上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06化学计量（1）

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-06化学计量（1）

一、单选题

1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子

A．质子数是82 B．中子数是55

C．与互为同位素 D．摩尔质量是137

2．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1mol，则下列说法正确的是

A．x=6 B．作氧化剂

C．转移电子2mol D．被还原的为0.5mol

3．（2022·上海长宁·统考一模）含29.40g H3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为

A． B．

C． D．

4．（2022·上海·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，含有的共价键为

B．溶液中，的数目为

C．标准状况下，含有的质子数目为

D．为10的溶液中，由水电离出的的数目为

5．（2022·上海·统考一模）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是

A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同

6．（2022·上海·一模）设阿伏加德罗常数为。关于的叙述正确的是

A．含有 B．含有个氧原子

C．质量为 D．在标准状况下的体积为

7．（2022·上海松江·统考一模）在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A．反应后溶液的降低 B．每生成气体，转移电子数为

C．既作氧化剂又作还原剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比

8．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是

A．在碳酸钠溶液中含钠离子

B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为

C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性

D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度

9．（2022·上海·模拟预测）VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

10．（2022·上海松江·统考二模）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：

下列说法错误的是

A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发

C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小

11．（2022·上海普陀·统考二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是

A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝

C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行

12．（2022·上海金山·统考二模）同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是

A．分子数 B．体积 C．摩尔体积 D．密度

13．（2022·上海奉贤·统考二模）医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是

A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16

C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32

14．（2022·上海金山·统考二模）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是

A．22.4 L(STP)H2O中有质子10 NA

B．1 mol N2H4中共用电子对6 NA

C．反应生成3 mol N2，转移电子8 NA

D．2 mol NO与足量O2反应得到NO2分子2 NA

15．（2022·上海青浦·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl- 为0.3NA

B．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子

C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NA

D．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA

16．（2022·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA

B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA

C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA

17．（2022·上海虹口·统考模拟预测）关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)

A．体积是 B．密度是的2倍

C．含有个电子 D．溶于水形成个分子

18．（2022·上海·统考二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：

反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑

反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑

已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。

关于上述反应说法正确的是

A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si

B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2

C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个

D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大

19．（2022·上海·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数0.5NA

C．1mol铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA

D．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA

20．（2022·上海崇明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA

C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

21．（2022·上海宝山·统考一模）下列指定微粒的数目一定相等的是

A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数

B．等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比

C．同温、同压下的CO与NO含有的原子数

D．pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH

22．（2022·上海·模拟预测）海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是

A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)

D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)

23．（2022·上海·模拟预测）打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是

A．打开打火机开关，分子间距变大

B．摩擦打火石，达到气体着火点

C．丙烷完全燃烧需要空气约为

D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为

24．（2022·上海·模拟预测）用制，既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21)

A．消耗氧气0.42体积

B．通入空气6体积

C．产物中体积分数是0.85(是气体)

D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸

25．（2022·上海·一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

B．常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

D．12g单原子层石墨烯中含有的C—C键数为3NA

26．（2022·上海·统考一模）a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是

A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3

27．（2022·上海·统考一模）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．反应①中充分燃烧后生成

B．反应②中若转移个电子，生成

C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子

D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为

28．（2022·上海·统考一模）在的溶液中，含有浓度都为的、、、和X离子，则X可能是

A． B． C． D．

29．（2022·上海·统考三模）工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA

B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)

C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多

D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA

二、实验题

30．（2022·上海普陀·统考二模）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：

I.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

(1)判断SO沉淀完全的操作是____。

(2)步骤①的操作名称是____，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是___，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是____，根据固体wg求得c(CuSO4)=___mol·L-1。

II.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)；

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；

⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；

⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；

⑦处理数据。

(3)步骤②为____。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____(填序号)。

a.反应热受温度影响    b.气体密度受温度影响    c.反应速率受温度影响

(4)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H2)=dg•L-1，则c(CuSO4)=____mol·L-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案：

1．C

【详解】A．的质子数为55，故A错误；

B．的中子数为137-55=82；故B错误；

C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C正确；

D．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D错误；

故答案选C。

2．D

【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；

B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；

C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误；

D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5mol，D正确；

故选D。

3．B

【详解】29.40g H3PO4的物质的量为：=0.30mol，n(H2O)==0.9 mol

由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即难溶盐中N(Ca)：N(P)：N(H)：N(O)=5：3：1：13，其化学式为Ca5(PO4)3(OH)，故答案为：Ca5(PO4)3(OH)，故答案为：B。

4．C

【详解】A．分子中含2个H-S键，常温常压下，即0.1mol，含有的共价键为，A正确；

B．溶液中，的物质的量为1mol/L×2L×3=6mol，的数目为，B正确；

C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．溶液中存在水解平衡、和水的电离平衡，全部由水电离产生，但H+有部分被水解反应消耗。常温下，pH=10时，，根据水的离子积得，100mL该溶液中水电离产生的数目为，D正确；

故选C。

5．A

【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；

B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；

C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；

D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；

故合理选项是A。

6．D

【详解】A．物质构成描述不对，应是含2molO，A项错误；

B．含2O，B项错误；

C．单位不对，应是质量为44g，C项错误；

D．在标准状况下的体积为，D项正确；

故答案选D。

7．A

【分析】根据题干可知，AuS-和Fe2+反应生成磁铁矿和Au，并伴有H2S生成，反应方程式为。

【详解】A．根据分析可知，反应生成氢离子，反应后溶液的pH降低，A正确；

B．未知气体所处的状态，无法确定2.24L气体的物质的量，B错误；

C．该反应中AuS-中Au化合价降低只做氧化剂，C错误；

D．根据以上分析，AuS-中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，有3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3•FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶2=1∶1，D错误；

故答案选A。

8．C

【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；

B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L-1，故B错误；

C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；

D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误；

选C。

9．A

【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至4VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(4V×10-3)L=，故答案选A。

10．D

【分析】测定原理：称量样品的质量为m1，Na2O2(含少量Na2O)的样品加足量稀盐酸得到NaCl和HCl混合溶液以及产生氧气，氧气逸出，操作I为溶解，将溶液转移至蒸发皿进行蒸发结晶，操作III为蒸发结晶，可同时除去水和HCl，得到NaCl，冷却称量NaCl的质量为m2；设样品中Na2O2的物质的量为xmol，Na2O的物质的量为ymol，则、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，联立二式可解出x和y，则试样中Na2O2的纯度=。

【详解】A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确；

B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确；

C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；

D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误；

答案选D。

11．A

【详解】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；

B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；

C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；

D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；

故答案选A。

12．D

【详解】A．二氧化碳的摩尔质量大于CO，等质量时，二氧化碳的物质的量小于CO，分子数CO>CO2，A错误；

B．等质量时，二氧化碳的物质的量小于CO，故体积CO>CO2，B错误；

C．同温同压下，CO、CO2气体的气体摩尔体积相同，C错误；

D．二氧化碳的摩尔质量大于CO，同温同压下，密度CO<CO2，D正确；

故选D。

13．C

【详解】A．32P和31P的质子数相同而中子数不同，二者属于两种核素，是不同的原子，A错误；

B．P为第15号元素，其原子中含有15个质子，B错误；

C．P有15个质子，31P中有31－15=16个中子，C正确；

D．摩尔质量的单位为g/mol，32P的摩尔质量为32 g/mol，D错误；

故选C。

14．C

【详解】A．标准状况下水是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；

B．肼的结构式为：，1molN2H4中共用电子对为5NA，B错误；

C．反应2N2H4+2NO2→3N2+4H2O，N2H4中N的化合价由-2价升高为0价， NO2中N的化合价由+4价降低为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知3N2～8e-，生成3mol氮气，转移8mol电子，即8NA个，C正确；

D．NO2分子中存在平衡：2NO2⇌N2O4，2molNO与足量O2反应得到NO2分子小于2NA， D错误；

故选C。

15．B

【详解】A．溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；

B．NO2和 N2O4的最简式均为“NO2”，92gNO2和92g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为，均含有4NA个氧原子，故B正确；

C．标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．还原性Fe2+＞Br-，0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，被氧化的Br-数为0，故D错误；

故选：B。

16．B

【详解】A．标准状况下，22.4LCH4为1mol，质子数等于电子数，1molCH4含有10mol质子即含有10mol电子，所以电子数应该是10NA，A错误；

B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol,，故46g的C2H5OH为1mol,，根据其结构式可知1molC2H5OH含有极性键的数目为7NA，B正确；

C．CO和H2体积相等，未注明温度和压强是否相等，故无法判断其mol物质的量是否相等，故也无法判断其消耗的O2的物质的量，C错误；

D．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5mol，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，D错误；

故选B。

17．C

【详解】A．6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A错误；

B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的关系，B错误；

C．6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C正确；

D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D错误；

故答案选C。

18．B

【详解】A．反应①中C失电子，表现出还原性，不表现出氧化性，所以不能说明非金属性C＞Si，A不正确；

B．反应①与②中，氧化剂都为SiO2，还原剂为生成CO的那部分C原子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2，B正确；

C．题中没有指明22.4LCO对应的温度和压强，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，所以也就无法计算转移电子数，C不正确；

D．SiC和C都形成共价晶体，SiC熔点明显高于Si，不是因为SiC摩尔质量更大，而是因为Si-C键的键能大于Si-Si键的键能，D不正确；

故选B。

19．A

【详解】A．H2S与PH3的摩尔质量均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者分子中均含18个质子，故混合物中含质子为9NA个，故A正确；

B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者分子中有6个C—H键，后者有5个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数目介于0.5NA到0.6NA之间，故B错误；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，1mol铁粉与1mol氯气充分反应，Fe过量，以1molCl2计算，Cl由0价降低为-1价，转移电子数为1×2NA=2NA，故C错误；

D．I2+H22HI，反应为可逆反应，不能进行彻底，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能大于NA，故D错误；

故答案为A。

20．C

【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；

B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；

C．100 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；

D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；

故选C。

21．B

【详解】A．H2O分子含有8个中子，而D2O分子含10个中子，等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误；

B．乙烯与丙烯的最简式都是CH2，二者含有的碳氢质量之比一定相等，故B正确；

C．同温、同压下没有指明同体积，CO、NO虽然都是双原子分子，但二者的分子数目不一定相同，则含有的原子数目不一定相等，故C错误；

D．HCl是强酸，再溶液中完全电离，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离，pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度更大，pH较小，故D错误；

故答案为B

22．C

【详解】A．水分子比较稳定是由于水分子中的H-O共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，A错误；

B．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，B错误；

C．冰的密度为0.9 g.cm-3，设海水1 L时，水的质量为900 g，由个数比为1 ：5×104，含NaCl的物质的量n(NaCl)=，所以海冰内层NaCl的浓度约为c(NaCl)=，C正确；

D．“盐泡”内的盐分为NaCl，NaCl由离子构成的化合物，其中不存在NaCl分子，D错误；

故合理选项是C。

23．C

【详解】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；

B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确

C．没有说明具体的温度、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；

D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。

故选C。

24．D

【分析】设混合气体为1体积，则硫化氢为0.84体积，根据，所以反应消耗的空气为：=6，而空气过量77%，所以一共所需空气为：6×1.77=10.62体积，所以φ（SO2）==0.075，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，消耗氧气1.26体积，A错误；

B．由分析可知，通入空气10.62体积，B错误；

C．由分析可知，产物中体积分数是0.075(是气体)，C错误；

D．若完全转化，则可找到关系式：H2S~SO2~SO3~H2SO4，气体的体积之比等于物质的量之比，每摩尔混合气体含有0.84mol的H2S，根据上述关系式可知，制得98%的硫酸=，D正确；

故答案为：D。

25．B

【详解】A．常温下SO3为液体，不能用标况下气体的气体摩尔体积计算，故A错误；

B．1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子的物质的量为0.01mol，则数目为 0.01NA，故B正确；

C．FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化，则0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.6NA，故C错误；

D．在单原子层石墨烯中1个C原子对应3×个C-C键，12g单原子层石墨烯物质的量为，含有C-C键的数目为1.5NA，故D错误；

故选：B。

26．C

【分析】在相同温度、压强下，气体的体积与气体的物质的量呈正比，据此分析解答。

【详解】在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体的体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量数值上是O2的2倍，O2的摩尔质量是32 g/mol，则X的摩尔质量是64 g/mol，X气体的相对分子质量是64，故气体X是SO2，故合理选项是C。

27．B

【详解】A．缺标准状况下，无法计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；

B．反应②为二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，由方程式可知，反应生成3mol硫，转移电子的物质的量为4mol，则反应转移2mol电子生成硫的物质的量为1.5molS，故B正确；

C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则NA个二氧化硫与足量氧气反应生成三氧化硫的分子数小于NA个，故C错误；

D．缺溶液的体积，无法计算pH=3的二氧化硫水溶液中氢离子的物质的量，故D错误；

故选B。

28．B

【详解】由离子共存可知，溶液中含有氯离子，则X不可能为银离子，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，则X不可能为亚铁离子；阴离子的电荷总数为0.1mol/L×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=0.4mol/L，由电荷守恒可知，0.1mol/LX的电荷数为0.4mol/L—0.1mol/L×1—0.1mol/L×1=0.2mol/L，则X为带有2个单位正电荷的镁离子，故选B。

29．D

【详解】A．由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A正确；

B．反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；

C．密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；

D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。

故选D。

30．(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

(2)     过滤     硝酸银溶液     坩埚    

(3)     检查装置气密性     b

(4)          偏高

【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据c=nV得到硫酸铜的浓度，据此分析。

【详解】（1）根据BaSO4的不溶性检验SO是否反应完全，操作为：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO是沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；

（2）步骤①的操作名称是过滤；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；灼烧固体药品应该在坩埚中进行，故步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚；固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)= ，故答案为：过滤；硝酸银溶液；坩埚；；

（3）实验需要测定氢气的体积，因此组装仪器后需要检验装置气密性，故步骤②为：检验装置气密性；因气体的密度容易受到温度的影响，温度为恢复至室温会对气体体积的测量产生影响，故答案为：检验装置气密性；b；

（4）根据反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知n(Zn)=n(CuSO4)+n(H2)，故n(CuSO4)=n(Zn)-n(H2)，m(H2)=dg/L×b×10-3L=bd×10-3g，则n(H2)===5bd×10-4mol，n(Zn)== mol，故n(CuSO4)=mol-5bd×10-4mol，所以c(CuSO4)==；若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则H2所处压强大于外界大气压强，气体被压缩，导致H2的体积偏小，H2的物质的量偏小，使得n(CuSO4)偏大，则最终导致测得c(CuSO4)偏高，故答案为：；偏高。