鲁教五四版九年级全一册化学 第1单元 专训 溶解度曲线的应用 习题课件

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溶解度曲线的应用 专训 LJ版五四 九年级全一册溶解度曲线的应用CBCDB、C答 案 呈 现习题链接B、D 【2021•广东】如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液 C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出 D.t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g 溶液 阶段核心应用1阶段核心应用【点拨】【答案】C 【2021•枣庄】如图是甲和乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．图中阴影部分表示的甲和乙的 溶液都是饱和溶液B. t1 ℃时，等质量的甲和乙的饱和 溶液中溶质质量相等C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，变为不饱和溶液2阶段核心应用B阶段核心应用【点拨】【答案】 【2021•扬州】(双选)Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.加水能使NaCl溶液由不饱和变为饱和 B.20 ℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大 C.P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液溶 质质量分数相等D.将Na2SO4的饱和溶液从30 ℃冷却至10 ℃，有晶体析 出，溶液变为不饱和溶液3阶段核心应用阶段核心应用B、C【点拨】【答案】加水不能使NaCl溶液由不饱和变为饱和，A错误；根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线知，在20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，B正确；在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，C正确；将Na2SO4的饱和溶液从30 ℃冷却至10 ℃，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，D错误。【2021•滨州】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) 4阶段核心应用A.甲和丙的溶解度相等 B.在t2 ℃时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C.将t2 ℃时甲的饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出 D.将t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙阶段核心应用【点拨】比较溶解度关系需指明温度，A错误；在t2 ℃时，甲的溶解度为40 g，将28 g甲物质加入到50 g水中，最多只能溶解20 g，故充分溶解后所得溶液的质量为70 g，B错误；甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，C正确；将t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，甲和乙的溶解度增大，溶液组成不变，而丙的溶解度减小，会析出晶体，导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，D错误。【答案】C阶段核心应用 【2021•烟台】(双选)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)5阶段核心应用A. t1 ℃时，将5 g a加入到20 g水中充分搅拌，可得到25 g a的饱和溶液 B. t2 ℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C.将t1 ℃时c的饱和溶液升温到t2 ℃，其溶质质量分数不变D. t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大阶段核心应用【点拨】t1 ℃时，a物质的溶解度为20 g，所以将5 g a加入到20 g水中充分搅拌，最多只能溶解4 g晶体，可得到24 g a的饱和溶液，A错误；t2 ℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法，B正确；将t1 ℃时c的饱和溶液升温到t2 ℃，其溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，C错误；t2 ℃时，a物质的溶解度最大，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，D正确。【答案】阶段核心应用B、D 【2021•自贡】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图所示的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： (1)t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2 ℃，有固体析出的是________。丙6阶段核心应用(2)在温度不变的前提下，将t1 ℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法___________________________。(3)t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是________。 (4)t2 ℃时，将35 g甲物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1 ℃后，烧杯中固体质量为_____g。增加溶质(或恒温蒸发溶剂)阶段核心应用甲20 【2021•盐城】两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是(　　)7阶段核心应用A.甲中加入的固体是NaCl B.乙中溶液的质量是140 g C.50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 D.分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数D阶段核心应用【答案】【2021•十堰】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示：8阶段核心应用(1)图中能表示K2CO3溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”) (2)在20 ℃时，将20 g KNO3加入到50 g水中，充分搅拌，得到溶液的质量为________g。 (3)在t ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数(w1)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(w2)的大小关系：w1________(填“＞”“＝”或“＜”)w2。 (4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是____________。阶段核心应用乙65.8＝降低温度【点拨】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙。(2)在20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，将20 g KNO3加入50 g水中，充分搅拌，最多只能溶解15.8 g硝酸钾，得到溶液的质量为65.8 g。(3)在t ℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数(w1)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(w2)的大小关系为w1＝w2。(4)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。阶段核心应用