还剩18页未读，
继续阅读
所属成套资源：【同步练习】沪教版初三化学下册精品讲义（含答案）
成套系列资料，整套一键下载
初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课时作业
展开
这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课时作业，共21页。试卷主要包含了综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
6.3 物质的溶解性（拓展培优）
本专辑拓展培优只练主观题，中考拉分也主要是主观题
一、综合题
1．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
2．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各60g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示：升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（3）图1中P点的含义 。
（4）图3中A溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成 g溶液。
（3）a物质中含有少量b，提纯固体a的方法是 。
（4）下列说法正确的是 。
a.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
b.t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
c.t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
d.等质量的a和b的溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量一定比b的多
4．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）Δ__X+Cl2↑+2H2O ，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
5．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）图中交点P 表示的含义是： 。
（2）t2℃时，A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t1℃时，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。
（4）若A 中含有少量B，可通过 法提纯A。
（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法有： （填一种）。
（6）将 t1℃时，A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
（7）将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液，需要水的质量：A B（填“＞”、“＜”或“=”）。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，B物质的溶解度是 。
（2）A，B两种物质在 ℃时溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提纯A可采用 的方法。
（4）下列说法正确的有___。
A．t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高
E．将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
7．水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有
a.滤纸边缘低于漏斗边缘 b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。
（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm3） mL。主要实验步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均符合题意，则所得溶液的溶质质量分数 （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。
（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
①40℃时，M物质的溶解度是 。
②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是 （填字母）。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20℃时，析出M的质量大于析出N的质量
8．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，向 100g 水中加入 20g KNO3，充分溶解后，得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）30℃时，KNO3饱和溶液 100g 和 NaCl 饱和溶液 100g，分别蒸发掉 10g 水，恢复至 30℃时，析出较多晶体的是 ；
（3）KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3，采用的方法是 （选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）分别将 KNO3饱和溶液 100g 和NaCl 饱和溶液 100g 从 50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。
A．析出晶体后所得到的 KNO3溶液：是 KNO3的饱和溶液
B．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液中水的质量小于 NaCl 溶液中水的质量
C．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液的溶液质量大于 NaCl 溶液的溶液质量
9．（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。
（2）A 、 B 、 C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①t1∘C 时， A 物质的溶解度是 。
②保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③将 t2∘C 时等质量 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1∘C ，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“ A ”、“ B ”或“ C ”)。
④t1∘C 时将 A 、 B 、 C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
⑤50g 的 98% 的浓硫酸要配制成 20% 的稀硫酸，需要加入 g 的水。
10．常温下，将某固态物质 A 溶于水，形成饱和溶液 I (如图 1 所示)，进行以下实验。 回答下列问题：
（1）该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。
（3）常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图 2 所示。
①常温时，该物质的溶解度是 g。
②D 点时，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。
③将 A 点状态的溶液变化到 C 点状态的操作步骤为 。
④图中 A 、 B 、 C 三个点表示溶液中溶质质量分数从小到大的关系是 。
二、实验探究题
11．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
12．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是 g．
（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是
a.10℃～20℃ b.20℃～40℃ c.40℃～60℃ d.60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 ．当x= 时，B中恰好没有固体剩余．
6.3 物质的溶解性（拓展培优）
本专辑拓展培优只练主观题，中考拉分也主要是主观题
一、综合题
1．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】（1）微溶 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （3）52.2%
【解析】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：109g109g+100g×100%≈52.2%。
2．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各60g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示：升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（3）图1中P点的含义 。
（4）图3中A溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
【答案】（1）B （2）甲 （3）20℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （4）37.5%
【解析】（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是B溶液，因为B的烧杯中一直有剩余的固体，故填：B；
（2）20℃时，将A、B两种固体各60g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，说明A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质随温度的升高而减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线，故填：甲；
（3）交点表示该温度下物质的溶解度相等，图1中P点的含义是：20℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填：20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（4）图3中A溶液中60g溶质完全溶解，溶剂的质量为100g，其溶质质量分数为 60g100g+60g ×100%=37.5%，故填：37.5%。
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成 g溶液。
（3）a物质中含有少量b，提纯固体a的方法是 。
（4）下列说法正确的是 。
a.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
b.t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
c.t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
d.等质量的a和b的溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量一定比b的多
【答案】（1）t1℃时，a，c的溶解度等于20g （2）75 （3）冷却热饱和溶液
（4）ac
【解析】(1) a与c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g。
(2)t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水能溶解的，a物质的质量为 50g×50g100g=25g ，故30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能溶解25g，形成50g+25g=75g溶液。
(3) a物质的溶解度随温度升高而增大，故从a的溶液中得到a固体的方法是冷却热饱和溶液。
(4) A.将t1℃时，a、c的溶解度相同，b的溶解度最大，温度升高到t2℃时，a、b溶液的溶质质量不变，c物质的溶解度随温度升高而减小，c有晶体析出，溶质质量减少，故a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故a正确；
B.t2℃时，a物质的饱和溶液的质量分数为 50g50g+100g×100%≈33.3% ，则a溶液的溶质质量分数不能为40%，故b不正确；
C.b物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，b的饱和溶液温度降低，有晶体析出，溶液质量不变，则溶质的质量分数减小，故c正确；
D.a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，等质量的a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多，题中没有确定溶液是否饱和，故d不正确。
故答案为：ac。
4．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）Δ__X+Cl2↑+2H2O ，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）玻璃棒 （2）煮沸 （3）MnCl2 （4）1∶2 （5）相等；＜；23.1%
【解析】（1）过滤操作中需要玻璃棒引流，因此过滤需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）硬水中可溶性钙镁化合物受热易转变成难溶于水的水垢，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1∶2；
（5）① 通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
② t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
③ 将t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1℃，t1℃时甲的溶解度是30g，故所得溶液中溶质的质量分数为 30g30g+100g×100%≈23.1% 。
5．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）图中交点P 表示的含义是： 。
（2）t2℃时，A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t1℃时，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。
（4）若A 中含有少量B，可通过 法提纯A。
（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法有： （填一种）。
（6）将 t1℃时，A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
（7）将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液，需要水的质量：A B（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）t2℃时，A、B的溶解度相等 （2）A=B＞C
（3）65 （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）加A物质（或蒸发溶剂）
（6）B＞C＞A （7）＞
【解析】（1）t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故P点表示：t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）由图可知，t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A=B＞C；
（3）t1℃时，A的溶解度为30g，该温度下，50g 水中最多溶解15gA，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是：65g；
（4）由图可知，A的溶解度随温度的变化较大，B的溶解度随温度的变化不大，故若A 中含有少量B，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯A；
（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，由于A的溶解度随温度的升高而增大，可采取的方法有：加A物质或蒸发溶剂；
（6）A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t1℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，A、B变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，因此t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B＞C＞A；
（7）t1℃时，B的溶解度大于A，故该温度下，将等质量的A、B两种物质分别配成饱和溶液，需要水的质量：A＞B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，B物质的溶解度是 。
（2）A，B两种物质在 ℃时溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提纯A可采用 的方法。
（4）下列说法正确的有___。
A．t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高
E．将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】（1）40g （2）t1 （3）降温结晶 （4）B；D
【解析】（1）从上图可知，在t2℃时，B物质的溶解度为40g；
（2）A、B两条溶解度曲线相交时这两种物质的溶解度相同，此时的温度为t1℃；
（3）从上图可知，温度大于t1℃时，A的溶解度受温度影响大于B，可以采用降温结晶的方法提纯A；
（4）A. t2℃时，C的溶解度最低，说明在同质量的溶液中C溶液中的溶质最少，C溶液中溶剂的质量最大，A项不正确；
B .用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液，只是加入部分水将饱和溶液进行稀释，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，B项正确；
C .t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，此时已经无法继续溶解固体A，溶质质量分数不变，C项不正确；
D. 在使用量筒时，若俯视读数，会造成量取的水的质量偏少，在其他操作正确的情况下，会造成溶质质量分数偏高，D项正确；
E .因为不知道A、B两种物质的溶液是否是饱和溶液，所以在降温到t1℃时无法确认溶液此时是否饱和，也就无法得知此时A、B溶质的质量分数是否相同，E项不正确。
7．水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有
a.滤纸边缘低于漏斗边缘 b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。
（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm3） mL。主要实验步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均符合题意，则所得溶液的溶质质量分数 （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。
（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
①40℃时，M物质的溶解度是 。
②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是 （填字母）。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20℃时，析出M的质量大于析出N的质量
【答案】（1）ac；吸附；泡沫 （2）50；混匀；大于 （3）50g；CD
【解析】（1）①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗的下端尖嘴要紧靠接收滤液的接受器的内壁。玻璃棒不能在漏斗中搅拌，以防使滤纸破损。
故答案为：ac；②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；③通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水属于软水，故取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫；（2）设若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，110×7%=14%x，x=55g，体积为： 55g1.1g/cm3=50mL ； 用浓溶液配制稀溶液的步骤有：计算（计算所需的溶液的体积和水的体积）、量取（量取所需溶液和水的体积）、混匀（将浓溶液和水混合均匀）、装瓶贴标签；
俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，从而溶质质量分数大于7%；（3）①由图可知，40℃时，M的溶解度是50g；②A、图2中甲的杯底有固体不溶物，所以上层液体是饱和溶液，符合题意；
B、读题可知，t℃时，甲烧杯中固体形成饱和溶液，且有固体析出，乙烧杯中，固体完全溶解，所以一种物质的溶解度在t℃时大于等于40g，—种物质小于40g。所以甲对应的是N，乙对应的是M，符合题意；
C、由B可知，t大约介于20℃～40℃之间，但不是任一数值，不符合题意；
D、冷却到20℃时，两种物质溶解度相同，所加溶质的质量相等，溶剂质量相等，所以析出晶体质量相同，不符合题意。
故答案为：CD。
8．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，向 100g 水中加入 20g KNO3，充分溶解后，得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）30℃时，KNO3饱和溶液 100g 和 NaCl 饱和溶液 100g，分别蒸发掉 10g 水，恢复至 30℃时，析出较多晶体的是 ；
（3）KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3，采用的方法是 （选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）分别将 KNO3饱和溶液 100g 和NaCl 饱和溶液 100g 从 50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。
A．析出晶体后所得到的 KNO3溶液：是 KNO3的饱和溶液
B．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液中水的质量小于 NaCl 溶液中水的质量
C．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液的溶液质量大于 NaCl 溶液的溶液质量
【答案】（1）不饱和 （2）KNO3饱和溶液 （3）降温结晶 （4）A；B
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，在20℃时，KNO3的溶解度在30g多一点，即100g水中最多溶解30g多一点达到饱和，因此在20℃时，将20gKNO3加入100g水中充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液。故填：不饱和；（2）由溶解度曲线图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是说：等质量的水里达到饱和状态时，溶解KNO3的质量比溶解NaCl的质量要大，反之，将饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出晶体的质量，KNO3比NaCl多。故填：KNO3饱和溶液；（3）由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小。除去KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。故填：降温结晶；（4）A、将KNO3饱和溶液降温，KNO3溶解度降低，溶质KNO3析出，溶液仍为饱和溶液，选项A正确；
B、50℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，100g饱和溶液中KNO3的质量大于NaCl的质量，KNO3溶液中水的质量小于NaCl溶液中水的质量。降温到20℃，晶体析出，水的质量不变，KNO3溶液中水的质量小于NaCl溶液中水的质量。选项B正确；
C、已知KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小。降温到20℃，KNO3的析出晶体多，NaCl析出晶体少，因此KNO3溶液的溶液质量小于NaCl溶液的溶液质量。选项C不正确。
故答案为：AB。
9．（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。
（2）A 、 B 、 C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①t1∘C 时， A 物质的溶解度是 。
②保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③将 t2∘C 时等质量 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1∘C ，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“ A ”、“ B ”或“ C ”)。
④t1∘C 时将 A 、 B 、 C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
⑤50g 的 98% 的浓硫酸要配制成 20% 的稀硫酸，需要加入 g 的水。
【答案】（1）浅绿色；黑色固体；Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O
（2）20g；增加溶质或蒸发溶剂；A；B>A ＝ C；195
【解析】（1）生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生 H2 时，生成 +2 价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生，②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2↑ ；生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O ；故答案为：浅绿色；黑色固体； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ； Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ；（2）①通过分析溶解度曲线可知， t1∘C 时， A 物质的溶解度是 20g ；故答案为： 20g ；②保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；③t2∘C 时， A 物质的溶解度最大， C 物质的溶解度最小，等质量 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液中， A 中的溶剂最少， C 中的溶剂最多，降温至 t1∘C ，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是 A ；故答案为：A；④t1∘C 时， B 物质的溶解度大于 20g ， A 、 C 物质的溶解度是 20g ，所以将 A 、 B 、 C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解， B 固体溶解的多， A 、 C 固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为 B>A=C ；故答案为： B>A=C ；⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以 50g 的 98% 的浓硫酸要配制成 20% 的稀硫酸，需要加入 50g×98%20%−50g ＝ 195g 的水，故答案为：195。
10．常温下，将某固态物质 A 溶于水，形成饱和溶液 I (如图 1 所示)，进行以下实验。 回答下列问题：
（1）该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。
（3）常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图 2 所示。
①常温时，该物质的溶解度是 g。
②D 点时，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。
③将 A 点状态的溶液变化到 C 点状态的操作步骤为 。
④图中 A 、 B 、 C 三个点表示溶液中溶质质量分数从小到大的关系是 。
【答案】（1）减小
（2）A 物质的饱和溶液不能再溶解 A ，但能溶解其它物质
（3）40；2:5；常温下，往 A 状态的溶液中加入 20g 溶质和 20g 水，使之充分溶解；B
11．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
【答案】（1）＞ （2）2g＜m≤40g （3）B；C；D
【解析】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜(30+m)g≤70g ，m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故正确；
C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故正确；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故正确。
12．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是 g．
（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是
a.10℃～20℃ b.20℃～40℃ c.40℃～60℃ d.60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 ．当x= 时，B中恰好没有固体剩余．
【答案】（1）20.9 （2）163.9 （3）降温结晶 （4）b （5）A；1.32
【解析】（1）根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度为20.9g；（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为100g+63.9g=163.9g； （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以使用降温结晶的方法除去氯化钠；（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，在该温度时二者具有相同的溶解度，根据表格可以看出，在20℃～40℃温度范围内氯化钠和硝酸钾具有相同的溶解度，观察选项，故选：b； （5）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20mL水就是20g水，能溶解硝酸钾的质量最多是6.32g，故加入5g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液也可能是溶解后形成不饱和溶液；要使X恰好完全溶解，则X=6.32﹣5=1.32．
6.3 物质的溶解性（拓展培优）
本专辑拓展培优只练主观题，中考拉分也主要是主观题
一、综合题
1．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
2．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各60g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示：升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（3）图1中P点的含义 。
（4）图3中A溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成 g溶液。
（3）a物质中含有少量b，提纯固体a的方法是 。
（4）下列说法正确的是 。
a.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
b.t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
c.t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
d.等质量的a和b的溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量一定比b的多
4．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）Δ__X+Cl2↑+2H2O ，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
5．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）图中交点P 表示的含义是： 。
（2）t2℃时，A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t1℃时，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。
（4）若A 中含有少量B，可通过 法提纯A。
（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法有： （填一种）。
（6）将 t1℃时，A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
（7）将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液，需要水的质量：A B（填“＞”、“＜”或“=”）。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，B物质的溶解度是 。
（2）A，B两种物质在 ℃时溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提纯A可采用 的方法。
（4）下列说法正确的有___。
A．t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高
E．将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
7．水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有
a.滤纸边缘低于漏斗边缘 b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。
（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm3） mL。主要实验步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均符合题意，则所得溶液的溶质质量分数 （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。
（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
①40℃时，M物质的溶解度是 。
②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是 （填字母）。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20℃时，析出M的质量大于析出N的质量
8．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，向 100g 水中加入 20g KNO3，充分溶解后，得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）30℃时，KNO3饱和溶液 100g 和 NaCl 饱和溶液 100g，分别蒸发掉 10g 水，恢复至 30℃时，析出较多晶体的是 ；
（3）KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3，采用的方法是 （选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）分别将 KNO3饱和溶液 100g 和NaCl 饱和溶液 100g 从 50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。
A．析出晶体后所得到的 KNO3溶液：是 KNO3的饱和溶液
B．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液中水的质量小于 NaCl 溶液中水的质量
C．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液的溶液质量大于 NaCl 溶液的溶液质量
9．（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。
（2）A 、 B 、 C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①t1∘C 时， A 物质的溶解度是 。
②保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③将 t2∘C 时等质量 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1∘C ，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“ A ”、“ B ”或“ C ”)。
④t1∘C 时将 A 、 B 、 C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
⑤50g 的 98% 的浓硫酸要配制成 20% 的稀硫酸，需要加入 g 的水。
10．常温下，将某固态物质 A 溶于水，形成饱和溶液 I (如图 1 所示)，进行以下实验。 回答下列问题：
（1）该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。
（3）常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图 2 所示。
①常温时，该物质的溶解度是 g。
②D 点时，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。
③将 A 点状态的溶液变化到 C 点状态的操作步骤为 。
④图中 A 、 B 、 C 三个点表示溶液中溶质质量分数从小到大的关系是 。
二、实验探究题
11．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
12．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是 g．
（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是
a.10℃～20℃ b.20℃～40℃ c.40℃～60℃ d.60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 ．当x= 时，B中恰好没有固体剩余．
6.3 物质的溶解性（拓展培优）
本专辑拓展培优只练主观题，中考拉分也主要是主观题
一、综合题
1．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】（1）微溶 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （3）52.2%
【解析】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：109g109g+100g×100%≈52.2%。
2．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各60g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示：升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（3）图1中P点的含义 。
（4）图3中A溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。
【答案】（1）B （2）甲 （3）20℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （4）37.5%
【解析】（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是B溶液，因为B的烧杯中一直有剩余的固体，故填：B；
（2）20℃时，将A、B两种固体各60g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，说明A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质随温度的升高而减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线，故填：甲；
（3）交点表示该温度下物质的溶解度相等，图1中P点的含义是：20℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填：20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（4）图3中A溶液中60g溶质完全溶解，溶剂的质量为100g，其溶质质量分数为 60g100g+60g ×100%=37.5%，故填：37.5%。
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成 g溶液。
（3）a物质中含有少量b，提纯固体a的方法是 。
（4）下列说法正确的是 。
a.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
b.t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
c.t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
d.等质量的a和b的溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量一定比b的多
【答案】（1）t1℃时，a，c的溶解度等于20g （2）75 （3）冷却热饱和溶液
（4）ac
【解析】(1) a与c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g。
(2)t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水能溶解的，a物质的质量为 50g×50g100g=25g ，故30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能溶解25g，形成50g+25g=75g溶液。
(3) a物质的溶解度随温度升高而增大，故从a的溶液中得到a固体的方法是冷却热饱和溶液。
(4) A.将t1℃时，a、c的溶解度相同，b的溶解度最大，温度升高到t2℃时，a、b溶液的溶质质量不变，c物质的溶解度随温度升高而减小，c有晶体析出，溶质质量减少，故a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故a正确；
B.t2℃时，a物质的饱和溶液的质量分数为 50g50g+100g×100%≈33.3% ，则a溶液的溶质质量分数不能为40%，故b不正确；
C.b物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，b的饱和溶液温度降低，有晶体析出，溶液质量不变，则溶质的质量分数减小，故c正确；
D.a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，等质量的a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多，题中没有确定溶液是否饱和，故d不正确。
故答案为：ac。
4．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）Δ__X+Cl2↑+2H2O ，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）玻璃棒 （2）煮沸 （3）MnCl2 （4）1∶2 （5）相等；＜；23.1%
【解析】（1）过滤操作中需要玻璃棒引流，因此过滤需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）硬水中可溶性钙镁化合物受热易转变成难溶于水的水垢，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1∶2；
（5）① 通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
② t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
③ 将t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1℃，t1℃时甲的溶解度是30g，故所得溶液中溶质的质量分数为 30g30g+100g×100%≈23.1% 。
5．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）图中交点P 表示的含义是： 。
（2）t2℃时，A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t1℃时，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。
（4）若A 中含有少量B，可通过 法提纯A。
（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法有： （填一种）。
（6）将 t1℃时，A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
（7）将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液，需要水的质量：A B（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）t2℃时，A、B的溶解度相等 （2）A=B＞C
（3）65 （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）加A物质（或蒸发溶剂）
（6）B＞C＞A （7）＞
【解析】（1）t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故P点表示：t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）由图可知，t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A=B＞C；
（3）t1℃时，A的溶解度为30g，该温度下，50g 水中最多溶解15gA，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是：65g；
（4）由图可知，A的溶解度随温度的变化较大，B的溶解度随温度的变化不大，故若A 中含有少量B，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯A；
（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，由于A的溶解度随温度的升高而增大，可采取的方法有：加A物质或蒸发溶剂；
（6）A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t1℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，A、B变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，因此t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B＞C＞A；
（7）t1℃时，B的溶解度大于A，故该温度下，将等质量的A、B两种物质分别配成饱和溶液，需要水的质量：A＞B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，B物质的溶解度是 。
（2）A，B两种物质在 ℃时溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提纯A可采用 的方法。
（4）下列说法正确的有___。
A．t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高
E．将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】（1）40g （2）t1 （3）降温结晶 （4）B；D
【解析】（1）从上图可知，在t2℃时，B物质的溶解度为40g；
（2）A、B两条溶解度曲线相交时这两种物质的溶解度相同，此时的温度为t1℃；
（3）从上图可知，温度大于t1℃时，A的溶解度受温度影响大于B，可以采用降温结晶的方法提纯A；
（4）A. t2℃时，C的溶解度最低，说明在同质量的溶液中C溶液中的溶质最少，C溶液中溶剂的质量最大，A项不正确；
B .用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液，只是加入部分水将饱和溶液进行稀释，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，B项正确；
C .t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，此时已经无法继续溶解固体A，溶质质量分数不变，C项不正确；
D. 在使用量筒时，若俯视读数，会造成量取的水的质量偏少，在其他操作正确的情况下，会造成溶质质量分数偏高，D项正确；
E .因为不知道A、B两种物质的溶液是否是饱和溶液，所以在降温到t1℃时无法确认溶液此时是否饱和，也就无法得知此时A、B溶质的质量分数是否相同，E项不正确。
7．水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有
a.滤纸边缘低于漏斗边缘 b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。
（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm3） mL。主要实验步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均符合题意，则所得溶液的溶质质量分数 （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。
（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
①40℃时，M物质的溶解度是 。
②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是 （填字母）。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20℃时，析出M的质量大于析出N的质量
【答案】（1）ac；吸附；泡沫 （2）50；混匀；大于 （3）50g；CD
【解析】（1）①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗的下端尖嘴要紧靠接收滤液的接受器的内壁。玻璃棒不能在漏斗中搅拌，以防使滤纸破损。
故答案为：ac；②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；③通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水属于软水，故取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫；（2）设若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，110×7%=14%x，x=55g，体积为： 55g1.1g/cm3=50mL ； 用浓溶液配制稀溶液的步骤有：计算（计算所需的溶液的体积和水的体积）、量取（量取所需溶液和水的体积）、混匀（将浓溶液和水混合均匀）、装瓶贴标签；
俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，从而溶质质量分数大于7%；（3）①由图可知，40℃时，M的溶解度是50g；②A、图2中甲的杯底有固体不溶物，所以上层液体是饱和溶液，符合题意；
B、读题可知，t℃时，甲烧杯中固体形成饱和溶液，且有固体析出，乙烧杯中，固体完全溶解，所以一种物质的溶解度在t℃时大于等于40g，—种物质小于40g。所以甲对应的是N，乙对应的是M，符合题意；
C、由B可知，t大约介于20℃～40℃之间，但不是任一数值，不符合题意；
D、冷却到20℃时，两种物质溶解度相同，所加溶质的质量相等，溶剂质量相等，所以析出晶体质量相同，不符合题意。
故答案为：CD。
8．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，向 100g 水中加入 20g KNO3，充分溶解后，得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）30℃时，KNO3饱和溶液 100g 和 NaCl 饱和溶液 100g，分别蒸发掉 10g 水，恢复至 30℃时，析出较多晶体的是 ；
（3）KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3，采用的方法是 （选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）分别将 KNO3饱和溶液 100g 和NaCl 饱和溶液 100g 从 50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。
A．析出晶体后所得到的 KNO3溶液：是 KNO3的饱和溶液
B．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液中水的质量小于 NaCl 溶液中水的质量
C．析出晶体后所得到的溶液中：KNO3溶液的溶液质量大于 NaCl 溶液的溶液质量
【答案】（1）不饱和 （2）KNO3饱和溶液 （3）降温结晶 （4）A；B
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，在20℃时，KNO3的溶解度在30g多一点，即100g水中最多溶解30g多一点达到饱和，因此在20℃时，将20gKNO3加入100g水中充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液。故填：不饱和；（2）由溶解度曲线图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是说：等质量的水里达到饱和状态时，溶解KNO3的质量比溶解NaCl的质量要大，反之，将饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出晶体的质量，KNO3比NaCl多。故填：KNO3饱和溶液；（3）由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小。除去KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。故填：降温结晶；（4）A、将KNO3饱和溶液降温，KNO3溶解度降低，溶质KNO3析出，溶液仍为饱和溶液，选项A正确；
B、50℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，100g饱和溶液中KNO3的质量大于NaCl的质量，KNO3溶液中水的质量小于NaCl溶液中水的质量。降温到20℃，晶体析出，水的质量不变，KNO3溶液中水的质量小于NaCl溶液中水的质量。选项B正确；
C、已知KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小。降温到20℃，KNO3的析出晶体多，NaCl析出晶体少，因此KNO3溶液的溶液质量小于NaCl溶液的溶液质量。选项C不正确。
故答案为：AB。
9．（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。
（2）A 、 B 、 C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①t1∘C 时， A 物质的溶解度是 。
②保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③将 t2∘C 时等质量 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1∘C ，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“ A ”、“ B ”或“ C ”)。
④t1∘C 时将 A 、 B 、 C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
⑤50g 的 98% 的浓硫酸要配制成 20% 的稀硫酸，需要加入 g 的水。
【答案】（1）浅绿色；黑色固体；Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O
（2）20g；增加溶质或蒸发溶剂；A；B>A ＝ C；195
【解析】（1）生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生 H2 时，生成 +2 价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生，②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2↑ ；生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O ；故答案为：浅绿色；黑色固体； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ； Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ；（2）①通过分析溶解度曲线可知， t1∘C 时， A 物质的溶解度是 20g ；故答案为： 20g ；②保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；③t2∘C 时， A 物质的溶解度最大， C 物质的溶解度最小，等质量 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液中， A 中的溶剂最少， C 中的溶剂最多，降温至 t1∘C ，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是 A ；故答案为：A；④t1∘C 时， B 物质的溶解度大于 20g ， A 、 C 物质的溶解度是 20g ，所以将 A 、 B 、 C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解， B 固体溶解的多， A 、 C 固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为 B>A=C ；故答案为： B>A=C ；⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以 50g 的 98% 的浓硫酸要配制成 20% 的稀硫酸，需要加入 50g×98%20%−50g ＝ 195g 的水，故答案为：195。
10．常温下，将某固态物质 A 溶于水，形成饱和溶液 I (如图 1 所示)，进行以下实验。 回答下列问题：
（1）该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。
（3）常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图 2 所示。
①常温时，该物质的溶解度是 g。
②D 点时，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。
③将 A 点状态的溶液变化到 C 点状态的操作步骤为 。
④图中 A 、 B 、 C 三个点表示溶液中溶质质量分数从小到大的关系是 。
【答案】（1）减小
（2）A 物质的饱和溶液不能再溶解 A ，但能溶解其它物质
（3）40；2:5；常温下，往 A 状态的溶液中加入 20g 溶质和 20g 水，使之充分溶解；B
11．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
【答案】（1）＞ （2）2g＜m≤40g （3）B；C；D
【解析】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜(30+m)g≤70g ，m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故正确；
C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故正确；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故正确。
12．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是 g．
（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是
a.10℃～20℃ b.20℃～40℃ c.40℃～60℃ d.60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 ．当x= 时，B中恰好没有固体剩余．
【答案】（1）20.9 （2）163.9 （3）降温结晶 （4）b （5）A；1.32
【解析】（1）根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度为20.9g；（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为100g+63.9g=163.9g； （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以使用降温结晶的方法除去氯化钠；（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，在该温度时二者具有相同的溶解度，根据表格可以看出，在20℃～40℃温度范围内氯化钠和硝酸钾具有相同的溶解度，观察选项，故选：b； （5）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20mL水就是20g水，能溶解硝酸钾的质量最多是6.32g，故加入5g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液也可能是溶解后形成不饱和溶液；要使X恰好完全溶解，则X=6.32﹣5=1.32．
相关试卷
沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课时训练： 这是一份沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课时训练，共24页。试卷主要包含了掌握密度概念、公式和单位，能够用密度知识解决简单的问题，92×103kg/m3=0，9×103，9；7等内容，欢迎下载使用。
初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性测试题： 这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性测试题，共18页。试卷主要包含了影响物质溶解性的因素，饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等内容，欢迎下载使用。
化学九年级下册第2节 常见的酸和碱同步测试题： 这是一份化学九年级下册第2节 常见的酸和碱同步测试题，共29页。
