人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料单元测试课后测评

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第三章  铁 金属材料（B卷·能力提升练）

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）

1．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是(　　)

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验

D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀

2．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是

A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 

B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 

D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物

3．下列说法正确的是

A．铁与酸反应一定生成盐和氢气

B．铁与氯气反应的产物与二者的量有关

C．铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物

D．铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故其一定是氧化还原反应

4．氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A．加热熔化烧碱 B．加热使高锰酸钾分解

C．加热使胆矾失去结晶水 D．加热分解碱式碳酸铜

5．下列反应中不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去溶液中的少许杂质

B．铁在氧气中燃烧

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

6．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

7．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是

A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4

8．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④

9．下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3

C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3

10．下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是

A．铁与硫酸铜溶液反应 B．铁在氯气中点燃

C．敞口露置的溶液 D．将铁锈溶解在稀盐酸中

11．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（     ）

A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ 

B．残余固体是铜和铁

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

12．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

13．下列叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-

14．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂

A．氨水 B．浓NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO4

15．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．a可与e反应生成b 

B．c在空气中可转化为d

C．可用KSCN溶液鉴别b、e 

D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系

16．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

17．等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

18．向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32g)中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁粉的质量为7.0g

C．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1mol

D．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol

二、非选择题（本题共5小题，共46分。）

19．（11分）阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

（1）人体中经常进行转化，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂。

（2）新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为______。

（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 和________；处理过程中需定期添加的原料是______。

（5）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：

取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______。

20．（9分）某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。

（2）沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。

（3）步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。

（4）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。

（5）“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。

21．（10分）（1）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。

（2）铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。

①易拉罐变瘪是因为___________；

②易拉罐恢复原样原因是___________（写出反应的化学方程式）；

（3）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ___________，B是 ___________，C是___________。

22．（9分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_______。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。

A．冷却至室温再读数

B．乙管中液面不再上升时应该及时读数

C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位小数)。

23．（7分）将50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L (标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：

（1）发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式__________________________。

（2）混合物中氧化铁是_________g。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度____________mol/L。