人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》过关检测

这是一份人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》过关检测，共7页。
人教版九年级下册第八单元过关检测【基础过关】一、选择题1．(贵港一模)下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（   ）A．不锈钢饭盒  B．真丝围巾C．塑料桶  D．青花瓷瓶2．(柳州)使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（   ）A．铁钳  　　B．铁锅C．水龙头  D．餐刀、汤匙3．(北海)下列金属中最活泼的是（   ）A．铝  B．铜C．银  D．金4．(桂林)用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（   ）5．(贵港二模)下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（   ）A．车、船表面涂油漆可防止生锈B．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线D．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6．(柳南区一模)已知甲、乙、丙、丁在金属活动性顺序中的位置如图，下列判断不正确的是（   ）     A．甲的金属活动性在甲、乙、丙、丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属7．(梧州)下列有关合金和金属的说法，错误的是（   ）A．铜可以与稀硫酸反应B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C．大多数金属为电的良导体D．炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁8．(玉林)某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6 g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（   ）A．铝和锌  B．镁和锌C．镁和铜  D．锌和铜9．(2014南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）　　　A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等10．(贺州)有一镁的合金2.4 g，在合金中加入100 g一定质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（   ）A．若是镁铝合金，则m>0.2 gB．若是镁锌合金，则m<0.2 gC．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁铁合金，m＝0.16 g，则合金中铁的质量分数是50%二、填空题11．(梧州模拟)铜是人类最早利用的金属之一，请根据铜的相关知识回答下列问题。(1)铜是一种常见的金属，由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成；黄铜是铜和锌组成的混合物，外观似黄金但质地坚硬，它属于____________(填“金属材料”或“非金属材料”)。(2)下列铜制品中，利用了金属导热性的是________(填字母)。A．铜质奖牌　　B．铜导线　　　C．铜火锅(3)“湿法炼铜”涉及了硫酸铜溶液与铁的反应，该反应的化学方程式为________________________________，从该化学反应中可判断铁的金属性比铜________(填“强”或“弱”)。12．(玉林一模)三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿的任务。(1)最先牺牲的士兵是________________________________(用化学方程式表示)；该反应所属基本反应类型是____________。(2)最终只有一名士兵完成任务，它是________兵。(3)在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量________(填“不变”“变重”或“变轻”)。13．(贵港)在反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应。已知：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为____________________，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是________(填字母)。A．有铜无铁  B．有铁无铜C．铁铜都有  D．铁铜都无三、实验探究题14．(梧州)梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上表明锡纸的材质为“铝箔”。【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是________________________________。小施查阅资料发现锡的熔点为232 ℃，而铝的熔点为660 ℃，他用________的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行探究。【探究活动一】铝的含量分析(1)小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检查该装置气密性的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若测定进入量气管的气体体积为100 mL(氢气的密度为0.09 g/L)，铝箔中金属铝的质量为________g(铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体)。【探究活动二】铝箔燃烧同学们做铝箔燃烧的实验。小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯的火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧。(1)小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为_________________________________________________________________，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因。(2)小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出耀眼的白光，小施同学的实验方案是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下： 实验一：4 mL8%CuSO4溶液实验二：4 mL8%CuCl2溶液实验现象短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜铝片上迅速有红色的铜出现(1)铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为________________________________。(2)对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是________(填离子符号)，为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1 g________(填化学式)固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜。四、计算题15．(来宾)工业上用磁铁矿炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2。(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为________。(2)用100 t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少？(要求根据化学方程式进行计算)    【能力提高】一、选择题1．(攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（   ）A．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B．五种金属中，金属铜的导电性最弱C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气2．(崇左)现有X、Y、Z三种金属，已知①X＋YSO4===XSO4＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀盐酸中，只有Y的表面有气泡冒出，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）A．X>Y>Z  B．Y>Z>XC．X>Z>Y  D．Z>Y>X3．(桂林)a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3∶6∶2。下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)（   ）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z4．(十堰)将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（   ）A．金属活动性顺序：M＞Cu＞AgB．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2＋C．滤渣中一定含有Ag和CuD．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀5．(贵港一模)取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是（   ）A．金属活泼性：A＞BB．t1时，产生氢气的质量：B＜AC．两种金属原子的相对原子质量：A＞BD．t2时，A、B金属均没有剩余二、填空题6．(泰安)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填字母)。A．铝土矿(主要成分A12O3)B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)C．赤铁矿(主要成分Fe2O3)D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。        图1                                             图2①图1甲中反应现象是________________________________；丙中反应的化学方程式为________________________；②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是____________(填元素符号)；③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________(填物质类别)。(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________________。7．(昭平一模)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；固体B的化学式为________。(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式________________________________________，步骤④发生反应的化学方程式为____________________________。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________________________________________________________________________________________。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和________________________________________________________________。三、实验探究题8．(烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr　Al　Cu猜想二：Al　Cr　Cu猜想三：________【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。 实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中。铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。猜想________成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是________________。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________；②________________________________。9．(黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是____________。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是________________________。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是____________实验2：取滤液甲加入__________________________________无蓝色沉淀滤渣乙一定是________【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到____________________________________________，也能得出实验1的结论。四、计算题10．(钦州)“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________g。(2)完全反应时生成气体的质量为________g。(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。                                                                         参考答案基础过关1．A　2.B　3.A　4.D　5.C　6.D　7.A　8.D　9.D　10.D　11.(1)原子　金属材料　(2)C　(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　强　12.(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　置换反应　(2)铜　(3)变轻　13.Fe＋2FeCl3===3FeCl2　B　14.【提出问题】锡和铝都能与盐酸反应生成氢气　加热　【探究活动一】(1)从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好　(2)0.081　【探究活动二】(1)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行　(2)将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光　【探究活动三】(1)2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　(2)Cl－　NaCl　15.(1)3∶4(2)设理论上能炼出纯铁的质量为x。Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2232             168100 t×58%       x＝　x＝42 t答：理论上能炼出纯铁的质量为42 t。能力提升1．D　2.A　3.D　4.C　5.D　6.(1)ACD　(2)①剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　②Al、Fe、H、Cu　③盐　(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　7.(1)硫酸锌　Fe　(2)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe)　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(3)取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)　(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量(或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量)　8.【猜想与假设】Al　Cu　Cr　【实验和探究】(1)二　Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑　(2)Al、CrSO4溶液、Cu　【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较　②通过金属与盐溶液反应比较　9.【做出猜想】银、铜和锌　【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应　【实验探究】银或银和铜　氢氧化钠或氢氧化钾(可溶液性碱即可)　银和铜　【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀(任选其一)　10.(1)6.5　(2)0.2　(3)设反应生成ZnSO4的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65           1616.5 g         x＝　x＝16.1 g所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝16.1%答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。