四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04以物质的量为核心的计算（基础题）

这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04以物质的量为核心的计算（基础题），共11页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04以物质的量为核心的计算（基础题）

一、单选题
1．（2021·四川绵阳·统考三模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA
B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA
C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA
D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA
2．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
3．（2022·四川雅安·统考模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
4．（2022·四川·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 KF溶液中阴离子数目为0.1NA
B．18g 重水与1 mol H2O所含的中子数之差为NA
C．0.1mol丁烷含有的共价键数为1.6NA
D．标准状况下，5.6L乙烯完全燃烧转移电子数为1.5NA
5．（2022·四川遂宁·统考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．甲烷与白磷分子均为正四面体形结构，1mol二者混合物所含共价键的数目为4NA
B．常温常压下，18gD2O含有的中子数、电子数均为9NA
C．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体所含有的原子数目为6NA
D．100mL0.1mol/L的CH3COONa溶液和50mL0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目不相同，且均小于0.01NA
6．（2021·四川广安·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有电子数为10NA
B．56g Fe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为2 NA
C．密闭容器中2molSO2与lmolO2充分反应后生成SO3分子数为2 NA
D．1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.01 NA
7．（2021·四川内江·统考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA
B．1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA
C．1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为NA
D．1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.1NA
8．（2021·四川成都·统考一模）某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
9．（2021·四川宜宾·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．28gC3H6中C—H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
C．物质的量相等的H2O和D2O，其中子数相差2NA
D．1L0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目为0.2NA
10．（2021·四川雅安·统考三模）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算
B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA
C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
11．（2021·四川成都·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
C．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．3g3He含有的中子数为NA
12．（2021·四川内江·统考二模）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是

A．该反应是在强碱性条件下进行的 B．1 mol N2反应最多消耗3NA个H+离子
C．反应中间产物为不同的氮氢化合物 D．每当产生17 g NH3，转移电子数为6NA
13．（2021·四川·统考一模）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键
B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子
C．1 mol H216O比1mol D218O少4NA个质子
D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个分子
14．（2021·四川南充·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．常温下，含有个共价键
C．发生反应时，转移的电子数一定是
D．中含有的阴离子数为
15．（2020·四川广安·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NA
B．常温常压下，1molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NA
C．1mo1•L-1AlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
D．1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为2NA
16．（2020·四川乐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8g CH4O分子中含C−H数目为NA
B．常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．1mol Na与足量O2充分反应，转移的电子数为NA
17．（2020·四川遂宁·统考模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA
B．1mol FeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
C．7.8gNa2O2固体中含离子数为0.4NA
D．常温下1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数小于2NA
18．（2020·四川泸州·统考二模）阿伏伽德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
A．加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NA
B．溶液中阳离子数目为0.2NA
C．加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓
D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水
19．（2020·四川凉山·二模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g 氨基(-N2H2)中含有的电子数为 9 NA
B．32g Cu 在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
C．用惰性电极电解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04 NA
D．等物质的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反应    Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
20．（2020·四川内江·统考一模）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

参考答案：
1．A
【详解】A．聚乙烯中C- H键数目等于H原子数，聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有
2molH原子，即C- H键数目为2NA，故A正确；
B．0.1mol的NaF中含有质子数为2mol (Na的质子数为11，F为9)但氟化钠溶液中含有水，水中也有质子，所以含有的质子数要大于2NA，故B错误；
C．未说明氯气的状态，不能知道22.4L氯气的物质的量，自然不能算出氯化氢的物质的量，故C错误；
D．氧气与钠可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-2价，故无法计算转移电子数，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；
B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；
C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；
D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2 NA，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．没有溶液的体积，所以阴离子数目无法确定，A错误；
B．18g重水的中含有的中子数=mol，1 mol H2O所含的中子数为8mol，所以二者之差为NA，B正确；
C．丁烷为C4H10，1个丁烷分子含有的共价键数=4-1+10=13，所以0.1mol丁烷含有的共价键数为1.3NA，C错误；
D．C2H4～2CO2～12e-，5.6L乙烯的物质的量为0.25mol，所以转移的电子数为0.2512=3mol，完全燃烧转移的电子数为3NA，D错误；
故答案选B。
5．A
【详解】A．1mol甲烷含有4mol共价键，但1mol白磷含有6mol共价键，所以1mol二者混合物所含共价键的数目介于4NA~6NA之间，A错误；
B．18gD2O的物质的量为=0.9mol，一个D2O分子含有2+8=10个中子，10个电子，所以含有的中子数、电子数均为9NA，B正确；
C．乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式均为CH2，28g混合物即28gCH2，所以所含有的原子数目为×3×NAmol-1=6NA，C正确；
D．醋酸根为弱酸根，在水溶液中会发生水解，且浓度不同水解程度不同，所以100mL0.1mol/L的CH3COONa溶液和50mL0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目不相同，且均小于0.01NA，D正确；
综上所述答案为A。
6．D
【详解】A标况下水为液体，不确定水的物质的量，A错误；
B．铁与氯气生成氯化铁，56g Fe为1mol，与足量Cl2完全反应，转移的电子数为3 NA，B错误；
C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应进行不彻底，生成SO3分子数小于2 NA，C错误；
D．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.01 NA， D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．18 g重水(D2O)含有的电子数为，故A错误；
B．1个N(C2H5)3含有3个碳氮单键和15个碳氢单键，因此1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA，故B正确；
C．乙酸和乙醇酯化反应是可逆反应，因此1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目小于NA，故C错误；
D．1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此阴离子数大于0.1NA，故D错误；
答案为B。
8．A
【详解】A．14N2的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为xg，16O2为(2-x)g，则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为=NA，A正确；
B．未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目，B错误；
C．根据反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1molLi3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1mol，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；
D．未告知溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误；
故答案为：A。
9．A
【详解】A．28gC3H6中C—H键的数目为=4NA，A正确；
B．已知标准状况下SO3是固体，故无法计算22.4LSO3含有的原子数，B错误；
C．题干未告知具体物质的量为多少，故无法计算物质的量相等的H2O和D2O，其中子数相差2NA，C错误；
D．由于Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故1L0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目小于1L×0.1mol•L-1×2×NAmol-1=0.2NA，D错误；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价由0升高至+2，转移电子数为0.2 NA，故A错误；
B．SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O22SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故B正确；
C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故C错误；
D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
11．D
【详解】A．苯中不含碳碳双键，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；
C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；
D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．由题图信息可以看到，反应过程中一直是H+在参与反应，所以反应环境应该是酸性环境，描述错误，不符合题意；
B．反应由N2生成NH3，每个N原子结合3个H原子，所以1mol N2参与反应应消耗6mol H+，数据换算错误，不符合题意；
C．随着反应的进程，N2上结合着不同数量的H原子，之后两个N原子之间分解，余下的N继续结合H+和电子，所以中间产物是一系列不同结构的氮氢化合物，描述正确，符合题意；
D．一个N原子结合3个H+离子和3个电子形成一个NH3，17g NH3是1mol NH3，所以应该是得到3mol电子，即转移电子3NA，数据计算错误，不符合题意；
综上，本题选C。
13．B
【详解】A．标况下水不是气体，所以2.24L水的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．乙炔和苯的最简式均为CH，13g乙炔或苯均含有1molCH，即含有2NA个原子，故B正确；
C．H216O和D218O所含质子数均为10，故C错误；
D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个甲醇分子，但除了甲醇分子溶液中还有水分子，故D错误；
综上所述答案为B。
14．B
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A错误；
B．的物质的量为=0.25mol，则0.25mol CH4中含有0.25mol×4=1mol C-H键，其数目为NA，故B正确；
C．Cl2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1mol Cl2参加反应时，转移的电子数不一定是，故C错误；
D．H2O2为共价分子，其中不含离子，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
15．B
【详解】A．NaHSO4在熔融状态下不能电离出H+，A错误；
B．1molNO和NO2的混合气体中氮原子为1mol，故1molNO和NO2的混合气体中氮原子数为NA，B正确；
C．未知溶液体积，无法计算物质的量，C错误；
D．2molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子为2mol，故1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目应该为NA，D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．CH4O分子的结构简式为CH3OH，8g CH4O分子物质的量为0.25mol，因此8g该分子中含C−H数目为0.75NA，故A错误；
B．常温下HCl是气体分子，不含有的H+，故B错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，因此混合气体的分子数为0.1NA，故C错误；
D．1mol Na与足量O2充分反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠，根据价态分析，一个钠失去1个电子，因此1mol Na转移的电子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
17．A
【详解】A. 2g氘化锂（6LiD）的物质的量为=0.25mol，6LiD中有3+1=4个中子，0.25mol6LiD中含中子数为NA，故A正确；
B. 没有说明是否为标况，不能计算22.4LCl2的物质的量，故B错误；
C. Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故7.8g过氧化钠的物质的量均为0.1mol，Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根离子构成，故0.1mol过氧化钠中均含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误；
D. 常温下1L1mol·L-1NH4NO3溶液中，根据N原子物料守恒可知，氮原子总数等于2NA，故D错误；
故选A。
18．D
【详解】A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol∙L−1 ×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；
C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32−+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，故C错误；
D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。
19．B
【详解】A．一个氨基(-N2H2)含有9个电子，18g 氨基(-N2H2)的物质的量为=1mol，所含电子数为9 NA，故A正确；
B．32gCu的物质的量为0.5mol，在足量O2中被氧化成+2价，转移1mol电子，但在硫蒸气中被氧化成+1价，转移0.5mol电子，故B错误；
C．用惰性电极电解100mL0.1mol•-1L的CuSO4溶液，阴极上Cu2+先放电生成0.01molCu，而后H+放电生成H2，阳极上一直是OH-放电生成O2，设生成的气体的物质的量为x，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一个O2转移4个电子，故转移电子数目为0.04NA，故C正确；
D．二者以1：1混合时，亚铁离子先被氯气氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，且有一半的溴离子被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
故答案为B。
20．C
【详解】A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molC−C键和1molC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC−C键，则l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A项错误；
B. 果糖的摩尔质量为180g/mol，则18g果糖为0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5 NA，B项错误；
C. H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=18−8=10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=1×2+16−8=10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为0.2mol×10 NA=2 NA，C项正确；
D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH~H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D项错误；
答案选C。