化学九年级下册课题1 常见的酸和碱精品ppt课件

第1课时　酸碱指示剂　常见的酸

三维目标要求

1．了解酸碱指示剂及其变色情况。

2．了解几种常见的酸。

3．认识浓硫酸的腐蚀性。

1．进一步认识和体验科学探究的过程。

2．运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重点和难点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．盐酸、硫酸的性质和用途。

1．酸碱指示剂的变色情况。

2．浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶解性。

情境导入

教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好“化学”二字)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的红字“化学”跃然纸上。

合作探究

探究点一　酸、碱与指示剂的作用

1．在生活中，你接触和听说过哪些酸和碱？

2．如何确定这些物质是酸还是碱？

阅读教材结合生活、生产讨论归纳。

　　【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。

 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。)

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

(1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。

(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

(3)使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或碱的溶液。

探究点二　几种常见的酸

1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？

2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？

阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。

 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。)

1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

在生活中常见的哪些物质里还含有酸？

(食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。)

2．浓硫酸的腐蚀性。

(1)脱水性。

【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？

【设计并进行实验】

【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。

(2)稀释浓硫酸。

【提出问题】怎样稀释浓硫酸？

【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。

【进行实验】①在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。

【现象与结论】

(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

(立即用大量的水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。)

(2)用大量的水冲洗的目的是什么呢？

(把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸。)

(3)涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？

(与硫酸反应从而消耗一部分。)

敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。

板书设计

课题1　常见的酸和碱

第1课时　酸碱指示剂　常见的酸

一、酸碱指示剂的作用

1．酸碱指示剂(简称指示剂)：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

二、几种常见酸的物理性质

1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。

2．浓硫酸的性质及其稀释。