人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第二课时学案

硫及其化合物导学案 第二课时

【教学目标】1.了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.了解浓、稀硫酸的性质差异。

3.掌握SO42－的检验方法。

【教学重难点】浓硫酸的性质。

一、硫酸的工业制备

（1）三种原料：硫黄或黄铁矿（FeS2）、空气、98.3%的浓硫酸。

（2）三个阶段（写出下列阶段的化学方程式）

①二氧化硫的制取和净化________________________________________。

②SO2被氧化成SO3____________________________。

③三氧化硫的吸收和硫酸的生成__________________________。

二、硫酸的性质

1、硫酸的物理性质

（1）色、味、态：纯净的硫酸是_____色黏稠状液体。

（2）密度：比水_____。

（3）溶解性：能与水以任意比混合，溶解时可_____大量的热。

（4）沸点：沸点高，难_____。

（5）稀释：将__________沿烧杯壁缓慢倒入__________中并用玻璃棒不断__________。

2、稀硫酸的化学性质

（1）二元强酸：其电离方程式________________________。

（2）酸的通性

3、浓硫酸的特性

（1）吸水性

浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分（自由水和结晶水），常用作__________。

【思考】可干燥及不可干燥的气体？

（2）脱水性

浓硫酸能将有机物中的氢和氧按_______的组成比脱去。

实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖________，体积________，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有________气味的气体。

反应化学方程式_________________________________________。

（3）强氧化性

①浓硫酸与Cu反应

②浓硫酸与非金属反应

碳与浓硫酸反应________________________________________。

③浓硫酸与金属反应

a.常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜。

b.氢前的活泼金属（如Zn）：常温下与浓硫酸反应先产生______，后产生_______。

c.氢后的活泼金属（如铜）：加热下与浓硫酸反应先产生_______，后反应停止。

【练习】1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（     ）

A．都能作干燥剂

B．都具有一定的氧化性

C．加热时都能与铜发生反应

D．在常温下都能用铁质容器贮存

2.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是（     ）

A．浸有碱液的棉花是为了防止SO2逸出污染环境

B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

三、硫酸根离子的检验

1、检验SO42－的正确操作

检验原理_______________________。

2．SO42－检验的应用——粗盐除杂

（1）若除去粗盐中的杂质（硫酸盐、CaCl2、MgCl2），将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：

（2）试剂加入的顺序及用量

___________________________________________。

【练习】3.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（     ）

四、硫的存在及转化

1、自然界中硫的存在

（1）游离态的硫主要存在于________附近或____________中。

（2）化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。

2、自然界中不同价态含硫物质的转化

写出上述转化的化学方程式：

①________________________________。

②________________________________。

③________________________________。

④________________________________。

【课后练习】1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（     ）

A．Na2S    B．S    C．SO2    D．H2SO4

2.实验室Cu与浓H2SO4反应的实验装置改进如图（加热及固定装置省略）。下列说法错误的是（     ）

A．装置乙用于检验SO2

B．U形管中可放置生石灰，以吸收SO2防止污染空气

C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止

D．实验结束后，立即将4～5mL水加入试管甲，观察溶液颜色

3.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（     ）

A．CH4、H2、CO、NH3

B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr

D．SO2、CO2、H2、H2S

4.粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤：

下列有关说法不正确的是（     ）

A．除去Ca2+的主要反应：Ca2++ CO32－CaCO3↓

B．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

C．试剂①②③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2

D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质

5.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（     ）

6.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

（1）X的名称为________，Z的化学式为________。

（2）用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为________________________________。

（3）若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为___________________________。

（4）已知：SO32－+I2+H2OSO42－+2I－+2H+。某溶液中可能含有大量的Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有________________；肯定不能含有___________________。

（5）向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L（标准状况）的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_______________，整个过程消耗锌粉的质量为_______________。