第二章 海水中的重要元素-钠和氯（高频易错点）-高一化学章末检测+高频易错点（人教版2019必修第一册）

第二章  海水中的重要元素-钠和氯

 第一节 钠及其化合物

1. 一般情况，实验后剩余药品       放回原试剂瓶，但实验剩余的     必须放回原试剂瓶，不得随意丢弃。

2.金属K、Na保存在      中，金属锂保存在    中。

3.Na缓慢氧化生成     ，受热氧化生成      。

4.将一块绿豆大的Na投入到滴有酚酞的水中，现象为           （五字）。

5.淡黄色固体：      和     。

6. 金属K、Na着火，      （能/不能）用干粉灭火剂（NaHCO3）、泡沫灭火剂（Al2(SO4)3和NaHCO3）和水灭火，      （能/不能）用沙土盖灭。

7.      ，俗称纯碱，苏打，热的纯碱溶液可去油污；        ，俗称小苏打，发酵粉主要成分，苏打饼干和苏打水中的的“苏打”为小苏打；Na2S2O3,俗称      ，又叫海波。

8. 焰色反应为         ，为元素性质。

9. 焰色反应操作：                                                         。

10.焰色反应为黄色，一定含    ，但不一定含   。

【答案】1. 不可以  K、Na

2. 石蜡或者煤油  石蜡

3. Na2O  Na2O2

4. 浮，游，熔，响，红

5. Na2O2   S

6.不能 能

7. Na2CO3 NaHCO3 大苏打

8. 物理变化

9. 取一根洁净的铂丝用酒精灯灼烧至无色，蘸取少量待测物，于酒精灯上灼烧，观察火焰颜色（必要可透过蓝色钴玻璃），若火焰呈色，则含有某离子

10. 钠  钾

第二节 氯及其化合物

1. 用     检验氯气泄漏，氯气遇    产生     。

2.对于变价金属元素的单质，与氯气反应生成     (高价态或低价态)氯化物。

3.燃烧       (不一定或一定)在氧气中进行。

4.氯水属于混合物，新制氯水成分：分子：            ，离子：               ；久置氯水成分：分子：      ,离子：            。

5.新制氯水久置后导电能力     (增强或减弱)，     (有或无)漂白作用。

6.干燥的氯气     (有或无)漂白性。

7.HClO溶液用     (棕色试剂瓶或无色玻璃瓶)盖     (橡胶塞或玻璃塞)短期保存。

8.漂白液主要成分：         ，有效成分成分：      ；漂粉精（漂白粉）主要成分：       ，有效成分成分：      。

9.含146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，制得氯气质量     (＜、＝或＞)71g。

【答案】1. 浓氨水 浓氨水 白烟

2. 高价态

3.不一定

4. HClO、H2O、Cl2   H+、OH-、ClO-、Cl-   H2O   H+、OH-、Cl-

5. 增强  无

6. 无

7. 棕色试剂瓶  玻璃塞 

8. NaCl、NaClO  NaClO  Ca(ClO)2、CaCl2  Ca(ClO)2

9.＜

第三节  物质的量

1. 物质的量是表示       （原子、分子、离子、原子团、电子、中子、质子、化学键等）集合体的物理量，不可以用于         （肉眼看的见的物质、元素）。

2.物质的量不是粒子的质量和数量，是粒子数目的     ，集合体中含粒子数量  为6.02×1023

3. 原子质量、相对原子质量、分子量（相对分子质量）、摩尔质量的区别：原子质量为一个原子的质量，单位为g（一般重量单位）；相对原子质量为该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，单位为1；分子量为该分子质量与12C原子质量的1/12的比值，单位为1；摩尔质量为1mol该粒子的总质量，数值上等于             ，也等于        ，其单位为     。

4.标准状况为0℃，101kpa，       常温常压（20-25℃，101kpa）。

5.标况下，写出几种常见的非气态物质：                             。

6.Vm=22.4L/mol时               (不一定或一定)就为标准状况下的气体摩尔体积。

7.物质的量浓度CB(mol/L)、密度ρ(g/mL)、质量分数ω和溶解度S(g)的关系：

CB=                     mol/L (CB与ω关系)

ω =                (S与ω关系)

S=                 (S与ω关系)

CB=                     mol/L (CB与S关系)

8.配制溶液过程中，两溶液混合后的体积与两溶液体积之和的关系，即：V混   (=或≠)V1+V2。

9.容量瓶      (能或不能)烘干。

10.容量瓶的规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，当配制的溶液的体积为非规格体积时，需取大，如配置150ml某溶液，应选择     容量瓶配制，且计算所称（量）质量（体积），也应按照                    称量或量取。

11.用托盘天平称量NaOH时，将NaOH放置于           称量。

 【答案】1. 微观粒子  宏观物质

2. 集合体  约

3. 相对相对原子（分子）质量  m原子×NA   g/mol

4. 不等于

5. SO3、H₂O、HF、H2O2、酒精、苯、CCl4等

6. 不一定

7. 1000ρω/M  mol/L  （S/100+S）×100%   S/100+S   100ω/1-ω   1000Sρ/(100+S)M

8. ≠

9.不能

10. 250ml  容量瓶规格体积所需溶质

11.烧杯