高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物备课ppt课件

2.2.1氯气的性质

1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气能溶于水 B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

C．氯气是一种有毒的气体 D．氯气、液氯和氯水是同一种物质

【答案】D

【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、有毒的气体，氯气、液氯都是纯净物，氯水是氯气溶于水所得的混合物，则氯气、液氯和氯水不可能是同一种物质，故选D。

2．下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

D．氯水放置数天后，pH将增大

【答案】B

【解析】A．新制氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，则溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，还含有H+、Cl-、OH-等，A不正确；

B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸褪色，B正确；

C．光照氯水时发生反应2HClO 2HCl+O2↑，有气泡冒出，该气体为O2，C不正确；

D．氯水放置数天后，氯水转化为稀盐酸，c(H+)增大，pH将减小，D不正确；

故选B。

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误；

B. 过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确；

C. 亚铁离子具有还原性，能够还原高锰酸根离子，所以工业上常用绿矾处理废水中含有的高锰酸根离子，故C正确；

D. 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；

答案选A。

4．下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉可用NaOH制得

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

C．漂白粉是由Cl2与消石灰制得的纯净物

D．漂白粉暴露在空气中会变质失效

【答案】D

【解析】A． 漂白粉可用Cl2与消石灰制得,故A错误；

B． 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；

C． 漂白粉是由Cl2与消石灰制得的混合物，故C错误；

D． 漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，故D正确。

故选D。

5．下列离子方程式书写正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓

【答案】C

【解析】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；

B．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，故C正确；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++2OH-+SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选C。

6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

A．常温下，湿润的氯气与Fe不反应

B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸

【答案】A

【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Fe会发生反应，故潮湿的氯气会和Fe反应，A错误；

B．铜丝和氯气反应生成CuCl2，该反应的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B正确；

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，会结合空气中的水蒸气形成白雾，C正确；

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，会分解为HCl和O2，因此久置的氯水会变为稀盐酸，D正确；

故选A。

7．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl2 2NaCl

【答案】C

【解析】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；

B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；

C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；

D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故D正确；

故选C。

8．取三支注射器，各收集80mlCl2，然后分别吸取体积均为20ml的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是

A．甲中吸收的液体为饱和NaCl溶液

B．乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体

C．充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色

D．向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色

【答案】B

【解析】A．甲中剩余的氯气比乙中少，丙中全部溶解，因此甲中吸收的液体为蒸馏水，A错误；

B．乙中剩余的氯气最多，应该是氯化钠饱和溶液，因此吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体，B正确；

C．充分振荡后，甲混合溶液为浅黄绿色，乙中氯气溶解的最少，丙中全部被氢氧化钠溶液吸收，溶液是无色的，C错误；

D．甲中相当于是新制氯水，向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变红后褪色，D错误；

答案选B。

9．“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)

A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应

B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化

C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀

D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大

【答案】A

【解析】A．Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO- 3完全反应，反应的离子方程式为Ca2++ HCO- 3+OH-=CaCO3↓+H2O，继续滴加Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A符合题意；

B．由于Fe2+的还原性比Br-强，将Cl2通入FeBr2溶液先与Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe2+完全氧化后如果继续通入Cl2，溶液中的Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应发生了变化，B不符题意；

C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，发生反应2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH+ 4，若继续通入NH3，会发生络合反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C不符题意；

D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，

发生反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应SO2- 4+2Al(OH)3+Ba2++2OH-=2AlO- 2+BaSO4↓+4H2O，即原反应发生了变化，D不符题意；

答案选A。

10．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______

(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。

A．酸性          B．氧化性             C．还原性           D．  挥发性

(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为

2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2

C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

【答案】(1)     Cl2O7     HClO

(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑

(3)氯元素为0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势

(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O         AC

(5)B

(6) NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑

【解析】（1）

由图可知，Z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为Cl2O7 ，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为HClO；

（2）

高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）

氯气中的氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性；

（4）

实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC；

（5）

A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故A正确；

B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：36.5，故B错误；

C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，故C正确；

D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，故D正确；

答案选B；

（6）

根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。