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初中化学沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示课后复习题
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示课后复习题，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
6.3 物质的溶解性（基础）
一、单选题
1．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
2．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
3．20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )。
A．搅拌后，加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C．稍加热后一定是不饱和溶液
D．稍加热后一定是饱和溶液
4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的下列方法中，正确的是( )。
①升高温度；②降低温度；③加入硝酸钾；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。
A．①②⑤ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤
5．广东佛山市生产的“魔水”驰名中外，“魔水’内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法中，正确的是( )。
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
6．下列关于溶解度的说法中正确的是( )。
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
7．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C．硝酸钾饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小
8．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
10．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
11．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
D．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水30g
12．如图，A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线分别为a、b、c。下列说法中错误的是( )。
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各mg，分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时， 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质的方法
B．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
D．在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
15．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（ ）
A．A，B，C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A，B，C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A，B，、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
二、综合题
16．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因： 。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，丙的溶解度是
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，操作M为单一操作，请回答：
①溶液a、b、C、d、e中一定是饱和溶液的是 ；
②取用的固体是 （填甲、乙、丙）；
③图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是 。
A．溶质质量可能相等
B．溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C．溶液的溶质质量分数可能相同
D．溶质的溶解度可能变大
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 (填标号)。
A 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B 饱和溶液不能再溶解任何物质
C 对于同种溶质，在相同条件下时，饱和溶液比不饱和溶液浓
D 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
（3）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
③当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为 。
6.3 物质的溶解性（基础）
一、单选题
1．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
【答案】D
【解析】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法： 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解，说明已经达到饱和状态。
2．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
【解析】A、有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，但饱和溶液不一定有晶体析出，如恰好饱和时，就无晶体析出，A不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如室温下的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就很小，属于稀溶液，B不符合题意；
C、饱和溶液是溶质和溶剂的混合物，但混合物不一定是饱和溶液，C不符合题意；
D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得溶液叫饱和溶液，D符合题意。
3．20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )。
A．搅拌后，加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C．稍加热后一定是不饱和溶液
D．稍加热后一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】 20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，此时一定是饱和溶液，稍加热后，晶体全部溶解，此时可能恰好饱和也可能形成不饱和溶液；
4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的下列方法中，正确的是( )。
①升高温度；②降低温度；③加入硝酸钾；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。
A．①②⑤ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤
【答案】D
【解析】硝酸钾溶解度随温度升高而增大， ①升高温度、④增加溶剂都可使饱和溶液变成不饱和溶液；②降低温度、③加入硝酸钾、⑤蒸发溶可使不饱和溶液变成饱和溶液；
5．广东佛山市生产的“魔水”驰名中外，“魔水’内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法中，正确的是( )。
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
【解析】A.气体溶解度随压强的增大而增大，不符合题意；
B.气体溶解度随压强的减小而减小，不符合题意；
C.气体溶解度随温度的升高而减小，符合题意；
D.气体溶解度随温度的降低而增大，不符合题意；
6．下列关于溶解度的说法中正确的是( )。
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
【答案】A
【解析】A. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，符合题意；
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，未指明溶剂的质量，不能确定溶解度，不符合题意；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是20 g，不符合题意；
D. 未指明温度叙述错误，不符合题意；
7．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C．硝酸钾饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小
【答案】D
【解析】A. 5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数=5g5g+100g×100%≈4.8%，故错误；
B. 固体物质的溶解度随温度升高不一定增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故错误；
C. 硝酸钾饱和溶液析出晶体后仍然为饱和溶液，故错误；
D. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小，故正确；
8．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
【答案】B
【解析】A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，故错误；
B. 将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少，故正确；
C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，需要看物质的溶解度，故错误；
D. 将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，比如氧化钙小与水反应生成氢氧化钙，氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，故错误；
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而溢出，A不符合题意；
B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，B不符合题意；
C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，C符合题意；
D、夏季黄昏天气闷热，温度升高，气体的溶解度变小，水中氧气量变少，鱼银缺氧而浮于水面，D不符合题意。
10．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
【答案】C
【解析】A、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，A不符合题意；
B、大部分固体的溶解度随温度升高而增大，降温则可使溶解度变小，可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，B不符合题意；
C、在其它条件不变的前提下，饱和溶液已经不能再继续溶解该溶质，C符合题意；
D、溶剂变多，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但都不会有固体析出，D不符合题意。
11．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
D．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水30g
【答案】C
【解析】A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B. t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，不符合题意；
C. t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲加入到50g水中，只能溶解25g，故充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D. t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％，设需加水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： 60g×50g50g+100g×100%=（60g+x）×20% ，x=40g，不符合题意。
12．如图，A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线分别为a、b、c。下列说法中错误的是( )。
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各mg，分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【答案】D
【解析】A. t1℃时，三种物质中B的曲线在最上边，所以B的溶解度最大，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，C 的溶解度小于mg，取三种物质各mg，分别放入100g水中充分溶解，只有C物质有剩余，能形成饱和溶液，故正确，不符合题意；
C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，故正确，不符合题意；
D. B 的溶解度随温度变化必答，可用增加溶质的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，故错误，符合题意；
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时， 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质的方法
B．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
D．在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%
【答案】D
【解析】A.t2℃时，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质至不能再溶解的方法，选项A不符合题意；
B.甲物质的溶解度受温度变化影响较大且随温度降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，选项B不符合题意；
C.根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，甲和丙的溶解度相等，选项C不符合题意；
D.在 t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数= 50g50g+100g ×100%≈33.3%，选项D符合题意。
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
【答案】D
【解析】A. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故 A 不符合题意。
B. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，乙物质的溶解度为 20g，其形成饱和溶液溶质质量分数为 20g100g+20g×100%≈16.7% ，小于 20％，不能配制溶质质量分数为 20%的乙溶液，故 B 不符合题意。
C. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于 20g，则 100g 水中加入 20g 甲得到饱和溶液，故 C 不符合题意。
D. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算式 S100g+S×100% 可知溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，所以甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，故 D 符合题意。
15．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（ ）
A．A，B，C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A，B，C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A，B，、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
【答案】B
【解析】A.在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，A不符合题意；
B.在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，B符合题意；
C.分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，C不符合题意；
D.在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，D不符合题意；
二、综合题
16．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因： 。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
【答案】（1）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
（3）解：设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44744.4gx4474=4.4gxx=7.4g
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为y
0.16g100.16g=7.4gyy≈4632g
答：吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为4632g。
【解析】（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO3沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水再转化为Ca(HCO3)2，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清，故填：先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应先生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠、水再转化为碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度很小，所以溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，丙的溶解度是
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，操作M为单一操作，请回答：
①溶液a、b、C、d、e中一定是饱和溶液的是 ；
②取用的固体是 （填甲、乙、丙）；
③图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是 。
A．溶质质量可能相等
B．溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C．溶液的溶质质量分数可能相同
D．溶质的溶解度可能变大
【答案】（1）10g （2）d；甲；ACD
【解析】（1）由图可知，30℃时，丙的溶解度是10g。
（2）由操作图结合溶解度曲线可知，40℃时，100g水中加入10g+20g=30g物质全部溶解，故不可能是物质丙；改变温度时有晶体析出，由于乙物质溶解度始终大于30g，故不是乙，该物质为甲；由分析得：
①甲物质溶解度随温度升高而变大；10℃时甲物质溶解度大于10g，40℃时甲物质溶解度大于30g，故abc溶液为不饱和溶液；d溶液有晶体析出为饱和溶液，不确定e溶液状态情况，故一定是饱和溶液的是d。
②取用的固体是甲。
③A．操作M若为过滤，则溶质质量相等，正确；
B．溶液c析出晶体得到d，故溶液d中溶质质量不可能大于溶液c，不正确；
C．操作M若为过滤，溶液中溶剂质量不变、溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数相同，正确；
D．操作M若为升温，甲物质溶解度变大，晶体溶解，正确。
故答案为：ACD。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 (填标号)。
A 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B 饱和溶液不能再溶解任何物质
C 对于同种溶质，在相同条件下时，饱和溶液比不饱和溶液浓
D 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
（3）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
③当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为 。
【答案】（1）食盐；食用油 （2）C （3）=；＜；降温结晶(或冷却热的饱和溶液)
【解析】(1) 面粉溶于水后形成的混合物不稳定，不均一属于悬浊液，食盐溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，食用油与水混合形成的是乳浊液，将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是食盐，食用油中加入洗洁精会把大的油滴分解成小的油滴属于乳化现象，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是食用油。
(2)A、溶液一定是均一稳定的混合物，故均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法不正确；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，说法不正确；
C、对于同种溶质，在相同条件下时（在相同温度下），饱和溶液比不饱和溶液浓，说法正确；
D、氢氧化钠溶于水形成溶液时，放热，温度上升，说法不正确；
故填：C。
(3)①t1℃时，甲乙溶解度曲线相交，溶解度大小关系：甲=乙；
②t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中需要甲的质量比乙大，故溶剂质量关系：甲＜乙；
③甲溶解度受温度影响较为显著，当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。
6.3 物质的溶解性（基础）
一、单选题
1．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
2．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
3．20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )。
A．搅拌后，加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C．稍加热后一定是不饱和溶液
D．稍加热后一定是饱和溶液
4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的下列方法中，正确的是( )。
①升高温度；②降低温度；③加入硝酸钾；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。
A．①②⑤ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤
5．广东佛山市生产的“魔水”驰名中外，“魔水’内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法中，正确的是( )。
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
6．下列关于溶解度的说法中正确的是( )。
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
7．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C．硝酸钾饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小
8．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
10．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
11．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
D．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水30g
12．如图，A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线分别为a、b、c。下列说法中错误的是( )。
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各mg，分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时， 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质的方法
B．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
D．在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
15．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（ ）
A．A，B，C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A，B，C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A，B，、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
二、综合题
16．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因： 。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，丙的溶解度是
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，操作M为单一操作，请回答：
①溶液a、b、C、d、e中一定是饱和溶液的是 ；
②取用的固体是 （填甲、乙、丙）；
③图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是 。
A．溶质质量可能相等
B．溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C．溶液的溶质质量分数可能相同
D．溶质的溶解度可能变大
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 (填标号)。
A 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B 饱和溶液不能再溶解任何物质
C 对于同种溶质，在相同条件下时，饱和溶液比不饱和溶液浓
D 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
（3）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
③当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为 。
6.3 物质的溶解性（基础）
一、单选题
1．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
【答案】D
【解析】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法： 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解，说明已经达到饱和状态。
2．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
【解析】A、有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，但饱和溶液不一定有晶体析出，如恰好饱和时，就无晶体析出，A不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如室温下的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就很小，属于稀溶液，B不符合题意；
C、饱和溶液是溶质和溶剂的混合物，但混合物不一定是饱和溶液，C不符合题意；
D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得溶液叫饱和溶液，D符合题意。
3．20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )。
A．搅拌后，加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C．稍加热后一定是不饱和溶液
D．稍加热后一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】 20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，此时一定是饱和溶液，稍加热后，晶体全部溶解，此时可能恰好饱和也可能形成不饱和溶液；
4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的下列方法中，正确的是( )。
①升高温度；②降低温度；③加入硝酸钾；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。
A．①②⑤ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤
【答案】D
【解析】硝酸钾溶解度随温度升高而增大， ①升高温度、④增加溶剂都可使饱和溶液变成不饱和溶液；②降低温度、③加入硝酸钾、⑤蒸发溶可使不饱和溶液变成饱和溶液；
5．广东佛山市生产的“魔水”驰名中外，“魔水’内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法中，正确的是( )。
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
【解析】A.气体溶解度随压强的增大而增大，不符合题意；
B.气体溶解度随压强的减小而减小，不符合题意；
C.气体溶解度随温度的升高而减小，符合题意；
D.气体溶解度随温度的降低而增大，不符合题意；
6．下列关于溶解度的说法中正确的是( )。
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
【答案】A
【解析】A. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，符合题意；
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，未指明溶剂的质量，不能确定溶解度，不符合题意；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是20 g，不符合题意；
D. 未指明温度叙述错误，不符合题意；
7．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C．硝酸钾饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小
【答案】D
【解析】A. 5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数=5g5g+100g×100%≈4.8%，故错误；
B. 固体物质的溶解度随温度升高不一定增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故错误；
C. 硝酸钾饱和溶液析出晶体后仍然为饱和溶液，故错误；
D. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小，故正确；
8．下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
【答案】B
【解析】A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，故错误；
B. 将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少，故正确；
C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，需要看物质的溶解度，故错误；
D. 将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，比如氧化钙小与水反应生成氢氧化钙，氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，故错误；
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而溢出，A不符合题意；
B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，B不符合题意；
C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，C符合题意；
D、夏季黄昏天气闷热，温度升高，气体的溶解度变小，水中氧气量变少，鱼银缺氧而浮于水面，D不符合题意。
10．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
【答案】C
【解析】A、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，A不符合题意；
B、大部分固体的溶解度随温度升高而增大，降温则可使溶解度变小，可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，B不符合题意；
C、在其它条件不变的前提下，饱和溶液已经不能再继续溶解该溶质，C符合题意；
D、溶剂变多，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但都不会有固体析出，D不符合题意。
11．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
D．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水30g
【答案】C
【解析】A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B. t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，不符合题意；
C. t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲加入到50g水中，只能溶解25g，故充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D. t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％，设需加水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： 60g×50g50g+100g×100%=（60g+x）×20% ，x=40g，不符合题意。
12．如图，A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线分别为a、b、c。下列说法中错误的是( )。
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各mg，分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【答案】D
【解析】A. t1℃时，三种物质中B的曲线在最上边，所以B的溶解度最大，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，C 的溶解度小于mg，取三种物质各mg，分别放入100g水中充分溶解，只有C物质有剩余，能形成饱和溶液，故正确，不符合题意；
C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，故正确，不符合题意；
D. B 的溶解度随温度变化必答，可用增加溶质的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，故错误，符合题意；
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时， 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质的方法
B．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
D．在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%
【答案】D
【解析】A.t2℃时，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质至不能再溶解的方法，选项A不符合题意；
B.甲物质的溶解度受温度变化影响较大且随温度降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，选项B不符合题意；
C.根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，甲和丙的溶解度相等，选项C不符合题意；
D.在 t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数= 50g50g+100g ×100%≈33.3%，选项D符合题意。
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
【答案】D
【解析】A. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故 A 不符合题意。
B. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，乙物质的溶解度为 20g，其形成饱和溶液溶质质量分数为 20g100g+20g×100%≈16.7% ，小于 20％，不能配制溶质质量分数为 20%的乙溶液，故 B 不符合题意。
C. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于 20g，则 100g 水中加入 20g 甲得到饱和溶液，故 C 不符合题意。
D. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算式 S100g+S×100% 可知溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，所以甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，故 D 符合题意。
15．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（ ）
A．A，B，C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A，B，C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A，B，、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
【答案】B
【解析】A.在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，A不符合题意；
B.在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，B符合题意；
C.分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，C不符合题意；
D.在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，D不符合题意；
二、综合题
16．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因： 。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
【答案】（1）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
（3）解：设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44744.4gx4474=4.4gxx=7.4g
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为y
0.16g100.16g=7.4gyy≈4632g
答：吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为4632g。
【解析】（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO3沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水再转化为Ca(HCO3)2，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清，故填：先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应先生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠、水再转化为碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度很小，所以溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，丙的溶解度是
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，操作M为单一操作，请回答：
①溶液a、b、C、d、e中一定是饱和溶液的是 ；
②取用的固体是 （填甲、乙、丙）；
③图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是 。
A．溶质质量可能相等
B．溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C．溶液的溶质质量分数可能相同
D．溶质的溶解度可能变大
【答案】（1）10g （2）d；甲；ACD
【解析】（1）由图可知，30℃时，丙的溶解度是10g。
（2）由操作图结合溶解度曲线可知，40℃时，100g水中加入10g+20g=30g物质全部溶解，故不可能是物质丙；改变温度时有晶体析出，由于乙物质溶解度始终大于30g，故不是乙，该物质为甲；由分析得：
①甲物质溶解度随温度升高而变大；10℃时甲物质溶解度大于10g，40℃时甲物质溶解度大于30g，故abc溶液为不饱和溶液；d溶液有晶体析出为饱和溶液，不确定e溶液状态情况，故一定是饱和溶液的是d。
②取用的固体是甲。
③A．操作M若为过滤，则溶质质量相等，正确；
B．溶液c析出晶体得到d，故溶液d中溶质质量不可能大于溶液c，不正确；
C．操作M若为过滤，溶液中溶剂质量不变、溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数相同，正确；
D．操作M若为升温，甲物质溶解度变大，晶体溶解，正确。
故答案为：ACD。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 (填标号)。
A 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B 饱和溶液不能再溶解任何物质
C 对于同种溶质，在相同条件下时，饱和溶液比不饱和溶液浓
D 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
（3）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
③当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为 。
【答案】（1）食盐；食用油 （2）C （3）=；＜；降温结晶(或冷却热的饱和溶液)
【解析】(1) 面粉溶于水后形成的混合物不稳定，不均一属于悬浊液，食盐溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，食用油与水混合形成的是乳浊液，将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是食盐，食用油中加入洗洁精会把大的油滴分解成小的油滴属于乳化现象，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是食用油。
(2)A、溶液一定是均一稳定的混合物，故均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法不正确；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，说法不正确；
C、对于同种溶质，在相同条件下时（在相同温度下），饱和溶液比不饱和溶液浓，说法正确；
D、氢氧化钠溶于水形成溶液时，放热，温度上升，说法不正确；
故填：C。
(3)①t1℃时，甲乙溶解度曲线相交，溶解度大小关系：甲=乙；
②t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中需要甲的质量比乙大，故溶剂质量关系：甲＜乙；
③甲溶解度受温度影响较为显著，当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。
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