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    初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱获奖ppt课件

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    这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱获奖ppt课件,文件包含第3课时常见的碱碱的化学性质pptx、第3课时常见的碱碱的化学性质docx、第3课时常见的碱碱的化学性质docx、第3课时常见的碱碱的化学性质学用docx、实验10-5探究氢氧化钠的物理性质mp4、实验10-6氢氧化钙的性质mp4、实验10-7溶液的导电性mp4等7份课件配套教学资源,其中PPT共23页, 欢迎下载使用。

    3课时 常见的碱 碱的化学性质

    三维目标要求

    1认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

    2认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳酸碱相似化学性质及其原因。

    1通过对碱性物质的梳理学习归纳方法感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

    2通过自主探究实验培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

    情感、态度与价值观

    使学生辩证地看待物质的利弊掌握其性质并合理利用;进一步增强探究物质的好奇心和求知欲培养学生学习的热情。

    教学重点和难点

    氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

    碱具有相似化学性质的原因。

                  

    情境导入

    鸡蛋

    收集一集气瓶二氧化碳气体向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口把瓶口堵严不要漏气(如图)。鸡蛋被慢慢地进瓶子中。

    合作探究

    探究点一 几种常见的碱

     

    1在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种?它们具有怎样的物理性质呢?

    2氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途?

    学生交流、讨论碱的相关知识。

    【实验活动1

    实验

    现象

    分析

    观察氢氧化钠的颜色和状态

    白色、块状固体

     

    将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿

    氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐溶解

    氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分

    将氢氧化钠放入盛有水的试管里并用手轻轻触摸试管外壁

    手感觉发烫

    氢氧化钠溶于水时放出大量的热

    【实验活动2

    【实验操作】取一小药匙氢氧化钙观察它的颜色和状态然后放入小烧杯中加入约30 mL用玻璃棒搅拌观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置使上层液体澄清。取出澄清的溶液向其中通入少量二氧化碳观察现象。

    【实验记录】

     

    现象

    颜色、状态

    白色、粉末状固体

    在水中的溶解情况

    微溶于水

    向澄清溶液中通入CO2

    溶液变浑浊

     (以投影形式展现可配适当图片或视频。)

    氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。

     

    氢氧化钠

    氢氧化钙

    化学式

    NaOH

    Ca(OH)2

    俗名

    苛性钠、火碱、烧碱

    熟石灰、消石灰

    色、态

    白色、块状固体

    白色、粉末状固体

    溶解性

    易溶于水并放出大量的热

    微溶于水

    吸水性

    在空气中容易吸收水分而潮解可做某些气体的干燥剂

    几乎不吸收水分

    腐蚀性

    强烈的腐蚀性

    有腐蚀性

    用途

    重要的化工原料广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业生活中可用于除去油污

    重要建筑材料中和酸性土壤配制农药波尔多液

    氢氧化钠具有强烈的腐蚀性使用时必须十分小心如果不慎将碱液沾到皮肤上要用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液。

    (1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化?(物理变化只是吸水溶解并没有生成新的物质。)

    (2)氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂?

    (不能做酸性气体的干燥剂。)

    (3)除了氢氧化钠、氢氧化钙外常见的碱还有哪些?

    (氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O)

    探究点二 碱的化学性质

     

    1紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液颜色有什么变化?

    2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊如何用化学方程式表示反应原理?

     

    回忆前面所学知识讨论碱的相关化学性质。

     (以投影形式展现可配适当图片或视频。)

    1碱能使紫色的石蕊溶液变蓝色使无色的酚酞溶液变红色。

    2碱与某些非金属氧化物反应生成水。

    Ca(OH)2CO2===H2OCaCO3

    2NaOHCO2===H2ONa2CO3

    (1)氢氧化钠固体为什么要密封保存?

    (氢氧化钠易潮解吸收空气中的水分且与空气中的二氧化碳反应。)

    (2)怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?

    (取各溶液少许向其中通入二氧化碳气体溶液变浑浊的是石灰水仍澄清的是氢氧化钠溶液。)

    (3)为什么可以用石灰浆粉刷墙壁?

    (石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。)

    探究点三 酸、碱溶液的导电性

     

    1盐酸、硫酸的化学性质为什么相似呢?

    2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质为什么相似呢?

     

    阅读教材讨论了解酸、碱溶液的导电性。

     

    【实验步骤】如图所示分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液于大烧杯中连接好电源将两个电极放入大烧杯观察现象。

    【实验现象】

    液体

    蒸馏水

    乙醇

    稀盐酸

    稀硫酸

    氢氧化

    钠溶液

    氢氧化

    钙溶液

    灯泡

    亮否

    不亮

    不亮

    【实验结论】酸、碱溶于水在水分子的作用下解离出自由移动的带正(或负)电荷的阳(或阴)离子因此酸、碱的水溶液都能导电而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子所以不能导电。

     

     (以投影形式展现可配适当图片或视频。)

    1酸:在水溶液中解离出的阳离子都是H阴离子是酸根离子的化合物。

    2碱:在水溶液中解离出的阴离子都是OH阳离子是金属离子(或铵根离子)的化合物。

    板书设计

    3课时 常见的碱 碱的化学性质

    一、几种常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)

    二、碱的化学性质

    成功之处

    本节课教学贴近生活紧密联系社会实际以趣味实验创设教学情境引入新课诱人深思开发学生的生活经验激发学习兴趣提高科学素养和人文素养

    不足之处

    有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解较少课前准备不充分

     

     

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