初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性测试题

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性测试题，共18页。试卷主要包含了影响物质溶解性的因素，饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等内容，欢迎下载使用。


一、影响物质溶解性的因素
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
二、饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
对大多数固体溶质而言：
对氢氧化钙或气体溶质而言：
溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系
如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
题型一：影响物质溶解性的因素
【例1】小明同学在实验室探究影响物质溶解性的因素，完成了下列实验并记录现象。
（1）该实验探究的目的是 。
（2）实验结论是 。
（3）若要探究温度对物质溶解性的影响，在实验过程中应该控制的变量是 ，需要改变的因素是 。
题型二：饱和溶液、不饱和溶液
【例2】下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
题型三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例3】现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是( )
A．降低温度 B．蒸发一定量水，在恢复到原温度
C．温度不变时增加溶质 D．升高温度
1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
2．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
4．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
5．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
6．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④C．①⑤ D．①②④
7．一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
8.（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98gB．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D．配制好后，装瓶贴标签
9．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
10．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）
A．恒温蒸发掉水B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到D．升温到
11.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A. .
B. .
C. .
D. .
12. 20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙 D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
13.下列叙述中错误的是（ ）
A. 固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B. 盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C. 配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要10gNaCl、90g水
14.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
15.下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
16.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
17.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
18.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
氯化钠逐渐消失，得到无色溶液
不溶解
碘
几乎不溶解
碘逐渐消失，得到棕褐色溶液
A．
B．
C．
D．
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
实验序号
水的质量（g）
加入NaC1的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2
第03讲 物质的溶解性

一、影响物质溶解性的因素
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
二、饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
对大多数固体溶质而言：
对氢氧化钙或气体溶质而言：
溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系
如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
题型一：影响物质溶解性的因素
【例1】小明同学在实验室探究影响物质溶解性的因素，完成了下列实验并记录现象。
（1）该实验探究的目的是 。
（2）实验结论是 。
（3）若要探究温度对物质溶解性的影响，在实验过程中应该控制的变量是 ，需要改变的因素是 。
【答案】（1）探究溶剂种类对物质溶解性的影响
（2）物质在不同种类的溶剂中溶解性不同（描述合理即可）
（3）溶质种类 温度
题型二：饱和溶液、不饱和溶液
【例2】下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选：C。
题型三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例3】现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是( )
A．降低温度 B．蒸发一定量水，在恢复到原温度
C．温度不变时增加溶质 D．升高温度
【答案】D
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
B、蒸发一定量水，在恢复到原温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
C、温度不变时增加溶质，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项正确。故选：D。
1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
【答案】B
【解析】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，正确；
B、气体、液体、固体都可做溶质，错误；
C、氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，正确；
D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，正确。
故选B。
2．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
【答案】BC
【解析】
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
【答案】C
【解析】
配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选C。
4．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
B．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
【答案】B
【解析】
由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选B。
5．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
【答案】B
【解析】
A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
6．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④C．①⑤ D．①②④
【答案】B
【解析】在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，溶液质量和溶质质量均不会增加，溶剂质量和晶体质量均不会改变，晶体质量也不会减少。故选B。
7．一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
【答案】D
【解析】
A、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液；降温不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
C、不饱和溶液加溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、加溶质，能将不饱和溶液变为饱和溶液，是最简便且可靠的方法，故选项正确。
故选：D。
8.（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98gB．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。
9．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。
10．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）
A．恒温蒸发掉水B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到D．升温到
【答案】C
【解析】A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小，故正确；D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误。故选C。
11.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A. .
B. .
C. .
D. .
【答案】A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【解析】从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
12. 20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙 D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A符合题意；
B.20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，故B不符合题意；
C.20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故C不符合题意；
D.乙物质已经完全溶解在水中，因为不知道甲乙丙的溶解度随温度变化的情况，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D不符合题意。
13.下列叙述中错误的是（ ）
A. 固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B. 盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C. 配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要10gNaCl、90g水
【答案】B
【解析】A.75%的医用酒精是指体积分数，医用酒精是乙醇和水的溶液，溶质为乙醇，故正确，不符合题意；
B.盐水的沸点高于水，凝固点低于水，故错误，符合题意；
C.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签，故正确，不符合题意；
D.配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl质量=100g×10%=10g、需要水的质量=100g-10g=90g，故正确，不符合题意。
14.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
【解析】
A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、 ③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。
故选C。
15.下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
【答案】BC
【解析】
A、鱼呼吸需要氧气，离水面越近溶解氧越多，所以鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气，正确。
B、从表中无法看出该湖泊的水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度密切相关，但是否有其他影响溶解氧的因素，题干信息无法得知，错误。
C、如该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用，则水面溶解氧和较浅水深处的溶解氧应该相差不大，而表中差距很大，所以该湖泊水中的溶解氧不是主要来自浮游植物的光合作用，错误。
D、该湖泊水深超过17m后，水温为4℃，而4℃时水密度最大，所以之后水温也应为4℃，从水深17m和21m对应的温度和溶解氧可知，该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了。正确。
故选BC。
16.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】
配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。
故填：量取。
设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%。
故填：A。
17.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为：；
（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
18.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】②⑤①④③ 药匙 18．2g 90 mL D 小于
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
氯化钠逐渐消失，得到无色溶液
不溶解
碘
几乎不溶解
碘逐渐消失，得到棕褐色溶液
A．
B．
C．
D．
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
实验序号
水的质量（g）
加入NaC1的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2