天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07离子反应（1）

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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07离子反应（1）

一、单选题
1．（2022·天津·一模）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项
条件
离子
A
lgc(H+)/c(OH-)< 0
CH3COO-、B-r、Na+
B
使KI-淀粉试纸变蓝的溶液
S2-、NH、Mg2+
C
含有Fe2+的溶液
［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+
D
0.1mol·L-1NaAlO2溶液
H2PO、K+、Ba2+

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·天津河西·统考三模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项
实验现象
离子方程式
A
向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解
AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C
向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成
S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D
将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·天津河西·统考三模）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO
C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO
4．（2022·天津·统考模拟预测）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→ +CO2↑+H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
5．（2022·天津·统考模拟预测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、
B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：、K+、、
C．lg<0溶液：CH3COO-、Ba2+、、Br-
D．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl-
6．（2022·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+CO
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C．铝与NaOH溶液反应：
D．氯气与水反应：
7．（2022·天津河西·统考三模）25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：

下列说法正确的是
A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9
B．随着CO2的通入，不断减小
C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCO
D．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)
8．（2022·天津·统考二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
9．（2022·天津·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．稀溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．酚酞变红的溶液：、、、
10．（2022·天津·统考二模）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O
11．（2022·天津和平·统考三模）下列物质属于电解质的是
A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH
12．（2022·天津南开·统考二模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
13．（2022·天津河北·统考二模）下列反应或现象的离子方程式解释正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．用饱和溶液处理水垢中的：
C．向溶液中滴加6mol/L的，溶液橙色加深：
D．电解水溶液：
14．（2022·天津红桥·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．向沸水中滴加溶液制胶体：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
15．（2022·天津河东·统考一模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存：
B．硫酸铵溶液显酸性：
C．将少量通入溶液：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
16．（2022·天津·统考一模）向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．间溶液中仅降低
B．该反应的离子方程式为
C．溶液颜色逐渐变浅说明是难溶电解质
D．由时溶液的导电率数值可推理知不是强电解质
17．（2022·天津南开·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
18．（2022·天津·统考一模）下列说法或解释错误的是
A．一定温度下，能自发进行，说明该反应的
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键
C．漂白粉溶液在空气中失效：
D．铜片在稀硫酸混合液中溶解：
19．（2022·天津·模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
20．（2022·天津·模拟预测）下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项
微粒组
试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、SO、SO
足量稀硝酸
2H++SO=SO2↑+H2O
B
NH、SO、SO、K+
足量氯气
SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-
C
Na+、K+、SO、Cl-
过量Ca(ClO)2
Ca2++SO=CaSO3↓
D
Cu2+、Na+、S2-、Cl-
适量稀盐酸
2H++S2-=H2S↑

A．A B．B C．C D．D
21．（2022·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SO
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-
C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2O
D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO
22．（2022·天津·模拟预测）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓
D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
23．（2022·天津·模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3
24．（2022·天津红桥·统考二模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
25．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是
A．至少存在4种离子
B．一定存在，且
C．一定存在，可能存在
D．一定存在，一定不存在
26．（2022·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是
A．=10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO
27．（2022·天津·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2，溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
D．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
28．（2022·天津·模拟预测）下列叙述正确的是
A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀
B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物

二、实验题
29．（2022·天津·统考模拟预测）气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。

回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为_______mol·L-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为_______。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
30．（2022·天津河西·统考三模）实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)

已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。
请按要求回答下列相关问题：
(1)完善该实验步骤：
①将n导管口与图中装置导管口____(填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。
②启动装置A反应，直至____。
③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。
④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是____(填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。
(2)装置A中生成气体X反应的离子方程式为___。
(3)为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、____。
(4)用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是____(填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是____；为消除该误差，需对装置进行的改进是____。
(5)某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：
操作
现象
结论
i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液
②____
④___
ii.①____
③____


参考答案：
1．A
【详解】A．由条件可知，c(H+) B．能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中应该含有氧化剂，可以氧化S2-，故不能共存，B不符合题意；
C．Fe2+会与K+和［Fe(CN)6] 反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故不能共存，C不符合题意；
D．A1O会结合H2PO电离的氢离子，故不能共存，D不符合题意；
答案选A。
2．C
【详解】A．向氯化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解发生的反应为氯化银与氨水反应生成氯化二氨合银，反应的离子方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
D．将氯化铁溶液滴入过氧化氢溶液中观察到有气泡冒出发生的反应为在氯化铁做催化剂条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子和碳酸氢根以1:2完全反应，所以离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A项错误；
B．根据酸性的强弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以离子方程式为3+2 →2+CO2↑+H2O+2，B项错误；
C．Na2O2与H218O反应中Na2O2即体现了氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠，所以正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C项错误；
D．Na2S2O3中的硫元素为+2价，具有还原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原反应配平可得离子方程式：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，D项正确；
故答案选D。
5．C
【详解】A．在酸性条件下产生SO2和S，该组离子不能大量共存，A项错误；
B．与发生双水解不能大量共存，与反应，B项错误；
C．即是c(H+) D．Fe2+与 [Fe(CN)6]3-发生络合反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，A错误；
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则该反应的离子方程式为：，C错误；
D．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
7．B
【详解】A．根据图示，时，pH=9，Kb(NH3•H2O)=10-5，lg[Kb(NH3•H2O)]=5，故A错误；
B．温度不变，Kb(NH3•H2O)=不变，随着CO2的通入，增大， 所以不断减小，故B正确；
C．刚通入CO2时，氨水过量，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式2NH3•H2O+CO2=2NH+CO+ H2O，故C错误；
D．根据电荷守恒，pH=8.5的溶液中c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)，故D错误；
选B。
8．A
【详解】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故选：A。
9．B
【详解】A．Al3+可与发生双水解反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、在稀硫酸溶液中相互不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．与可形成CuS沉淀不能大量共存，且的溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，C不符合题意；
D．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中，、不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
10．D
【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，盐电离产生的、都与OH-发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量氯气，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．金属Na性质非常活泼，会先与溶液中的水发生反应，产生NaOH、H2，反应产生的NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故反应总方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解产生的H+溶解MgO产生Mg2+、H2O，反应消耗H+，促进水解反应的进行，故该反应的离子方程式为：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【详解】A．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3COOH属电解质，A正确；
B．CS2属于非电解质，B错误；
C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．C2H5OH属于有机物，水溶液和液态时都不导电，为非电解质，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式时不能拆，所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示，A错误；
B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，反应离子方程式为：CaSO4+CO=CaCO3+SO，B错误；
C．向K2Cr2O7溶液中滴加6mol/L的H2SO4，溶液橙色加深，溶液中氢离子浓度增大，平衡Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，逆向移动，所以溶液橙色加深，C正确；
D．电解MgCl2水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为，故B正确；
C．胶体不是沉淀，故沸水中滴加溶液制胶体的离子方程式为，故C错误；
D．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．硫酸铵溶液中水解：，所以溶液显酸性，B正确；
C．HClO具有强氧化性，会被氧化为，C错误；
D．向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，，D正确；
答案选C。
16．D
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，导电性增强。
【详解】A． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0〜80s间溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A错误；
B． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错误；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质，故D正确；
故选：D。
17．D
【详解】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，则将铜丝插入稀硝酸中的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．由于Mg2+将与阴极上产生的OH-结合成Mg(OH)2沉淀，则惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．由于Al(OH)3不溶于弱碱氨水中，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．该反应的△S<0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A正确；
B．甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故B正确；
C．漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为，故C错误；
D．铜片在稀硫酸混合液中溶解实质是铜在酸性条件下被硝酸根氧化，故离子方程式为，故D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．Cu2+是蓝色的，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液中存在OH-，各离子之间不反应，B正确；
C．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，C错误；
D．硫酸中H+与HCO 反应生成H2O和CO2，故不能大量共存，D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．亚硫酸根离子会被硝酸氧化，离子方程式为：，A错误；
B．氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-，B正确；
C．Na+、K+、SO、Cl-可以大量共存，加入过量Ca(ClO)2，次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，C错误；
D．Cu2+与S2-可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选B。
21．D
【详解】A．麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；
B．铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；
C．pH=0的溶液为强酸性，S2O会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；
D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正确；
故选D。
22．B
【详解】A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故A错误；
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶生成偏铝酸钡、硝酸钡和水，反应的离子方程式为Al3+ +4OH-=AlO+2H2O，故B正确；
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成硫化铜沉淀和盐酸，H2S+Cu2+= CuS↓+2H+，故C错误；
D．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故D错误；
选B。
23．B
【详解】A．少量SO2和次氯酸钠溶液反应生成、Cl-和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，A项正确；
B．氧化铁和HI溶液反应生成Fe2+和I2，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B项错误；
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C项正确；
D．硅酸钠水溶液和过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3，D项正确；
答案选B。
24．B
【详解】A．酸性条件下能氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．该组离子互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．、能结合生成CuS沉淀，故C不符合题意；
D．、能反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
25．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。
【详解】A． 由上述分析可知，至少存在，故A正确；
B． 由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；
C． 一定存在，故C错误；
D． 由上述分析可知，一定存在， 一定不存在，故D正确；
故选：C。
26．A
【详解】A．=10-12的溶液呈酸性，NH、Na＋、NO、SO之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合题意；
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中的与Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合题意；
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH-反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
27．A
【详解】A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，即Al3++4OH-=AlO+2H2O，故A正确；
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO═2Al(OH)3+3CO2↑，故B错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO+12H++10I-═5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+，故D错误；
故选：A。
28．D
【详解】A．电解质的电离和电化学腐蚀都不需要通电，A错误；
B．NO2与碱反应时发生氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物，B错误；
C．苛性钾是强碱，属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．冰水混合物，干冰、酒精、水银都只含有一种物质，故均为纯净物，D正确；
故答案为：D。
29．(1) 分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3) 排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果 控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
(4)
(5) 黑色沉淀 简便 高效

【解析】（1）
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为，则离子方程式为；
故答案为分液漏斗；；
（2）
利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
（3）
打开开关A、C，放入酸溶液产生，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止被氧化，影响脱硫效果；使用压缩机是为了控制的气流速率，从而可控制进入三嗪水溶液的速率，继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
故答案为排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果；控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
（4）
依据题信息可知，测量含H2S的量为，求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度，即需要把换算为以为单位，即，则该混合气体中c(H2S)计算式为；
故答案为；
（5）
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用溶液检验是否除尽，表明利用了溶液和的反应，而该反应会生成黑色的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
故答案为；黑色沉淀；简便；高效。
30．(1) h(或efg) 整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气 N2
(2)ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(3)实验前在水槽中盛装好冷水
(4) FeCl2 K3[Fe(CN)6]溶液 在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液变为红色 无明显现象(或溶液呈浅红色) 溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同

【分析】本实验是实验室中模拟工业上制备FeCl3，装置A为制备Cl2的发生装置，原理为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，装置B为干燥Cl2，装置C为制备FeCl3的发生装置，原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，装置D为收集FeCl3，由于FeCl3易水解，故尾气处理时需防止空气中的水蒸气进入D中，故n可接h接口或者接efg，据此分析解题。
(1)
①由分析可知，本实验使用的Cl2有毒，故需进行尾气处理，FeCl3易水解，故尾气处理时需防止空气中的水蒸气进入D中，故n可接h接口或者接efg，故答案为：h或efg；
②启动装置A反应，直至整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气，防止O2氧化Fe粉，故答案为：整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；
④体系冷却后，停止装置A中反应，改用干燥的气体Y，Y需性质稳定，不能引起FeCl3变质，故Y可能是N2赶尽体系中的气体，将收集器密封，故答案为：N2；
(2)
由分析可知，装置A中生成气体X反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故其离子方程式为：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
(3)
为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、实验前在水槽中盛装好冷水，让一生成的FeCl3蒸气就能凝华为FeCl3固体，故答案为：实验前在水槽中盛装好冷水；
(4)
由于浓盐酸易挥发，气体X中含有HCl和Cl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl2中Fe的质量分数比FeCl3中高，故用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是FeCl2，为验证此结论，即检验产品中含有Fe2+，即除了蒸馏水外，还需的试剂Z是K3[Fe(CN)6]溶液，为消除该误差，即需除去Cl2中的HCl之后再来制备FeCl3，故需对装置进行的改进是在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
(5)
①根据对照实验设计中控制变量的要求并结合实验i可知实验ii的操作为：向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，故答案为：向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；
②FeCl3溶液中的Fe3+遇到SCN-，溶液立即变为血红色，故答案为：溶液变为血红色；
③K3[Fe(CN)6]在溶液中电离出K+和[Fe(CN)6]3-即K3[Fe(CN)6]溶液中不含或者很少含Fe3+，故滴加KSCN溶液后，溶液无明显现象(或溶液呈浅红色)，故答案为：无明显现象(或溶液呈浅红色)；
④通过实验i、ii对照可以得出的实验结论为：溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同，故答案为：溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同。