广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02离子反应

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广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02离子反应

一、单选题
1．（2022·广西南宁·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．等体积等浓度溶液与溶液混合：
B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)
C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器：
D．用溶液吸收少量：
2．（2022·广西柳州·统考模拟预测）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
B．通入酸性高锰酸钾溶液中：
C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
D．氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
3．（2022·广西柳州·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溶液中加入过量浓氨水：
B．向溶液中通入：
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O
4．（2021·广西桂林·统考一模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：+OH-=+H2O
B．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
5．（2021·广西·统考二模）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是。
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na+++ H2O + CO2= 2NaHCO3↓
B．向Mg(OH)2溶悬浊中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 3Mg2+
C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+++ Ba2++ 3OH-= BaSO4↓+ Al(OH)3↓
D．向草酸中滴入高锰酸钾酸性溶液：2+ 6H++ 5H2C2O4= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
6．（2020·广西·统考一模）下列实验过程的离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O
B．硝酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
C．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2O⇌H2CO3+ 2OH-
D．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑
7．（2020·广西玉林·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq)
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓
8．（2020·广西·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol· L-1NaCl溶液含有NaCl分子数目是0.1 NA
B．室温下28g CO和N2的混合物含有原子数目是2 NA
C．7.8gNa2O2固体中含离子数目为0.4 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
9．（2020·广西北海·统考一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 HCl溶液：Na+、、、
B．0.1 mol·L-1 KI溶液：ClO-、K+、OH-、Na+
C．0.1 mol·L-1 CuSO4溶液：Fe3+、Cl-、、H+
D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl-、
10．（2020·广西北海·统考一模）下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2
C．用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O
D．利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
11．（2020·广西钦州·二模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸
B．常温下，的溶液中的离子总数为
C．常温下，的溶液中可能大量存在、、、
D．在稀溶液中，
12．（2020·广西南宁·二模）某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（    ）

A．1molMCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

二、多选题
13．（2021·广西梧州·统考一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：＋OH－＝NH3·H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

三、实验题
14．（2022·广西柳州·统考二模）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠()晶体。
[查阅资料]
①
②极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为___________。
(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
(5)实验需使B中，如过量，则滴加过量硫酸后使混有___________气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，___________，证明溶液中存在。
(6)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中的质量分数为___________(用含c、V的代数式表示)。
15．（2021·广西桂林·统考一模）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，受热易分解，易溶于水。回答下列问题：

(1)甲同学欲选用上述装置制取亚氯酸钠，装置连接顺序为A→B→C→D，装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸，三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体，装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
①装置B、D的作用分别是___________、___________。
②装置C中发生反应的化学方程式为___________。
③取C中试管反应后的混合溶液，经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是___________。
④已知亚氯酸钡易溶于水，请设计实验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4：___________。
(2)乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并释放出ClO2.装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三颈烧瓶中盛放m g样品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，连接好装置，后续步骤如下：
I．用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸，充分反应。
II．用c mol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时用去V mL Na2S2O3标准溶液。
①装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是___________。三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
②滴定到终点时的实验现象是___________。
③样品中NaClO2的质量分数为___________(列出计算表达式)。

参考答案：
1．B
【详解】A．等体积等浓度溶液与溶液混合，氢氧根不足，先与碳酸氢根反应：，A错误；
B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)，B正确；
C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器，铝、硫化银与氯化钠溶液形成了原电池：，C错误；
D．用溶液吸收少量：，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．本题缺少OH-与Cu2+的反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．SO2以还原性为主，被酸性高锰酸钾溶液氧化成SO，其离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时，不能拆写成离子，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，其离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D错误；
答案为B。
3．C
【详解】A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；
B．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2=HCO，故C正确；
D．将铜插入稀硝酸中，反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．氢氧化钠过量，还应有OH-与Mg2+生成氢氧化镁沉淀的反应，A错误；
B．该离子方程式氧元素不守恒，B错误；
C．硫代硫酸钠中硫元素为+2价，在酸性溶液中发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，C正确；
D．因混合溶液显中性，故所加氢离子应中和所以氢氧根离子，离子方程式应为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．NaHCO3溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3沉淀：2Na+++ H2O + CO2= 2NaHCO3↓，故A不选；
B．Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，向Mg(OH)2溶悬浊中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 3Mg2+，故B不选；
C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，碱过量，氢氧化铝溶解生成KAlO2：Al3++2+ 2Ba2++ 4OH-=2 BaSO4↓+ AlO，故C选；
D．草酸是弱酸，向草酸中滴入高锰酸钾酸性溶液，生成锰盐和二氧化碳：2+ 6H++ 5H2C2O4= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故D不选；
故选C。
6．D
【详解】A．设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2+ 1mol、OH- 2mol，完全沉淀Ba2+，需加入H2SO4 1 mol，同时引入2 mol H+恰好与2 mol OH-反应，故总反应为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．酸性条件下，的氧化性强于Fe3+，故此时是将H2S氧化为S，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得离子方程式为：3H2S+2+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，B错误；
C．热的纯碱溶液去油污，利用了水解使溶液显碱性的性质，对应离子方程式为：+H2O+OH-，水解需分步书写，C错误；
D．醋酸除水垢对应CaCO3与CH3COOH的反应，即CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，(CH3COO)2Ca为易溶于水的盐，需拆写成Ca2+和CH3COO-，其余物质均不拆写，D正确；
故答案选D。
7．C
【详解】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为5I- +IO+6H+=3I2 +3H2O，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq)，C正确；
D．NaOH过量，铵根也会反应，正确离子方程式为2NH+Fe2++4OH-=Fe(OH)2 ↓+2NH3·H2O，D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】A．NaCl溶于水后完全电离为Na+和Cl-，溶液中不存在NaCl分子，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为 28 g/mol，故该混合气体平均摩尔质量为28 g/mol，则其物质的量=，由于每个分子均含2个原子，故原子总数为2 mol，即2 NA，B正确；
C．n(Na2O2)=，1个Na2O2含2个Na+和1个，故所含离子总数=0.1 mol×3=0.3 mol，即0.3 NA，C错误；
D．CH4取代时，可能生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，即1 mol CH4并没有完全转化为CH3Cl，故CH3Cl物质的量小于1 mol，D错误；
故答案选B。
9．C
【详解】A．0.1 mol·L-1 HCl溶液中的H+与发生反应生成白色沉淀，2H++=H2SiO3↓，A不合题意；
B．0.1 mol·L-1 KI溶液中的I-具有强还原性， ClO-具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中的Cu2+与Fe3+、Cl-、、H+均不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O，D不合题意；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误；
B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．醋酸的酸性比碳酸强，且(CH3COO)2Ca易溶于水，A错误；
B．未指明溶液体积，无法计算，B错误；
C．pH=2的溶液呈酸性，HNO3会氧化I-，C错误；
D．Na2S稀溶液中S2-水解，由质子守恒可知：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；
B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；
答案选D。
13．AC
【详解】A．Fe3O4中Fe元素有+2价和+3价，所以和足量稀硝酸反应时，+2价的铁会被氧化成+3价，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故A正确；
B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能写成离子，正确离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；
C．向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液会生成一水合氨，离子方程式为＋OH－＝NH3·H2O，故C正确；
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液，双氧水被氧化成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误；
综上所述答案为AC。
14．(1)     分液漏斗     防倒吸(或“安全瓶”)
(2)稀硫酸含水多，而极易溶于水
(3)
(4)和NaCl
(5)          加入足量的盐酸，无明显现象，再加适量溶液，产生白色沉淀
(6)     溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变色    

【分析】由题可知，装置B为发生装置，装置C主要起安全瓶的作用，装置D中为ClO2与H2O2在碱性条件下发生反应生成NaClO2，装置E和装置A为尾气吸收装置。
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；由于ClO2进入装置D中发生反应有可能引发倒吸，故装置C的作用为防倒吸(或“安全瓶”)；
（2）稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出，故此处填：稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水；
（3）装置D中利用ClO2和H2O2在碱性条件下制备NaClO2，其中ClO2是氧化剂，H2O2的氧化产物是O2，发生反应的离子方程式为：2OH‒+2ClO2+H2O2＝2ClO+2H2O+O2；故此处填：2OH‒+2ClO2+H2O2＝2ClO+2H2O+O2；
（4）由于NaClO2在温度高于60℃时易分解产生NaClO3和NaCl，故此处填：NaClO3和NaCl；
（5）若Na2SO3过量，则Na2SO3会与浓硫酸反应产生SO2，故此处填：SO2；检验SO的方法是向试管中加入足量的盐酸，发现无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO，故此处填：加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（6）①用淀粉溶液作指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，故此处填：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；②根据题中化学反应方程式，可得关系式：ClO～2I2～4S2O，则n(NaClO2)=，所称取样品中NaClO2的质量分数=。
15．     作安全瓶，防倒吸     吸收多余的ClO2气体，防止污染空气     2ClO2 +2NaOH+ H2O2=2NaClO2 +2H2O+O2↑     常压蒸发温度高，亚氨酸钠容易分解     取少量所得晶体溶于蒸馏水，加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4     将装置中残留的ClO2带入装置E中     4H+ +5=4ClO2↑+ Cl-+2H2O     溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色    
【详解】(1)①装置B为安全瓶，防止装置A中气体温度降低而产生倒吸。本实验产生污染性气体ClO2，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置D就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气，故答案为：作安全瓶，防倒吸；吸收多余的ClO2气体，防止污染空气；
②氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，已知反应的化学方程.式应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置C中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低体现氧化性，双氧水应表现还原性，价态升高有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后化学方程式为：2ClO2 +2NaOH+ H2O2=2NaClO2 +2H2O+O2↑，故答案为：2ClO2 +2NaOH+ H2O2=2NaClO2 +2H2O+O2↑；
③高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，常压蒸发温度高，亚氯酸钠容易分解，故答案为：常压蒸发温度高，亚氨酸钠容易分解；
④的检验用盐酸和氯化钡溶液，取少量所得晶体溶于蒸馏水，加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4，故答案为：取少量所得晶体溶于蒸馏水，加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4；

(2)①装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是将装置中残留的ClO2带入装置E中，已知NaClO2遇酸生成NaCl,并释放出ClO2，则三颈烧瓶中发生的反应为NaClO2与稀硫酸反应生成NaCl、ClO2和水，反应的离子方程式为4H+ +5=4ClO2↑+ Cl-+2H2O，故答案为：将装置中残留的ClO2带入装置E中；4H+ +5 =4ClO2↑+ Cl-+2H2O；
②淀粉遇碘变蓝，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；
③令样品中NaClO2的质量分数为a，则：，，所以，故答案为：。