷磷键
C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为
5．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为0.9NA
B．11.2 L CH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D．1 L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA
6．（2022·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目<0.1NA
8．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间
B．氨气分解生成2.24L(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子
D．将4.6g (含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05
9．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下和完全燃烧生成的
B．晶体中含有离子数为4
C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为
10．（2022·浙江·模拟预测）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA
C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1
11．（2022·浙江·统考模拟预测）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
12．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NA
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NA
C．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NA
D．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA
13．（2021·浙江·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中NO的数目大于3NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20NA
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6NA
D．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6NA
14．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA
B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
15．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有阴离子数目为0.1
B．标况下，甲醇中含有共用电子对数目为2.5
C．溶液中数目小于
D．铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3
16．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
17．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA
B．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NA
D．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA
18．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4LO2与金属Na完全反应，转移的电子数为2NA
B．34g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为18NA
C．1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为3NA
D．1 L 1mol·L-1氯化铵溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA
19．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
B．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，失去的电子数一定是0.3NA
D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
20．（2021·浙江·模拟预测）若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含中子的质量为
B． 中含有的个数一定为
C．的醋酸溶液中，氢离子的数目为
D． 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为
21．（2021·浙江·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
B．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S-S键
C．0.2 mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NA
22．（2021·浙江·模拟预测）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．向100mL0.10mol·L-1FeCl3液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.02NA
C．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D．0.1molN2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目为0.2NA
23．（2021·浙江·模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 g甲烷中含电子数为10NA
B．78 g苯中含碳碳双键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5NA
D．0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
24．（2021·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
25．（2021·浙江·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子
26．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
B．标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)<0.1mol
D．3.6gH218O中所含电子数为2NA
27．（2021·浙江台州·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1个N2分子的体积为
B．电解溶液后，要加入恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NA
C．将溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中数目为NA
D．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度
28．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，71 gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B．12 g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA
C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH均为0.5NA
D．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA
29．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
30．（2021·浙江·模拟预测） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．，完全反应转移的电子数为12 NA
B．双液原电池中，当电路中通过的电子数为NA个时，盐桥(含)中有NA个移向正极，NA个移向负极
C．甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应后，所得混合物经碱化后与足量新制氢氧化铜反应产生的
D．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，所得溶液中存在
31．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去0.1NA个电子时，则阳极质量减少3.2 g
C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1 NA
D．向100m L 1.00 mol·L−1的稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3溶液，则混合溶液中：N(CO)+ N(HCO)+ N(H2CO3)=0.100NA
32．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA
B．5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA
C．0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D．10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
33．（2020·浙江温州·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA
B．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个
C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA
D．标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA
34．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
35．（2020·浙江衢州·统考模拟预测）NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
B．10g18OD-含有的质子数目为5NA
C．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA
36．（2020·浙江台州·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)
37．（2020·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键
B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属
D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA
38．（2020·浙江·统考模拟预测）用NA表示阿伏伽德罗常数的值 ，下列说法正确的是
A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75NA
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NA
D．5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子
39．（2020·浙江·统考模拟预测）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
参考答案：
1．A
【详解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。
2．A
【详解】A．100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；
答案选A。
3．D
【详解】A．34g羟基()所含质子数为=18NA，A错误；
B．已知+H2O2+2H+，故的溶液中离子数小于0.1NA，B错误；
C．溶液中H+、OH-全部都是由H2O电离产生的，常温下，的溶液中，c(H+)aq=c(H+)水=c(OH-)=10-4mol/L，但题干未告知溶液的体积，故无法计算由水电离出来的数，C错误；
D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数，测得某植物油碘值为ag，则I2的物质的量为：=mol，根据碳碳双键和I2按照物质的量比为1:1进行加成反应可知，100g油脂中含有的碳碳双键为mol，故则bg该植物油中含有的碳碳双键数为，D正确；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．1 mol SiC的晶体中，1molSi原子形成4molSi-C键，即含共价键数目为，故A错误；
B．白磷为正四面体结构，分子中含有P-P键个数为，故B错误；
C．和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，中Cl元素从+5价降低到0价，变化5价，则与足量浓盐酸充分反应，电子转移数，故C错误；
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1 mol水分子的冰中，含氢键数为，故D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．一个甲基含有9个电子，常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)即0.1mol，因此1.5 g甲基含有的电子数为0.9 NA，A正确；
B．甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2 L CH4即0.5mol，22.4 Cl2即1 mol(均为标准状况)，两者在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA，B正确；
C．1个乙炔分子含有2个碳氢键，26 g C2H2即1mol，含C-H键的数目为2NA，1个C6H6含有6个碳氢键，26 g C6H6即，含C-H键的数目为2 NA，C正确；
D．1L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7物质的量为0.1mol，根据Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，因此溶液中Cr2O72-离子数小于1.0NA，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确；
B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；
C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．Cr2O会发生水解，因此1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，A错误；
B．32gS8()分子的物质的量为mol，则含有的S-S键数为NA，B错误；
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，n(CH3CH2OH)=，n(H2O)=，1个CH3CH2OH分子中含有1个O-H，1个H2O分子中含有2个O-H，因此100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA，C正确；
D．溶液体积未知，不能计算离子数目，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．与的摩尔质量均为30g/mol，1个中含有中子数为14-6+16-8=16，1个中含有的中子数为14-7+16-8=15，故3g与的混合气体的物质的量为：=0.1mol，含有的中子数介于1.5与1.6之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24L即=0.1mol(折算成标准状况)，根据反应方程式：2NH3N2+3H2可知，则断裂的共价键数目为0.6，B正确；
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为：=0.6，C正确；
D．将4.6g(含)溶于水，反应方程式为：N2O42NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误；
故答案为：D。
9．A
【详解】A． 每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；
C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A错误；
B．甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子团的物质的量为n==0.1mol，含有的原子数为0.4NA，故B正确；
C．0.1 mol SO2与0.1mol O2的反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol甲烷中含4mol共价键，共价键数目之比为3∶2，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意P4与甲烷结构的区别，二者均为正四面体结构，但P4中P位于正四面体的四个顶点，甲烷中H位于正四面体的四个顶点，C位于正四面体的中心。
11．B
【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故正确；B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极得到0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g，故正确；D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。故选B。
12．B
【详解】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算OH-数目，A错误；
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH)=c(Cl-)=0.1mol，溶液中NH的数目为0.1NA，B正确；
C．5.9gC3H9N的物质的量为，C3H9N的结构简式为CH3CH2CH2NH2或(CH3)2CH(NH2)，则1个C3H9N分子含有12个共用电子对，即5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA，C错误；
D．1mol氯气通入足量水中充分反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的含氯微粒有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，因此HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和小于2NA，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．会水解，水解会导致消耗，当其个数为时根据的组成，可知的数目大于，A正确；
B．22.4L(标准状况)氖气的物质的量为1mol，质子数为，B错误；
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为，C错误；
D．在反应中，每反应生成转移电子数为5mol，的物质的量是，所以反应中电子转移的数目为，D错误；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物质的量均为，故含碳原子均为NA个，故A错误；
B．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故B错误；
C．甲醛和冰醋酸最简式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最简式CH2O的物质的量为，含有原子数为0.4NA，故C正确；
D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为，而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故0.05mol液体硫酸氢钾中含0.05NA个阳离子，故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．过氧化钙中含有1个过氧根离子，则7.2g过氧化钙中含有过氧根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；
B．标况下，甲醇为液态，无法计算11.2L甲醇的物质的量和含有共用电子对数目，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有的铁离子数目，故C错误；
D．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．标准状态下，HF为液态，故A错误；
B．2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，故B正确；
C．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生2NO2N2O4，分子数小于NA，故C错误；
D．C2H6O有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳氢键的数目为2.5NA，如果为甲醚则含碳氢键的数目为3NA，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A.没有指明标准状况，不能计算22.4 L O2物质的量，故不能确定反应转移的电子数，A错误；
B.H2S与PH3相对分子质量都为34，则34 g 由H2S与PH3组成的混合气体物质的量为1mol，又H2S与PH3分子中都含有18个质子，则1mol混合气体中含有的质子数为18 NA，B正确；
C.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数为7 NA，C错误；
D.1 L 1mol·L−1 氯化铵溶液中Cl−离子数为NA，根据电荷守恒，NH与H+离子数之和等于Cl−与OH−离子数之和，即NH与H+离子数之和大于NA，D错误；
故答案选B。
19．B
【详解】A．苯中不含碳碳双键，故A错误；
B．1个重水分子含有质子10个，18 g的物质的量为mol，含有的质子数为9NA，故B正确；
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，若生成三价铁，失去的电子数是0.3NA，若生成二价铁，失去的电子数是0.2NA，故C错误；
D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应生成NO2，NO2会生成N2O4，分子数小于2NA，故D错误；
故答案为B。
20．A
【详解】A．的物质的量为n(D2S)==mol，1个D2S中有18个中子，则含中子的物质的量为mol=1.9mol，即中子的质量为1.9g，故A正确；
B．由于的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，所以1mol若为CH3CH2OH结构，含的个数为，若为CH3OCH3结构，没有O-H，故B错误；
C．的醋酸溶液，由于溶液体积未知，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离子的个数，故C错误；
D．由苯基丙烯()可知，苯环不存在碳碳双键， 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故D错误；
答案为A。
21．A
【详解】A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为，从微观角度它们都是C：H ：O=1：2：1，×NA=2NA，A正确；
B．黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，B错误；
C．0.2 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质、氯化铁，转移电子数为0.6NA ，C错误；
D．HF标况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，D错误;
故选C。
22．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA， A错误；
B．100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，B错误；
C．根据原子守恒可知，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA， C正确；
D．N2与H2反应是可逆反应，所以0.1molN2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目小于0.2NA，D错误；
答案为：C。
23．A
【详解】A．甲烷分子中含有10个电子，则16 g甲烷中含电子数为×10×NA mol—1=10NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．标准状况下，己烷不是气态，无法计算11.2 L己烷的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全完全反应，则0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
25．D
【详解】A． ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升高为0价，完全反应转移的电子数为，故A错误；
B． 1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，故C错误；
D． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa即2molNa与足量反应完全后可生成个分子，故D正确；
故选D。
26．A
【详解】A．所有的单烯烃最简式为CH2，2.8g所有的单烯烃物质的量为0.2mol，含有的C—H个数为0.2×2 NA =0.4NA，A正确；
B．标准状况下，2.24LNO2气体即0.1mol NO2与水完全反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2转移2mol电子，故0.1mol NO2与水完全反应转移电子数小于0.1NA，B错误；
C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，溶液体积未知，故无法计算物质的量，C错误；
D．H218O摩尔质量为20g/mol，3.6gH218O物质的量为0.18mol，1个H218O中含10个电子，故3.6gH218O中所含电子数为1.8NA，D错误；
故选A。
27．C
【详解】A． 气体的体积不是气体分子所占的真实体积，无法通过标准状况下的气体摩尔体积计算1个N2分子的体积，A错误；
B． 电解溶液后，需加入即0.1mol Cu(OH)2才能恢复电解前状态，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，B错误；
C． 将溶于稀氨水配成1L溶液，则溶液中存在铵离子、硝酸根离子、氢离子和氢氧根离子，溶液呈电中性，，所得溶液呈中性，，则，，即溶液中数目为NA，C正确；
D． 合成氨反应中，当NA个H－H断裂，同时有2NA个N－H断裂，即正逆反应速率相等、反应达到最大限度，D错误；
答案选C。
28．A
【详解】A．标准状况下，71 g Cl2物质的量为1 mol，溶于足量水，Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应的氯气和未反应的氯气共1 mol，反应的氯气与生成的HClO物质的量之比为1∶1，根据守恒，则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为NA，又因HClOH＋＋ClO－，根据物料守恒，电离生成的ClO－、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于NA，故A正确；
B．在金刚石中，1 mol C形成4 mol C－C键，而1个C－C键有2个C原子，可知C原子和C－C键的比例为1∶2，则12 g金刚石中含有2 mol C－C键，其数目为2NA，故B错误；
C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液，n(NH4Cl)＝0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol，2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液，n(NH4Cl)＝0.25 mol·L－1×2 L＝0.5 mol，两溶液中铵根水解程度不同，因此两溶液中含NH均不为0.5NA，故C错误；
D．氢氧燃料电池正极产生的是氧气，故当正极消耗标准状况下2.24 L气体即0.1 mol氧气时，转移0.4NA电子，电子不能在溶液中转移，电子在电路中转移，故D错误。
故选：A。
29．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
30．D
【详解】A．反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为0价，1mol乙醇完全反应转移电子数目=1mol×2×2×NA/mol=4NA，则完全反应转移的电子数为12 NA，故A正确；
B．双液原电池中，盐桥中的K+和分别移向正极和负极，因此当电路中通过的电子数为NA个时，盐桥(含)中有NA个移向正极，NA个移向负极，故B正确；
C．甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应得到1molHCOOH和1molCH3OH，所得混合物经碱化后的产物甲酸盐中含有1mol-CHO，与足量新制氢氧化铜反应生成1mol，的质量为1mol×144g/mol=144g，故C正确；
D．侯氏制碱法的原理为NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，所得溶液中含有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，无法判断含C微粒与含N微粒数目的关系，故D错误；
故选D。
31．A
【详解】A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子，2molI−被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA，故A正确；
B. 电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当电路中转移0.1NA个电子，阳极质量减少的不一定是3.2g，故B错误；
C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的HClO分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D. 向100m L 1.00 mol·L−1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,部分碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，所以向100m L 1.00 mol·L−1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)<0.1NA，故D错误；
故选：A。
32．B
【详解】A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；
B．由解得：n=0.2mol，即5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA，B正确；
C．n=cV，只给了浓度c，没给体积V，不能计算，C错误；
D．H2O2的质量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)==0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目大于0.2NA，D错误。
答案选B。
33．C
【详解】A．CH3COO-、NH4+水解，常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均小于NA，故A错误；
B．纤维素的分子式是(C6H10O5)n，每个链节有3个羟基，162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3NA个，故B错误；
C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，根据电子守恒HClO、ClO-的总数等于Cl-；根据元素守恒，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA，故C正确；
D．标准状态下，苯是液体，lL苯的物质的量不是，完全燃烧生成的气态产物的分子数不是NA，故D错误；
答案选C。
34．C
【详解】A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1mol N2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数量为3 NA，故A正确；
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，根据，解得10克混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为NA=NA，故B正确；
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.4mol浓HNO3硝酸参与反应，其中0.2mol被还原，电子转移数目为0.2NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2 NA，故C错误；
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1mol，则其中所含的Si—Si键数目为2NA，故D正确；
答案选C。
【点睛】将2-丙醇的分子式为C3H8O写成C3H6·H2O这一步很关键，能够计算出水的质量，从而计算出氧原子数。
35．A
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，故A正确；
B．一个18OD-中质子数为9，10g18OD-为0.5mol，含有的质子数目为0.5mol ×9×NA =4.5NA，故B错误；
C．氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，1molCl2中含有2mol氯原子，根据氯元素守恒，HClO、Cl−、ClO−、Cl2共2mol，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA，故C错误；
D．碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子个数大于0.01NA个，故D错误；
答案选A。
36．D
【详解】A. 常温下，pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10−2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10−2mol/L，二者等体积混合后溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，碱一定是弱碱，但酸不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸弱碱盐或强酸弱碱盐，故A错误；
B. 没有告诉两溶液的体积，则无法计算n(OH-)，故B错误；
C. 稀释1mol･L-1的HCl溶液，稀释过程中氢离子浓度和氯离子浓度均减小，而水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D. 两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)，又两溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则c(CH3COO-)=2c(SO42-)，故D正确；
故选D。
37．D
【详解】A.由As4S4的结构图可知，黑球代表As，白球代表S，则As4S4的结构中不存在S-S键，故A错误；
B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]数目小于2NA，故B错误；
C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；
D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
38．D
【详解】A．P是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15NA，故A错误；
B．标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故C错误；
D．5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe＋I2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故D正确；
故选D。
39．C
【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）
一、单选题
1．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为
A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
2．（2022·浙江·模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
3．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34g羟基()所含质子数为16NA
B．的溶液中离子数为0.1NA
C．常温下，的溶液中，由水电离出来的数为NA
D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为
4．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SiC的晶体中，含共价键数目为
B．分子中，共存在磷磷键
C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为
5．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为0.9NA
B．11.2 L CH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D．1 L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA
6．（2022·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目<0.1NA
8．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间
B．氨气分解生成2.24L(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子
D．将4.6g (含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05
9．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下和完全燃烧生成的
B．晶体中含有离子数为4
C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为
10．（2022·浙江·模拟预测）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA
C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1
11．（2022·浙江·统考模拟预测）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
12．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NA
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NA
C．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NA
D．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA
13．（2021·浙江·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中NO的数目大于3NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20NA
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6NA
D．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6NA
14．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA
B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
15．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有阴离子数目为0.1
B．标况下，甲醇中含有共用电子对数目为2.5
C．溶液中数目小于
D．铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3
16．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
17．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA
B．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NA
D．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA
18．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4LO2与金属Na完全反应，转移的电子数为2NA
B．34g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为18NA
C．1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为3NA
D．1 L 1mol·L-1氯化铵溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA
19．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
B．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，失去的电子数一定是0.3NA
D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
20．（2021·浙江·模拟预测）若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含中子的质量为
B． 中含有的个数一定为
C．的醋酸溶液中，氢离子的数目为
D． 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为
21．（2021·浙江·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
B．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S-S键
C．0.2 mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NA
22．（2021·浙江·模拟预测）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．向100mL0.10mol·L-1FeCl3液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.02NA
C．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D．0.1molN2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目为0.2NA
23．（2021·浙江·模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 g甲烷中含电子数为10NA
B．78 g苯中含碳碳双键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5NA
D．0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
24．（2021·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
25．（2021·浙江·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子
26．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
B．标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)<0.1mol
D．3.6gH218O中所含电子数为2NA
27．（2021·浙江台州·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1个N2分子的体积为
B．电解溶液后，要加入恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NA
C．将溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中数目为NA
D．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度
28．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，71 gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B．12 g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA
C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH均为0.5NA
D．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA
29．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
30．（2021·浙江·模拟预测） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．，完全反应转移的电子数为12 NA
B．双液原电池中，当电路中通过的电子数为NA个时，盐桥(含)中有NA个移向正极，NA个移向负极
C．甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应后，所得混合物经碱化后与足量新制氢氧化铜反应产生的
D．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，所得溶液中存在
31．（2021·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去0.1NA个电子时，则阳极质量减少3.2 g
C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1 NA
D．向100m L 1.00 mol·L−1的稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3溶液，则混合溶液中：N(CO)+ N(HCO)+ N(H2CO3)=0.100NA
32．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA
B．5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA
C．0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D．10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
33．（2020·浙江温州·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA
B．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个
C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA
D．标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA
34．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
35．（2020·浙江衢州·统考模拟预测）NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
B．10g18OD-含有的质子数目为5NA
C．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA
36．（2020·浙江台州·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)
37．（2020·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键
B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属
D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA
38．（2020·浙江·统考模拟预测）用NA表示阿伏伽德罗常数的值 ，下列说法正确的是
A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75NA
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NA
D．5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子
39．（2020·浙江·统考模拟预测）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
参考答案：
1．A
【详解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。
2．A
【详解】A．100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；
答案选A。
3．D
【详解】A．34g羟基()所含质子数为=18NA，A错误；
B．已知+H2O2+2H+，故的溶液中离子数小于0.1NA，B错误；
C．溶液中H+、OH-全部都是由H2O电离产生的，常温下，的溶液中，c(H+)aq=c(H+)水=c(OH-)=10-4mol/L，但题干未告知溶液的体积，故无法计算由水电离出来的数，C错误；
D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数，测得某植物油碘值为ag，则I2的物质的量为：=mol，根据碳碳双键和I2按照物质的量比为1:1进行加成反应可知，100g油脂中含有的碳碳双键为mol，故则bg该植物油中含有的碳碳双键数为，D正确；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．1 mol SiC的晶体中，1molSi原子形成4molSi-C键，即含共价键数目为，故A错误；
B．白磷为正四面体结构，分子中含有P-P键个数为，故B错误；
C．和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，中Cl元素从+5价降低到0价，变化5价，则与足量浓盐酸充分反应，电子转移数，故C错误；
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1 mol水分子的冰中，含氢键数为，故D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．一个甲基含有9个电子，常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)即0.1mol，因此1.5 g甲基含有的电子数为0.9 NA，A正确；
B．甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2 L CH4即0.5mol，22.4 Cl2即1 mol(均为标准状况)，两者在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA，B正确；
C．1个乙炔分子含有2个碳氢键，26 g C2H2即1mol，含C-H键的数目为2NA，1个C6H6含有6个碳氢键，26 g C6H6即，含C-H键的数目为2 NA，C正确；
D．1L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7物质的量为0.1mol，根据Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，因此溶液中Cr2O72-离子数小于1.0NA，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确；
B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；
C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．Cr2O会发生水解，因此1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，A错误；
B．32gS8()分子的物质的量为mol，则含有的S-S键数为NA，B错误；
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，n(CH3CH2OH)=，n(H2O)=，1个CH3CH2OH分子中含有1个O-H，1个H2O分子中含有2个O-H，因此100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA，C正确；
D．溶液体积未知，不能计算离子数目，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．与的摩尔质量均为30g/mol，1个中含有中子数为14-6+16-8=16，1个中含有的中子数为14-7+16-8=15，故3g与的混合气体的物质的量为：=0.1mol，含有的中子数介于1.5与1.6之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24L即=0.1mol(折算成标准状况)，根据反应方程式：2NH3N2+3H2可知，则断裂的共价键数目为0.6，B正确；
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为：=0.6，C正确；
D．将4.6g(含)溶于水，反应方程式为：N2O42NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误；
故答案为：D。
9．A
【详解】A． 每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；
C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A错误；
B．甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子团的物质的量为n==0.1mol，含有的原子数为0.4NA，故B正确；
C．0.1 mol SO2与0.1mol O2的反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol甲烷中含4mol共价键，共价键数目之比为3∶2，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意P4与甲烷结构的区别，二者均为正四面体结构，但P4中P位于正四面体的四个顶点，甲烷中H位于正四面体的四个顶点，C位于正四面体的中心。
11．B
【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故正确；B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极得到0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g，故正确；D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。故选B。
12．B
【详解】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算OH-数目，A错误；
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH)=c(Cl-)=0.1mol，溶液中NH的数目为0.1NA，B正确；
C．5.9gC3H9N的物质的量为，C3H9N的结构简式为CH3CH2CH2NH2或(CH3)2CH(NH2)，则1个C3H9N分子含有12个共用电子对，即5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA，C错误；
D．1mol氯气通入足量水中充分反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的含氯微粒有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，因此HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和小于2NA，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．会水解，水解会导致消耗，当其个数为时根据的组成，可知的数目大于，A正确；
B．22.4L(标准状况)氖气的物质的量为1mol，质子数为，B错误；
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为，C错误；
D．在反应中，每反应生成转移电子数为5mol，的物质的量是，所以反应中电子转移的数目为，D错误；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物质的量均为，故含碳原子均为NA个，故A错误；
B．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故B错误；
C．甲醛和冰醋酸最简式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最简式CH2O的物质的量为，含有原子数为0.4NA，故C正确；
D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为，而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故0.05mol液体硫酸氢钾中含0.05NA个阳离子，故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．过氧化钙中含有1个过氧根离子，则7.2g过氧化钙中含有过氧根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；
B．标况下，甲醇为液态，无法计算11.2L甲醇的物质的量和含有共用电子对数目，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有的铁离子数目，故C错误；
D．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．标准状态下，HF为液态，故A错误；
B．2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，故B正确；
C．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生2NO2N2O4，分子数小于NA，故C错误；
D．C2H6O有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳氢键的数目为2.5NA，如果为甲醚则含碳氢键的数目为3NA，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A.没有指明标准状况，不能计算22.4 L O2物质的量，故不能确定反应转移的电子数，A错误；
B.H2S与PH3相对分子质量都为34，则34 g 由H2S与PH3组成的混合气体物质的量为1mol，又H2S与PH3分子中都含有18个质子，则1mol混合气体中含有的质子数为18 NA，B正确；
C.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数为7 NA，C错误；
D.1 L 1mol·L−1 氯化铵溶液中Cl−离子数为NA，根据电荷守恒，NH与H+离子数之和等于Cl−与OH−离子数之和，即NH与H+离子数之和大于NA，D错误；
故答案选B。
19．B
【详解】A．苯中不含碳碳双键，故A错误；
B．1个重水分子含有质子10个，18 g的物质的量为mol，含有的质子数为9NA，故B正确；
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，若生成三价铁，失去的电子数是0.3NA，若生成二价铁，失去的电子数是0.2NA，故C错误；
D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应生成NO2，NO2会生成N2O4，分子数小于2NA，故D错误；
故答案为B。
20．A
【详解】A．的物质的量为n(D2S)==mol，1个D2S中有18个中子，则含中子的物质的量为mol=1.9mol，即中子的质量为1.9g，故A正确；
B．由于的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，所以1mol若为CH3CH2OH结构，含的个数为，若为CH3OCH3结构，没有O-H，故B错误；
C．的醋酸溶液，由于溶液体积未知，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离子的个数，故C错误；
D．由苯基丙烯()可知，苯环不存在碳碳双键， 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故D错误；
答案为A。
21．A
【详解】A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为，从微观角度它们都是C：H ：O=1：2：1，×NA=2NA，A正确；
B．黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，B错误；
C．0.2 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质、氯化铁，转移电子数为0.6NA ，C错误；
D．HF标况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，D错误;
故选C。
22．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA， A错误；
B．100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，B错误；
C．根据原子守恒可知，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA， C正确；
D．N2与H2反应是可逆反应，所以0.1molN2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目小于0.2NA，D错误；
答案为：C。
23．A
【详解】A．甲烷分子中含有10个电子，则16 g甲烷中含电子数为×10×NA mol—1=10NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．标准状况下，己烷不是气态，无法计算11.2 L己烷的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全完全反应，则0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
25．D
【详解】A． ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升高为0价，完全反应转移的电子数为，故A错误；
B． 1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，故C错误；
D． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa即2molNa与足量反应完全后可生成个分子，故D正确；
故选D。
26．A
【详解】A．所有的单烯烃最简式为CH2，2.8g所有的单烯烃物质的量为0.2mol，含有的C—H个数为0.2×2 NA =0.4NA，A正确；
B．标准状况下，2.24LNO2气体即0.1mol NO2与水完全反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2转移2mol电子，故0.1mol NO2与水完全反应转移电子数小于0.1NA，B错误；
C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，溶液体积未知，故无法计算物质的量，C错误；
D．H218O摩尔质量为20g/mol，3.6gH218O物质的量为0.18mol，1个H218O中含10个电子，故3.6gH218O中所含电子数为1.8NA，D错误；
故选A。
27．C
【详解】A． 气体的体积不是气体分子所占的真实体积，无法通过标准状况下的气体摩尔体积计算1个N2分子的体积，A错误；
B． 电解溶液后，需加入即0.1mol Cu(OH)2才能恢复电解前状态，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，B错误；
C． 将溶于稀氨水配成1L溶液，则溶液中存在铵离子、硝酸根离子、氢离子和氢氧根离子，溶液呈电中性，，所得溶液呈中性，，则，，即溶液中数目为NA，C正确；
D． 合成氨反应中，当NA个H－H断裂，同时有2NA个N－H断裂，即正逆反应速率相等、反应达到最大限度，D错误；
答案选C。
28．A
【详解】A．标准状况下，71 g Cl2物质的量为1 mol，溶于足量水，Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应的氯气和未反应的氯气共1 mol，反应的氯气与生成的HClO物质的量之比为1∶1，根据守恒，则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为NA，又因HClOH＋＋ClO－，根据物料守恒，电离生成的ClO－、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于NA，故A正确；
B．在金刚石中，1 mol C形成4 mol C－C键，而1个C－C键有2个C原子，可知C原子和C－C键的比例为1∶2，则12 g金刚石中含有2 mol C－C键，其数目为2NA，故B错误；
C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液，n(NH4Cl)＝0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol，2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液，n(NH4Cl)＝0.25 mol·L－1×2 L＝0.5 mol，两溶液中铵根水解程度不同，因此两溶液中含NH均不为0.5NA，故C错误；
D．氢氧燃料电池正极产生的是氧气，故当正极消耗标准状况下2.24 L气体即0.1 mol氧气时，转移0.4NA电子，电子不能在溶液中转移，电子在电路中转移，故D错误。
故选：A。
29．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
30．D
【详解】A．反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为0价，1mol乙醇完全反应转移电子数目=1mol×2×2×NA/mol=4NA，则完全反应转移的电子数为12 NA，故A正确；
B．双液原电池中，盐桥中的K+和分别移向正极和负极，因此当电路中通过的电子数为NA个时，盐桥(含)中有NA个移向正极，NA个移向负极，故B正确；
C．甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应得到1molHCOOH和1molCH3OH，所得混合物经碱化后的产物甲酸盐中含有1mol-CHO，与足量新制氢氧化铜反应生成1mol，的质量为1mol×144g/mol=144g，故C正确；
D．侯氏制碱法的原理为NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，所得溶液中含有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，无法判断含C微粒与含N微粒数目的关系，故D错误；
故选D。
31．A
【详解】A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子，2molI−被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA，故A正确；
B. 电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当电路中转移0.1NA个电子，阳极质量减少的不一定是3.2g，故B错误；
C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的HClO分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D. 向100m L 1.00 mol·L−1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,部分碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，所以向100m L 1.00 mol·L−1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)<0.1NA，故D错误；
故选：A。
32．B
【详解】A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；
B．由解得：n=0.2mol，即5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA，B正确；
C．n=cV，只给了浓度c，没给体积V，不能计算，C错误；
D．H2O2的质量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)==0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目大于0.2NA，D错误。
答案选B。
33．C
【详解】A．CH3COO-、NH4+水解，常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均小于NA，故A错误；
B．纤维素的分子式是(C6H10O5)n，每个链节有3个羟基，162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3NA个，故B错误；
C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，根据电子守恒HClO、ClO-的总数等于Cl-；根据元素守恒，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA，故C正确；
D．标准状态下，苯是液体，lL苯的物质的量不是，完全燃烧生成的气态产物的分子数不是NA，故D错误；
答案选C。
34．C
【详解】A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1mol N2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数量为3 NA，故A正确；
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，根据，解得10克混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为NA=NA，故B正确；
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.4mol浓HNO3硝酸参与反应，其中0.2mol被还原，电子转移数目为0.2NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2 NA，故C错误；
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1mol，则其中所含的Si—Si键数目为2NA，故D正确；
答案选C。
【点睛】将2-丙醇的分子式为C3H8O写成C3H6·H2O这一步很关键，能够计算出水的质量，从而计算出氧原子数。
35．A
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，故A正确；
B．一个18OD-中质子数为9，10g18OD-为0.5mol，含有的质子数目为0.5mol ×9×NA =4.5NA，故B错误；
C．氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，1molCl2中含有2mol氯原子，根据氯元素守恒，HClO、Cl−、ClO−、Cl2共2mol，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA，故C错误；
D．碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子个数大于0.01NA个，故D错误；
答案选A。
36．D
【详解】A. 常温下，pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10−2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10−2mol/L，二者等体积混合后溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，碱一定是弱碱，但酸不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸弱碱盐或强酸弱碱盐，故A错误；
B. 没有告诉两溶液的体积，则无法计算n(OH-)，故B错误；
C. 稀释1mol･L-1的HCl溶液，稀释过程中氢离子浓度和氯离子浓度均减小，而水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D. 两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)，又两溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则c(CH3COO-)=2c(SO42-)，故D正确；
故选D。
37．D
【详解】A.由As4S4的结构图可知，黑球代表As，白球代表S，则As4S4的结构中不存在S-S键，故A错误；
B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]数目小于2NA，故B错误；
C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；
D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
38．D
【详解】A．P是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15NA，故A错误；
B．标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故C错误；
D．5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe＋I2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故D正确；
故选D。
39．C
【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
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