人教版初中化学九下同步测试题 第八单元测评

第八单元测评

(时间:45分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Fe 56

一、快乐点击(每小题3分,共30分)

1.下列所示物质的用途中,不是利用其物理性质的是(　　)

A.液化石油气作燃料

B.铝材做高压锅

C.用刻画的方法区分铜片和黄铜片

D.钢材制铁轨

2.下列有关铁的说法错误的是(　　)

A.地壳中铁元素含量排在第四位

B.在铁制品表面镀锌可防锈

C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢

D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

3.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是(　　)

A.铝 B.铁 

C.铜 D.银

4.(2020湖南长沙中考)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

A.合金中一定只含金属元素

B.纯铜比黄铜的硬度更大

C.生锈的钢铁制品没有回收价值

D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等

5.某地出土的重要文物有玉带、银钵、铁鼎及铁牛等,其中金属制品保存较好的可能是(　　)

A.玉带 B.银钵 

C.铁鼎 D.铁牛

6.我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法,到宋朝已把此方法用于生产,并形成了一定的生产规模。此反应属于(　　)

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.氧化反应

7.下列有关金属的说法不正确的是(　　)

A.常温下金属均为固态

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能

8.下列现象和事实,可用金属活动性顺序作出合理解释的是(　　)

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制的农药波尔多液,不宜用铁制容器盛放

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A.①② B.③④ 

C.①③④ D.①②③④

9.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱,进行如下实验。实验结论正确的是(　　)

A.X>Y>Z B.Z>Y>X

C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y

10.钛因其硬度大、熔点高,常温下耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

下列有关叙述错误的是(　　)

A.TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应

B.TiCl4属于化合物,但不是氧化物

C.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁,可加适量稀盐酸除去

D.分离出的铁与制取钛无关,可作为垃圾处理

二、积累运用(共25分)

11.(6分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有　　　　(填序号)。 

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　性。 

(3)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是　　　　　　　　　　　　　。 

12.(7分)(1)铝不易锈蚀的主要原因是　　　(填序号)。 

A.铝不会与酸反应

B.铝不会与空气中的氧气反应

C.铝表面的氧化膜具有保护作用

(2)工业炼镁的原理:电解熔融的氯化镁(MgCl2)可以生成镁和氯气(Cl2),反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 

(3)泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理:铁生锈时能吸收　　　　和　　　　　,使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时,燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

13.(12分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:

(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　　　　和　　　　。 

(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为                                   　。 

(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到　　　　　　　　　　　　　时,说明滤渣只剩铜。 

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　　　　。 

三、情景分析(12分)

14.(1)某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下图所示。其中焦炭的作用是　。 

(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,金属活动性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接　　　　　(填“铜板”或“锌板”)。 

(3)为了满足某些尖端技术发展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了　　　　　(填“物理”或“化学”)变化,储氢合金属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 

四、实验探究(18分)

15.小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……

铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……

【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu　③Al　Cu　Cr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。

【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是 　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验一所发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　。 

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是 　　　　　　　　　　　　　。 

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

②　 　　　　　　　　　　　　　。 

五、计算应用(15分)

16.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为　　　　　g; 

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;

(3)若上述反应后剩余固体质量为a g,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:　　　　　　　　　(用含a的代数式表示)。 

答案：

1.A　2.C　3.C  4.D　5.B  6.C　7.A　8.B　9.A  10.D　

11.答案 (1)①②④　(2)延展

(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液,其他合理答案均可)

12.、答案 (1)C　

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)水(或H2O)　氧气(或O2)　3Fe+2O2Fe3O4(条件写点燃不扣分)

13.、答案 (1)FeCl2　CuCl2

(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu

(3)不再有气泡产生　

(4)Cl2

14.、答案 (1)提供能量和生成还原剂

(2)锌板

(3)化学　混合物

15.、答案 【实验过程】实验现象:无现象　结论:铝能与稀硫酸发生反应,反应较快　②

【回答问题】(1)除去金属表面的氧化物

(2)Cr+H2SO4CrSO4+H2↑

(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)

【归纳】①通过金属与稀硫酸反应的快慢判断金属活动性强弱　②通过金属与另一种金属化合物的溶液反应判断金属活动性强弱(合理答案均可)

16.答案 (1)6.6

(2)解:设该样品中氧化铁质量为x。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 3×44

x 6.6 g

　x=8 g

样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%

答:该样品中氧化铁的质量分数为80%。

(3)×100%