第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及其防治（课件PPT+同步练习）
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第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸
1.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A.稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B.稀硝酸和浓硝酸均有强氧化性，且稀硝酸的
氧化性强于浓硝酸
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈
黄色
2.木炭与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按图实验：
则澄清石灰水的变化可能是（ ）
A.①不变浑浊，②变为乳白色浑浊
B.①、②都不变浑浊
C.①变为乳白色浑浊，②不变浑浊
D.①、②均变为乳白色浑浊
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
4.向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是（ ）
A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4
C.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
D.原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L
5.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ，。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
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第3课时 硝酸
参考答案
1.D
2.C
3.A
4.D
5.（1）检查装置气密性
（2）Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变慢，气体颜色变淡
（3）丙 硝酸耗量少，无污染
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变棕黄色 没有尾气吸收装置
