单元质量评价(一)(第一单元 溶液) 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

单元质量评价(一)(第一单元 溶液)

(60分钟　55分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39　

Ca—40　Cu—64

一、选择题(本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)

1．(2022·淄博临淄区期中)溶液与人们的生活、生产息息相关，下列物质不属于溶液的是(D)

A．生理盐水     B．碳酸饮料

C．碘酒       D．冰、水混合物

解析:生理盐水、碳酸饮料都是均一、稳定的混合物，均属于溶液；碘易溶于酒精，碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液。冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，不属于溶液。

2．能使气体物质溶解度增大的操作是(C)

A．增加溶剂     B．振荡溶液

C．增大压强     D．升高温度

解析:压强越大，气体的溶解度越大，故选C。

3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是(D)

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用酒精清洗内壁有碘的试管

C．用水洗去盘子中的水果渣

D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

解析:用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，A错误；用酒精清洗内壁有碘的试管是利用了碘易溶于酒精的性质，B错误；用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化原理，C错误；洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，D正确。

4．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(A)

A．不能继续溶解该物质的溶液

B．浓溶液

C．不能继续溶解其他任何物质的溶液

D．稀溶液

解析:饱和溶液不能继续溶解该物质，但能溶解其他物质，故A正确，C错误，溶液是否饱和与溶液浓稀没有必然联系，故B、D错误。

5．下列关于溶液的叙述错误的是(C)

A．溶液一定是混合物

B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精

C．溶液不一定是均一稳定的

D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高

解析:溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，A正确；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B正确；溶液的特征是均一性、稳定性，C错误；氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，D正确。

6．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水(C)

A．0.5 kg    B．1.5 kg    C．2.5 kg    D．3.5 kg

解析:设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则1.0 kg×98%＝(1.0 kg＋x)×28%，x＝2.5 kg。

7．(2022·东营广饶期末)下列说法正确的是(C)

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶质均以离子形式分散到溶剂中

C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

解析:均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，A错误；溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，B错误；同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，C正确；饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，D错误。

8．(2022·济南历下区期末)下列有关氯化钠溶液的说法不正确的是(D)

A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变

B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子

C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物

D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质

解析:A．氯化钠溶于水时，能量变化不明显，故A正确；B.在水分子的作用下，氯化钠中钠离子、氯离子分散在水分子之间形成了氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，故B正确；C.氯化钠溶解以后形成的一定是均一、稳定的混合物，故C正确；D.某溶质的饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故D错误。

9．将溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入10 g同样的溶液；③加入10 g 同种溶质，使之全部溶解；④加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为(B)

A．④＞③＞②＞①    B．③＞①＞②＞④

C．①＞③＞②＞④    D．③＞②＞①＞④

解析:①蒸发掉10 g水且无晶体析出，溶液变浓，溶质质量分数＝×100%≈11.1%；②加入10 g同样的溶液溶质质量分数不变仍为10%；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝×100%≈18.2%；④加入10 g水，溶质质量分数小于10%。溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，故选B。

10．电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90%，则发生电解的水的质量为(C)

A．2 g    B．4 g    C．5 g    D．2.5 g

解析:设发生电解的水的质量为x，

则×100%＝1－90%，解得x＝5 g。

11．(2022·淄博高青期中)配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是(C)

A．称取氯化钠质量时，左码右物

B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留

C．用量筒量取水时，视线俯视刻度

D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出

解析:A．称取氯化钠质量时，左码右物，若没有使用游码，不影响所配溶液浓度；若使用了游码，砝码和药品放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B.转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C.用量筒量取水时，视线俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D.配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

12.(2022·济南章丘区期中)如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的(A)

A．氢氧化钠     B．硝酸铵

C．氯化钠      D．冰块

解析:A．氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确；B.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错；C.氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错；D.冰块融化吸热，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。

13．关于溶液的说法正确的是(A)

A．溶液中的溶质可以是一种或多种

B．溶液一定是无色、澄清的

C．长期放置不分层的液体就是溶液

D．溶液上层的密度小，下层的密度大

解析:A、溶液中的溶质可以有一种，也可以有多种，故A正确；B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C错；D、溶液具有均一性，溶液上层的密度等于下层的密度，故D错。

14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(B)

A．a物质的溶解度为50 g

B．t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b＞a＞c

C．降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和

D．将a、b的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃时析出晶体质量a＞b

解析:没有指明温度，不能确定a的溶解度，A错误；t2 ℃时，溶解度的大小关系为a＞b＞c，a、b、c的饱和溶液溶质质量分数大小关系：a＞b＞c，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t1 ℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数大小关系：b＞a，c的溶液溶质质量分数最小，所以将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，B正确；如果a的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和，C错误；由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将a、b的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃时析出晶体质量关系，D错误。

15．(2022·威海文登区期中)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：

下列说法错误的是(A)

A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为18 g

B．第二、三、四组溶液中溶质的质量分数相同

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

解析:A．由表格中的数据分析知，第一组中的15 g NaCl在20 ℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20 ℃时均溶解了18 g，所以20 ℃时，NaCl固体的溶解度是36 g，故说法错误；B.第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaCl的饱和溶液且溶质质量分数相等，故说法正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18∶50＝9∶25，故说法正确；D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确。

二、理解与应用(本大题共4小题，共15分)

16．(3分)请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：

(1)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途(要求谈两点)

①__许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率__；

②__溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义(合理即可)__。

(2)有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a g·cm－3，下部密度为b g·cm－3，则a与b的关系是a__＝__b(填“＜”“＞”或“＝”)。

解析:(1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；对动植物和人的生理活动有很重要的意义等。

(2)溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等。

17．(3分)(2022·济宁汶上期末)如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。

(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数__不变__。

(2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__变大__。

(3)如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数__变小__。

解析:(1)在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧秤示数不变；(2)在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随着蒸馏水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧秤的示数变大；(3)向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由F浮＝ρ液gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧秤示数变小。

18．(4分)已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示：

按如图步骤进行操作：

(1)甲属于__易__(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而__增大__。

(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是__CD__(填字母序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是__A__。

(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水__50__g。

解析:(1)从表中的数据可知，20 ℃时，该物质的溶解度为18 g>10 g，故为易溶性物质，该物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)20 ℃时，该物质的溶解度为18 g，100 g的水中加入18 g该物质，溶液恰好饱和，再继续加入18 g溶质，溶质不再溶解，故A、B溶液为饱和溶液，且溶质质量分数相等；升温到40 ℃时，溶解度为56 g，则C溶液不饱和，再加入18 g溶质，此时溶质共有18 g＋18 g＋18 g＝54 g，因54 g<56 g，故D溶液不饱和，降温到30 ℃，溶解度为36 g，故溶液饱和；(3)剩余18 g溶质，要将其完全溶解，还需要50 g水。

19．(5分)(2021·营口中考)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

(1)依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”)；

(2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是__34.0__g～37.0__g__；

(3)40 ℃时，将140 g KCl的饱和溶液恒温蒸发10 g水后，析出KCl晶体的质量为__4__g；

(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是__增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)__；

(5)将60 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量关系为__D__。

A．KNO3＞KCl    B．KNO3＜KCl

C．KNO3＝KCl    D．无法确定

解析:(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；(2)通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是34.0 g～37.0 g；(3)40 ℃时，氯化钾的溶解度是40.0 g，所以140 g KCl的饱和溶液中含有100 g的溶剂和40 g溶质，所以恒温蒸发10 g水后，析出KCl晶体的质量为4 g；(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；(5)将60 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量关系无法确定。

三、实验与探究(本大题共2小题，共14分)

20．(4分)某实验小组进行物质溶解实验，20 ℃时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g氢氧化钠(NaOH)固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关氢氧化钠在水中溶解的实验结论？__证据：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多__、__结论：氢氧化钠易溶于水(合理即可)__(写出两点，请按示例回答。)

示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：氢氧化钠在水中溶解时放出热量。

解析:证据：2.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；证据：20 ℃时，7.5 g氢氧化钠能完全溶解在50 mL水中，结论：氢氧化钠易溶于水。

21．(10分)3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：

(1)如图1是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是__⑤③①④②__(填序号)，操作①②④都用到的仪器名称是__烧杯__。

(2)称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数。

(3)水的密度为1 g·cm－3，量取水的体积是__291__mL。

(4)装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容。

(5)若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

解析:(1)配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序是⑤③①④②；根据图示可知，操作①②④都用到的仪器是烧杯。

(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300 g×3%＝9 g，选用5 g的砝码，游码拨到4.0 g处即可。

(3)需要水的质量为300 g－9 g＝291 g，即291 mL。

(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。

(5)称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会偏小。

四、分析与计算(本大题共1小题，共6分)

22．(2022·威海文登区期中)小慧称取20 g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50 g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示[提示：CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应]，试计算：

(1)样品中氯化铜的质量为多少克？

(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

解析:(1)由图可知，生成沉淀的质量为9.8 g；设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯化铜的质量为y。

CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓

135        149   98

y         x     9.8 g

＝　x＝14.9 g

＝　y＝13.5 g

答：样品中氯化铜的质量为13.5 g。

(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝14.9%

答：所得溶液的溶质质量分数是14.9%。

答案：(1)13.5　(2)14.9%