初中人教版课题3 溶液的浓度评课课件ppt

这是一份初中人教版课题3 溶液的浓度评课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了见习题，答案显示，装置漏气，第7题等内容，欢迎下载使用。

现将107.3 kg的氯化钠溶液电解(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.2 kg。请计算电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数。
2．称取12.5 g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)，洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4 g(NaOH溶液吸收CO2)。
(1)请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。
称得烧杯中NaOH溶液增重4.4 g，说明反应生成二氧化碳的质量是4.4 g。解：设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 4412．5 g x 4.4 g
(2)查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数大约为95～98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是____________；_____________________________________________________________________。(找出两条原因即可)
锥形瓶中产生的二氧化碳未被NaOH溶液完全吸收
3．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50 g，向其中加入足量的碳酸钠粉末，完全反应后收集到6.6 g气体。(提示：反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
(1)计算该盐酸中溶质的质量分数。
(2)小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是____________________________________________________________________________________________。
浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小
4．[2022·安徽一模]为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如下实验(发生反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl)：(1)反应后生成沉淀的质量是________g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设20 g硫酸溶液中 H2SO4的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 4.66 g
5．[2022·合肥三模]为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12 g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100 g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。(提示：反应的化学程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O)
(1)反应过程中观察到的现象是_______________________________________________。
红棕色固体部分溶解，溶液由无色变为黄色
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解：12 g样品中氧化铁的质量为12 g－4 g＝8 g。设75 g稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160 2198 g x
6．[中考·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图所示。请回答下列问题：(1)该同学制得氧气的质量为________g。
(2)计算滤液中溶质的质量分数。
7. [科学思维之证据推理])[2021·东营]实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。(1)某兴趣小组打算用贴有如图所示标签的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着有不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_____________________________________________。
过氧化氢溶液常温下可分解产生氧气
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
请回答：①反应生成氧气的总质量为________g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：设35 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。